安徽省合肥一六八中学2026届高三上学期第一次限时训练化学试卷

合肥一六八中学2026届高三化学第一次限时训练 命题人：鲁亚丽潘磊 审题人：杨维维 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23S-32C-35.5K-39Ca-40Ti-48 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是 A.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20m硅量子点不是胶体 C.蒸制或烘焙馒头、面包过程中，加入的NH.HCO3分解产生大量气体，使面团疏松多孔 D.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO,溶液的方法解毒 2.分类法是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分析正确的是 A,HSO4是酸，因为HSO4中含有氢元素 B.食物腐败、F©(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C.熔融态的AIC几乎不导电，说明AC不是离子构成的 D.Na和HO的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 3.宏观辨识与徽观探析是化学学科核心素养之一。下列离子反应方程式书写正确的是 A,Na,0,放入水中：Na202+H20=2Na*+20H+02t B.赤铁矿溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe3++3HO C.向NH,AI(SO,)2溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液： 2Al+3S0+3Ba2+60H 2Al(OH)+3BaSO D.向NaSO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32+2H=SO2↑+H2O 4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A,明矾溶液中：NH、K、广、Br B.g=10的溶液中：Na+、K+、CHCO0、CI c (OH C.中性溶液中：Fe3+、Na+、SO、o D.加入铝粉会产生H,的溶液中：Cu2+、Mg2*、No,、CIO 2026届高三化学第一次限时训练第1页 共8页 5.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的C2+、Mg2+、SO获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下 列说法错误的是 溶解试剂1试剂2试剂3过滤 调pH结品 粗盐→，→→→滤液→→ 精制盐 pH试纸 A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C.沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D.试剂1、2、3分别可选用Na,CO,溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 阅读下列材料，完成6-7小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区城的工艺，广泛应用于半导体 制造、徽电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与千燥 的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。ICu(NH)C可作为钢的蚀刻剂。BC是千法蚀刻AI 时常用的氯基气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)。 已知三氟化硼（BCl)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。25C时，Ka(H3B03)=5.8×1010, Ka(CH3C00H)=1.75×105。 6.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A等物质的量的NO2和NF3中含有的氮原子数均为NA B.常温下，OF2与干燥的空气混合得到0.1 molNO2时，转移的电子数为0.6N C.1 mol [Cu(NH)2+中含16Na个o键 D.标准状况下，2.24LBCl3含有的价电子总数为2.4N 7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.键角：NF3>OF2 B.Cu(NH)C中配位原子为N,配位数为4 C.稳定性：BF3>BCl3 D.25℃同浓度水溶液的pH:CH3 COONa>NaB(OH 2026届高三化学第一次限时训练第2页共8页 8.一种可以增强水凝胶对皮肤和设备界面的高黏附性的分子结构简式如下。下列有关该物质的说法 错误的是 A.分子式为CHnO4N OH B.与苯丙氨酸互为同系物 HO NH, C.含有1个手性碳原子 D.能发生氧化反应、缩聚反应 9.卤素间形成的化合物如IF5、BrCl、IB”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关 于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 AFs可以与水生成HIO和HF,不是氧化还原反应 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3Br+2Fe一FeL,+FeBr C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1mol D.IBr中I为-1价，Br为+1价 10.化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大 的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，X,Z是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说 法正确的是 A.原子半径：W>Y>Z B.Y的基态原子核外有5个单电子 WZ-E- X C.E在足量Z,中燃烧生成EZ 7 D.X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 11.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K、Fe+、Mg2+、H、CI、 CO}、SO子，取溶液分别进行如下实验：①加入HNO3酸化的Ba(NO3),溶液产生白色沉淀；②加 入锌粉，有气泡生成；③加入适量N,O粉末产生白色沉淀。下列说法正确的是 A.该无色溶液中一定没有Fe+,可能有K B.由①、②可知该溶液可能有CO} C.该无色溶液中一定有H、SO:、Mg2+和CI D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg+Na,O+H,O=MgOH),↓+2Na 2026届高三化学第一次限时训练第3页共8页 12.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠NaNO2),其工艺流程如图所示，下列 说法正确的是 10molL硝酸Na,CO,溶液 S0,→吸收 反应→结晶→NaNO,晶体 尾气 已知：i.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+C02 ii.NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B.理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的n(HNO3):n(SO2)=1:1 C.“反应”过程中应通入大量02 D.NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13.某小组比较CI、Br、厂的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 浓硫酸 ①中溶液 ②中溶液 装置 8 8 8 NaCl固体 NaBr固体 gNal固体 ① ② ③ 微热后，溶液颜色无明显变化： 溶液变黄；试管口有 溶液变深紫色；经检 操作和现象 把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管 红棕色气体生成 验溶液含单质碘 口，产生白烟 下列对实验的分析错误的是 A.NaCI+HSO4浓)台NaHSO4+HCIt B.根据实验1和实验2能判断还原性：Br>CI C.上述实验利用了浓HSO4的难挥发性、强氧化性等 D.根据实验3能判断还原性：I厂>Br 14.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A.钙钛矿的化学式为CaTiO, ·氧离子 B.晶胞中Ca2“的配位数为12 0钛离子 C.基态Ti原子核外电子排布式为Ar4s2 ○钙离子 D.若晶胞参数为anm,则晶体密度为 136 ×102g/cm3 aN 2026届高三化学第一次限时训练第4页 共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分) 在两份相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入相同浓度的HSO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 1 导电能力 2 滴入溶液的体积 回答下列问题： (1)图中曲线①代表滴加溶液的的溶质是 (填化学式)。 (2)b点溶液中大量存在的离子是 (3)a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是 (用化 学方程式表示)。 (5)c点两溶液中氢离子浓度① ②。（填“大于”、“小于”或“等于”) (6)b、d两点对应溶液中，由水电离出的c(OH-)较大的是 (7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为 2026届高三化学第一次限时训练第5页 共8页 16.（14分) L.双氧水和84消毒液（主要成分为NaCIO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1)某同学设计如下实验研究HO2的性质，能证明H02有还原性的实验是 (填序 号)，反应的离子方程式为 序号 实验 实验现象 a,溶液紫色褪去； 向5%HzO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b.有大量气泡产生 2 向5%H02溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 (2)第31届夏季届奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一 种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NCIO与HzO2反应生成 NaCl与O2,促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)： 当有3.2g02生成时，被NaC10氧化的HO2质量为 2o 山全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反 应如下。请配平此化学方程式。 (3)NalO3+NaHSO3NaHSO+Na2SO+2+H2O 山锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原 料制备金属锑的一种工艺流程如下。 已知：辉锑矿的主要成分为SbS3,还含AsSs、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和 SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl和PbCh2等。 盐酸SbCl溶液 适量Sb NaS NaH2PO, 辉锑矿粉→酸浸→浸出液 还原→沉铜、铅除砷→ SbC1,溶液 电解→Sb 滤渣1 滤渣2 As (4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是 填化学式)。 (5)写出“还原”反应的化学方程式 2026届高三化学第一次限时训练第6页共8页 17.（15分) 硫氰化钾KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾 的实验装置如下图所示： NH,CI与 消石灰的 混合物 KOH溶液 B 橡皮管 多孔球泡 酸性 K2Cr2O A E 溶液 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大； ②NH3不溶于CS2; ③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： (1)制备NH4SCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的名称是 所装试剂是 三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是 ②A中试管内发生反应的化学方程式为 ③实验开始时，打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2 +3NH,NHsCN+-NH,HS(该反应比较缓慢)，当看到 (现象)时说明该反应接近完全。 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2,移开水浴，将装置D继续加热至105C,当NHHS完全分解 后(NH:HS一HS↑+NH↑)，打开K2,继续保持液温105C,缓缓滴入适量的KOH溶液，发生 反应的化学方程式为 ②装置E的作用是 (3)制备KSCN晶体： 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、 过滤、洗涤、干燥，得 到硫氰化钾晶体。 2026届高三化学第一次限时训练第7页 共8页 18.（15分) EHPB是合成普利类一线降压药物的重要中间体，常见的合成方法如下： 0 COOH CH.C 0,催化剂 物质X HO HO、COOH CH,COCI 高温高压 加温加压 ICL COOH COOH B D E OH OH OH HNNH,,KOH COOH CH,CH,OH COOH COOCH,CH, (HOCH,CH),O 浓H,S0,△ EHPB 、+CH,C00H 回答下列问题： (1)A的化学名称为 F→G的反应类型为 (2)EHPB中含氧官能团名称为 0 (3)在催化剂作用下A发生加聚反应可以得到顺丁橡胶，其结构简式为 (4)D→E的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D存在2种位置异构体 b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和D ℃.D易溶于水，可能是因为其能与水形成分子间氢键 d.B与物质X合成C的原子利用率为100%，则物质X的VSEPR模型为平面三角形 (6)芳香族化合物H是G的同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的H的结构简式 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键； ②能使FeCl溶液显色； ③核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1。 (7)参照上述合成路线，设计以化合物A和甲苯为原料制备 COOH 的合成路线 (其他无机试剂任选)。 2026届高三化学第一次限时训练第8页共8页 2026届高三化学第一次周测答案 一、选择题 1-14 ACCAD CDBAA CBDC 二、非选择题 15.(14分，每空2分) (1)H.SOa (2Na和OH(3)中性 (4)H2SO+Ba(OH),BaSO-2H.O (5)大于 (6)d (7)1:2 16.(14分，每空2分) (1)1 2Mn04+5H202+6t=2Mm2++502↑+8H20 (2)> 3.4 (3)2、5、3、2、1、1(4)SbCl3 (5)3SbC5+2Sb= 5SbCl3 17.(15分，除注明外每空2分) (1)①球形干燥管(1分) 碱石灰使反应物NH3和CS2充分接触，并防止发生倒吸 ② 2NH4Cl+Ca(OH)2ACaCl2+2NH31+2H20 ③三颈烧瓶中下层油层消失 (2)①NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O ②除去反应过程中产生的H2S和NH3,以免污染环境 (3)蒸发浓缩（1分)冷却结晶（1分) 18.(15分，除注明外每空2分) (1)1,3-丁二烯（1分) 还原反应(1分) (2)羟基、酯基(2分) CH, CH2 C-C (3) H (2分)】 (4) HO COOH + CH3COCI CH. +HCl+H20(2分)(5)bd COOH (2分) (6) (2分，任写一种) OOCH OOCH OH 代5)}，商T装货，回廊平1 父，效小 0,催化剂 COOH H,NNH .KOH COOH 高温高压 (HOCH,CIL),O (7) (3分)