1.3.1氧化还原反应课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件以“物质及其变化”为起点，围绕氧化还原反应的核心概念，从苹果变色的生活现象切入，逐步引导学生通过得失氧、化合价升降到电子转移三个层次深入理解反应本质，构建起由宏观到微观、由现象到本质的学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，通过真实情境激发兴趣，借助双线桥法精准分析电子转移，强化微观解释能力。例如在第12页用箭头标注变价元素并注明得失电子数，使抽象概念可视化，提升学生证据推理与模型认知水平。此设计既帮助学生建立结构决定性质的认知框架，又培养严谨的科学态度和解决实际问题的能力，教师可借此优化教学逻辑，提升课堂效率与深度。

第一章 物质及其变化 第1课时 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 ‌ 主要是因为苹果中含有酚类物质，‌这些物质在酶的作用下与氧气产生化学反应，‌生成醌类化合物，‌从而使苹果的颜色变成褐色 解决方法：滴柠檬水、涂抹VC、隔绝氧气…… 拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 3 CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 从得失氧角度认识氧化还原反应 课本P22思考与讨论 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应 得氧物质 失氧物质 结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 +3 -2 -2 +2 -2 +4 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 化合价降低（失氧） 发生还原反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价降低（失氧） 发生还原反应 +2 -2 0 0 +4 -2 课本P22思考与讨论 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 (3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 从化合价升降角度认识氧化还原反应 5 弗兰克兰 化合价 1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 0 +4 +2 0 化合价降低，失氧元素，发生还原反应 化合价降低，失氧元素，发生还原反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 +2 +4 +3 0 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 下列反应中，哪些属于氧化还原反应？ Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑ Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 2Na + Cl2 === 2NaCl △ 此处用原电池演示最后一个反应的电子转移情况，让电子转移看得见,在后面演示 7 汤姆孙 发现电子 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。 在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价与原子最外层电子联系起来。 ①什么原因导致元素的化合价变化？ ②氧化还原反应的本质是什么？ +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 0 0 +1 -1 失去e-×2，化合价升高 得到e-×2，化合价下降 结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构 2.电子得失导致元素化合价升降 从电子转移角度认识氧化还原反应 可以这样讲，钠给氯一个电子后，钠变成钠离子，氯变成氯离子 9 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 0 0 +1-1 电子对偏离，化合价升高 H2 ＋ Cl2 2 HCl 电子对偏向，化合价降低 结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构 2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降 同周期稀有气体的原子结构示意图画一下，就明白为什么2电子或8电子稳定 10 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 记忆口诀：“升失氧，降得还” 标出变价元素的化合价 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 箭号从反应物→生成物，起止为同一种元素 注得失电子数 0 +2 +1 0 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 降 ，得 e- × 2，还原反应，被还原 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 升，失 2e- × 1，氧化反应，被氧化 失电子总数＝得电子总数 =价态变化原子个数×化合价变化数 =n×me- 标变价 连双桥 注得失 双线桥法 表示方法 该反应所属基本反应类型是______________。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________； _____元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被________。该反应中Fe2O3发生了_______反应，Al发生了_______反应 +3 0 0 +3 得到3e- x 失去3e- x 2 置换反应 铝 铁 失去 得到 氧化 还原 氧化 还原 用双线桥表示该反应电子转移情况，并回答问题 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 与四大基本反应的关系 反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 反应 2NO＋O2===2NO2   CaO + H2O === Ca(OH)2   反应 2H2O 2H2↑ + O2↑   CaCO3 CaO + CO2↑   反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu   Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑   反应 NaOH + HCl === NaCl +H2O   NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3   是 不是 是 不是 是 是 不是 不是 化合 分解 置换 复分解 判断下列化学方程式反应类型及是否氧化还原反应？ 请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 交叉分类图 “泳池式”集合图 “脸谱式”集合图 复分解反应 置换反应 氧化还原 反应 分解反应 化合反应 有单质参加 的化合反应 是氧化还原 反应 有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 元素化合价发生了变化 电子发生转移 升—失—氧；降—得—还 反应类型判断： 课堂小结 双线桥法： 标变价-连双桥-注得失 练习：双线桥表示方法 1、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 随堂检测 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 拓展资源 本节课结束 2KClO32KCl＋3O2↑ $