4.1氧化还原反应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

4.1氧化还原反应 同步练 一、单选题 1．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为下列说法正确的是 A．KNO3既是钾盐也是硝酸盐 B．该反应中氧化剂只有 C．S属于共价晶体 D．CO2空间结构为V形 2．下列说法不正确的是 A．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B．火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 3．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用覆铜板制作印刷电路板： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO： C．用溶液除水垢中的CaSO4： D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O： 4．铁铵矾是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写错误的是 A．铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀： B．铁铵矾溶液与足量溶液混合： C．向铁铵矾溶液中通入 D．向铁铵矾溶液中滴加溶液，溶液变红色： 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A． B．溶液溶液 C． D．溶液 6．常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是 A．中为价 B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．在碱性条件下有强氧化性 D．-参加反应转移 7．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：下列有关判断正确的是 A．和都是氧化剂 B．和都发生了氧化反应 C．的氧化性强于 D．参加反应氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1：3 8．证据推理与模型认知是中学化学核心素养之一，下列我们刚刚学习过的物质，只有还原性的是 A． B． C． D． 9．二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 B．步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C．为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D．用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 10．高铁酸钠（）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B．每生成转移电子数目为 C．的水溶液中数目为 D．的溶液中的数目为 11．2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终实现的分解转化 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 12．向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是 A．Cl⁻ B．Fe2+ C．I⁻ D．Fe3+ 13．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 14．标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势()越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是 A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生 B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生 C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 D．浓度相等时，还原性： 15．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A．中铁元素的化合价为 B．X为NaCl，为还原产物 C．反应中NaClO被还原，发生还原反应 D．的氧化性强于NaClO 二、非选择题 16．硫脲是一种白色晶体，具有显著还原性，易溶于水和乙醇，可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂，150℃时发生异构化反应而生成硫氰化铵（）。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和部分加热装置略）。请回答下列问题： (1)装置A用于制备，则装置A中试剂的最佳组合是 （填标号）。 A．FeS固体＋稀盐酸    B．FeS固体＋稀硝酸    C．FeS固体＋浓硫酸 (2)为排尽装置内的空气，反应开始时应先打开，当观察到 （填现象）时，再打开。 (3)装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是 ，装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (4)测定粗产品的纯度。称取1.900 g粗产品，配成500 mL溶液，量取25.00 mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用0.1000的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00 mL。 已知：（未配平）。 ①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是 （填标号）。 ②粗产品中硫脲的质量分数为 %。 ③下列操作会导致粗产品中纯度比实际纯度偏小的是 。 a．锥形瓶用待装液进行润洗 b．计数时，滴定前平视，滴定后俯视 c．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 d．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡 17．钼酸铵[(NH4)2MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含MoS2，还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率；② 。该过程中MoS2转化为MoO3的化学方程式为 。 (2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是 （填化学式）。 (3)“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为 。 (4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是 。 (5)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为 。 (6)的热重曲线如图所示。 已知413K时样品失重的原因是失去了H2O，则1 mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在a点失去H2O的物质的量为 ；图中b点对应固体残留物是 （填化学式）。 18．氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为 ；若要增大该反应的速率，可采取的措施有 (任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 (4)a极是 (填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为 。 (5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A D A A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D D 16．(1)A (2)装置C中出现黑色沉淀 (3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 (4) c 60 b 17．(1) 实现热量交换，节约能源 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (2)CuS (3)(NH4)2Mo4O13·2H2O (4)温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 (5)乙醇 (6) 3 mol MoO3 18．(1)小于 (2) (3) 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 (4) 负极 (5)0.4mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $