3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练 一、单选题 1．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉： B．由重晶石制可溶性钡盐： C．工业制取镁： D．工业制纯碱： 2．下列方程式书写错误的是 A．醋酸溶液呈酸性： B．饱和溶液浸泡锅炉水垢： C．海带提取碘涉及反应： D．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 3．下列方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．含氟牙膏防治龋齿： C．84消毒液与双氧水混合后失效： D．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为 4．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A．向悬浊液中加溶液，有黑色难溶物生成： B．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去： C．向橙色溶液中加入溶液，溶液变黄色： D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色： 5．室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 6．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 7．随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：。 A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．滤液2中 D．再生： 8．某工厂采用如图所示工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：① “氧化”过程产生中间产物H2SO5(S为+6价)；镍钴渣的成分是Ni(OH)2和Co(OH)2； ② 离子浓度≤1×10−5 mol·L−1时，认为该离子沉淀完全； ③ 室温下Ksp[Mg(OH)2] = 10−10.8. 下列说法不正确的是 A．H2SO5中含有过氧键 B．“氧化”过程所得滤渣成分可能有Fe(OH)3、MnO2、CaSO4 C．根据该流程可判断Ksp：Ni(OH)2>Fe(OH)2 D．“沉镁”过程中欲使Mg2+沉淀完全，需控制pH≥11.1 9．室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4) = 5.4×10-5。 FeC2O4为黄色固体，溶于水显黄色，Ksp(FeC2O4) =2.1×10-7 实验1：将H2C2O4加入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将H2C2O4加入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5。 实验3：将H2C2O4加入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 实验4： 将H2C2O4加入FeSO4溶液中，充分反应后，下层有黄色沉淀，上层溶液为黄色。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c() + c()> c(H+) B．实验2所得溶液中：c()>c() C．实验3证明草酸有还原性，发生反应：2+ 5+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O D．实验4的上层溶液中，c(Fe2+)·c() >2.1×10−7 10．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 11．100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 12．已知25℃，的；的，；下列描述正确的是 A．过量甲酸和反应的化学方程式 B．将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C．该温度下0.1 mol/L的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系： D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，则 13．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．用减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 14．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体： C．用溶液检验： D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 15．25℃时，AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、(代表或)。下列说法正确的是 A．向a点溶液中滴加浓AgNO3溶液，可实现a点到d点的转化 B．，且 C．Ksp(AgCl)的数量级为10-9 D．向c(Cl-)和c()均为0.001 mol/L的溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀 二、非选择题 16．硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量FeO、、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）： 物质 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为： 。 (2)为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施 。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 ，若省略“氧化”步骤，造成的影响是 。 (4)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是 。 (5)“氟化除杂”后，溶液中浓度为0.05mol/L。则溶液中和的比值= （已知：；）。 (6)“碳化结晶”生成沉淀时发生反应的离子方程式为 。 17．镍（Ni）和锡（Sn）应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni-Sn-Fe合金废料生产工业硫酸镍的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，，。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，生成的离子反应方程式 。 (2)常温下恰好完全沉淀为时， （填“>”、“<”或“=”）。 (3)“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是 。 (4)“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是 。 (5)“制”时，溶液1的主要成分是 （填化学式）。 (6)硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。 “浓缩结晶”的具体步骤为： 蒸发浓缩， ，趁热过滤、洗涤、干燥。 洗涤时使用无水乙醇而不使用水洗的原因是： i.乙醇沸点较低，易于干燥； ii. 。 18．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。 (1)的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式 。在相同时间内，测得温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是 。 (2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下 阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 8.9 11.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7(>8溶解) 10.9 14 ①滤渣Ⅱ的主要成分为 。 ②用调节溶液的pH不能超过8，其理由是 。 (3)钠离子交换树脂的反应原理为，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。 (4)上述流程中加入溶液后，转化为，请写出“用还原”生成沉淀的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C C B C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B D B 16．(1)产生硫化氢等气体，污染环境（或锰的浸出率低） (2)将矿石粉碎（或通入足量的空气/氧气） (3) 完全沉淀时已经完全沉淀，造成损失（或去除不完全，影响产品纯度） (4)（或） (5)1600/9（177.8或177.78） (6) 17．(1) (2)> (3)避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率 (4)盐酸 (5) (6) 冷却至结晶 降低洗涤时的溶解损失；防止生成 18．(1) H2O2在较高温度下发生分解 (2) Fe(OH)3、Al(OH)3 当pH超过8时，Al(OH)3会与OH-反应生成而溶解，最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用 (3)Mg2+、Ca2+ (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $