山西省临汾第一中学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

临汾一中.2025-2026学年度高二年级入学考试 化学试题（卷） (考试时间75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1016.Na23Mg24S32Fe56 第1卷（选择题42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。.m= 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 进网 A.普通玻璃的生产以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料 B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 州鲜 C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D.玻璃雕刻工艺需要用到化学腐蚀试剂，可以用盐酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 2.糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A.蛋白质均能溶于水，其水解的最终产物均为氨基酸 B.工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂的生产 C.蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖 D.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，·因为其具有强氧化性 3.下列有关化学用语表示错误的是 A.NH4CI的电子式：【H:Hr B.聚丙烯腈的结构简式： CN 0t4形yt +CH,-CH C.乙醛所含官能团的结构简式：-CHO ,D.乙烷的空间填充模型： 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，0.1mol铁在0.】mol Cl中充分燃烧，转移的电子数为0.3Na B.标准状况下，22.4LCHC1,中含有氯原子的数目为3NA C.标准状况下112LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为Na D.2molS02和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于2NA 高二化学第1页供6页 5.下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 学：}m-度出S· A. 向硅酸钠溶液中通入过量cO:CO2+S0+H.0=C0+HSi0业 B.红热的铜丝与浓疏酸反应：Cu+Hs0,(浓)=CuSO4+S02t+2H0 ),干版 过H组 C.将S02气体通入氯化铁溶液：S02+2Fe*+2H,0=2Fe2*+S0+4H 计粉可发出○必日出官 D.铜和稀硝酸反应：Cu+4H*+2NO;=C2*+2NOt+2H0 过分只的+-人2 6.下列过程中发生了加成反应的是 /ò A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.CzH4使溴的CC4溶液褪色 C.CH燃烧生成二氧化碳和水 D.CH和Ch的混合气体在光照条件下逐渐褪色 7.对于化学反应3w(g)+2Xg)=4Yg+3Zg,下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)=3Z) B.2X)=3Z) C.2v(X)=Y) D.3WW)=2(X) 8.某反应过程的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A.Ea为反应A→B+C的活化能 B.反应AB+C为放热反应 B+C C.A的能量一定低于B的能量 D.使用催化剂，.可改变该反应的△H 反应进程 9.下列说法正确的是 A.白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B.N2g)+O2g)=2NOg)△H=+182.6kJmo!1,说明活化能：正反应>逆反应 C.NH(0+02(g)=N.(gH2H02)AH=-534kWmo1,则NH的燃烧热为534kmol D.若H(ag)+OH(ag)=00△H=-57.3kmol1,则HsO,和Ba(OHh溶液反应生成1mol H20放出热量57.3kJ 10.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W0产Pg)+2Q(g》。以下说法 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 11 e0·2高 ②Q的体积分数保持不变 =0(9国 ①y(P)=2v巡(Q) ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变西○ ⑤c(P):c(Q)=12 ⑤W的质量保持不变 a.11)@ ⑧W的转化率不变 ⑦容器中气体压强保持不变 2阳B.( ②③⑤⑦：0，暖风15 A. ①③⑤ D.②③④⑥⑦ C.③⑤⑦⑧ 高二化学第2页共6页 11. 用下列实验装贸（部分夹持装置略去进行相应的实验，能达到实验日的的是 温度计 内简 杯盖 隔热层 NO2、N2O4 外党 混合气 A. 探究温度对化学平衡的影响 B.测定中和反应的反应热 2滴FcC1,溶液 稀亭冠0 锌粒 2热水 2mL5%H0溶液 C. 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.验证FeCI,对HO2分解的催化作用 12. 某科研兴趣小组研究F、石墨电极在稀疏酸亚铁和稀 硫酸H5)混合液作电解质时的原电池反应原理，如图所 02 示。下列说法错误的是 Fe 石墨 Fe2+ A.电子由F电极流出，石墨电极为该电池的正极 H B.放电过程中，电解质溶液中的$0向铁电极移动 Fe2+H,0 Fe3+ C.氧气发生的反应为：O2+4H+Fe2+=4Fe++2H0 FeSO,和HSO,的混合波 D. 当铁电极质量减少5.6g时，理论上消耗标准状况下2.24L02 13.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X一0，→氧化物1一0→氧化物2-0→酸（或碱） NaOH(Hc)→盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为疏，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCOs>Na:CO, 14.已知反应式Xg)+nY)=Qg)+2Z(g达到平衡时，cX)=0.2molL。若其他条件不变，将 容器体积缩小一半，重新平衡后(X)=0.3moL。下列说法正确的是 线的四 A.平衡向逆方向移动 B.Y可能是固体 心年母银的A(t) c.n>2 D.Q的体积分数减小 高二化学第3页供6页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分江为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列响题： 海带 H202 含1的 CCL 含12的 浸取液 稀HSO, 水溶液萃取、分液 CCl,溶液 (① ② 上层溶液 HSO, 含12的 ⑤ 浓NaOH 溶液 悬浊液 2固体 溶液 ④ 下层溶液 (1)①中反应的离子方程式： (2)②中分液时含h的CC14溶液从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出)。 (3)③是将富集在CC4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学 方程式： (4④中反应的离子方程式： 5)操作⑤的名称为 Ⅱ.某深究小组利用如图装置测定空气中二氧化硫的含量。 空气样品一气体流速计 1日 @ 100mL 0.1mol.L-4 多孔球泡 碘溶液 (6)装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是 (7)若空气流速为VLmin1,当SO2与碘2)溶液恰好完全反应时，耗时10min,则该空气样品中 S02的含量是 mgL《用含V的最简表达式表示)。 16.(14分)A~F分别表示六种不同的有机物，它们的转化关系如图所示。已知A的产量可以用来衡 量一个国家石油化学工业的发展水平，B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为C,F的分子式为CH,C。 A 1HO,催化剂 B 02,Cu 加热、加压 加热 D 条 浓苑酸 加热 E 一 条件 案氯乙烯 请回答下列问题： (1)A的结构式为 A所含官能团的名称为 高二化学第4页供6页 2)写出B→D的化学方程式： 倒下列关于有机物C的叙述正确的是一二 (填标号)。+ a酸性弱于H,CO O,Hrb.与CH3CH2COOH互为同系物 c能与NaOH反应 d.能使无色酚酞溶液变红 4)写出B和C反应生成E的化学方程式： ⑤)A→F的反应类型为 写出F的结构简式： 6有机物M与C互为同分异构体，其所含官能团的种类与E相同，写出有机物M的结构缩 》 式： 17.(14分)按要求回答下列问题： L根据盐酸和氢氧化钠中和反应反应热的测定实验，回答下列问题： ()NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是（填字母）。 a将NaOH溶液分多次倒入量热计内简中与盐酸反应 b,用温度计小心搅拌 c揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 (2NaOH溶液稍过量的原因： Ⅱ.按要求书写热化学方程式。 (3298K时，1g出燃烧生成HO(g)放热121kJ,1 mol H2O)蒸发吸热44kJ,表示燃烧热 的热化学方程式为 .按要求进行计算。 (4)已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢：CH,CH,CH(g)=CH2=CHCH(g)+H(g)△=+123.8 kJ-mol1 ②2H(g)+02(g=2H0(g)△H=-483.6kJmo1 计算02氧化丙烷脱氢反应 ③CH,CH-CH:(g)+0g)=CH=CHCH(g)+HO(g)的AHs=_ kJ-mol'。 (⑤)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C=℃的键能是 kJ.mol广。 高二化学第5页供6页 化学键 c-c C一H H-H 键能/ 347.7 413.4 436.0 (kJ.mol) 碎食2T所拉行生 IV已知：COg+2H(g)=CH3OHg) △H。 (6)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下表： 干议歌深品前国 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 该反应为日中（填“放热”或“吸热”）反应。纯 (7250℃时，某时刻测得该发应的c(C00.4mol-L、c(H204molL、c(CH0H)0.8molL, 则此时vE（填“>”“=”或“<”)P地。 18.(16分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03、Mg0和SO2)为原料制备数 MgCO3HO,其实验流程如下： :4 下路品率高有活箱团 乙醇 溪略中品含 硫酸 NaCO,溶液 废渣一→酸浸 过滤I 】反应过滤洗涤 →MgC033H,0 滤液 滤渣I (答两条即可)。 ()“酸浸时能提高浸出速率的方法有 “过滤” (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为 和“过滤需要用到的玻璃仪器有 录成学，式 (3滤渣P主要成分是·（填化学式）。 (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgC03H20的化学方程式： (⑤洗涤”过程中所用的乙醇·心（填“是”或“不是"”）有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶 液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有一性。 骨8常五营 的t数实中)01温减度家. 增相日合： 沙4.%，”3心元)不 /千大起置个价六中器迹0订9家安0间0入n「 高二化学第6页供6页