3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 一、单选题 1．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、CI-、NO B．含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C．由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D．无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 3．室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A．的溶液中： B．与铝反应生成的溶液中： C．的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 4．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍 B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理 C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是 A．——混凝剂——水解 B．——供氧剂——氧化性 C．铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D．柠檬酸——除水垢——酸性 7．下列有关铝及其化合物的叙述中，正确的是 A．将溶液蒸干并灼烧得到无水 B．是两性化合物，其化学式也可写成，故其可看成是一种三元酸 C．将等质量的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，可得到等质量的气体 D．，该反应的氧化剂是NaOH和 8．酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是 A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性 C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体 D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀 9．某温度下，向20.00mL0.1000mol/L的丙酸(以HA表示)溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的温度T、pH随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，由水电离出的 B．c点溶液中， C．e点溶液中， D．滴加的过程中，可能出现 10．硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。下列说法错误的是 已知：硼酸为一元弱酸，常温下，，，。 A．溶液中， B．常温下，0.01硼酸水溶液的pH约为2 C．等浓度的和溶液混合后，所得溶液可能呈酸性 D．适当升高温度，的电离度和电离平衡常数均增大 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol 中含有σ键的数目为5 B．1L 0.1mol/L 溶液中含的数目为0.1 C．22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为 D．7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2 12．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A．图①：草酸溶液的配制 B．图②：测定未知醋酸溶液的浓度 C．图③：用乙醇萃取CS2中的S D．图④：转移热蒸发皿至陶土网上 13．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 碱X→氧化物→金属单质→盐 A．X可为，熔点： B．X可为，盐的水溶液一定显中性 C．X可为，金属单质可与稀硝酸反应生成NO D．X可为，金属单质可与S反应生成 14．25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是 A． B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出) C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时， D．， 15．常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是 A．曲线N表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．用氢氧化钠滴定时，可采用甲基橙做指示剂 D．时， 二、非选择题 16．某工厂利用回收的废旧钢材制备。其流程如下： 已知：易溶于水，且相同条件下，溶解度小于和。 (1)请写出在水中的电离方程式 。 (2)下列有关说法正确的是_______。 A．第一步加入热的溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B．从混合液中析出晶体的方式为蒸发结晶 C．晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D．第三步滤液1和溶液混合时发生了复分解反应 (3)请设计实验检验产品中的阴离子 。 (4)隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式 。 (5)检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用的酸性溶液反应(假设、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为 (结果保留小数点后两位)。 实验编号 1 2 3 消耗溶液体积 20.02 20.01 19.97 17．“84”消毒液是一种以次氯酸钠()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： I．取“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 Ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/ 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： (1)步骤I中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是 (用离子方程式说明)。 (2)滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。滴定时正确的操作图示为 (填字母)；滴定过程中眼睛需注视 。 (3)步骤Ⅱ选用的指示剂为 ，当滴入半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由 色变为 色，且 不恢复原来颜色，说明到达滴定终点。 (4)该“84”消毒液中与的总浓度为 (保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 18．利用工业废气中的可以制备焦亚硫酸钠()。 已知：：，；；，；：， (1)某未饱和的浓溶液，下列措施可以显著提升溶液中浓度方法有___________。 A．通入适量气体 B．加热 C．加适量水稀释 D．加适量NaOH (2)工业上，通过煅烧炉一多级串联反应釜等设备转化，离心分离可得到焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，具体反应如下： 第一步： 第二步： 第三步：； 当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液逐渐转化为固体。 ①写出离子的结构式： 。 ②常温下，若第二步反应恰好完全反应，溶液中溶质存在物料守恒： 。 (3)常温下，某研究小组将0.02mol气体通过100mL0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH值约为 。(，，忽略溶液体积变化) (4)理论研究、与的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol·L-1的和的混合溶液中，随的增加，平衡转化率的变化如图所示。 0~bmol区间，平衡转化率先升高后下降，请结合所发生的离子方程式分析原因： 。 (5)请在图中画出0~bmol区间内，的平衡转化率变化趋势图 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C B C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C A D 16．(1) (2)AC (3)取少量产品于试管中加水溶解，加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明产物中存在 (4) (5)94.08 17．(1) (2) A 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3) 淀粉溶液 蓝色 无色 半分钟 (4) 0.315 ad 18．(1)D (2) 或者 (3)12.6 (4)0~amol区间，优先发生反应1：，故的平衡转化率上升；a~bmol时，主要发生反应2：，随着产生的逸出，使反应2不断正移，平衡转化率上升，同时的上升，导致反应1逆移，故平衡转化率下降 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $