1.2 第一课时 物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量及相关换算，通过计算12g金刚石中碳原子数的情境问题导入，结合宏观物质计量单位类比，搭建微观粒子计量的认知支架，衔接已知与新知。 其亮点在于运用类比分析建构微观计量模型，体现科学思维，通过情境问题、分层练习及典例拆解培养科学探究与实践能力。例如用“20支笔芯/盒”类比“6.02×10²³个粒子/mol”，帮助学生理解抽象概念。学生能深化微观计量认知，教师可提升教学效率。

第二单元 物质的化学计量 第一课时 物质的量 情境问题 = 6.02107375815 x 1023 12g 金刚石中碳原子的数目： 24g 金刚石中碳原子数？ 60g金刚石中碳原子数？ 6.02107375815 x 1023个C原子 20支笔芯 100个回形针 500张A4纸 100根火腿肠 宏观物质 微观粒子 一盒 笔芯 一盒 回形针 一箱 火腿肠 一袋 A4纸 一_____C原子 mol 单位 mol只是一个计量单位！ 类比分析 新概念1-物质的量及其单位 1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：n 单位：摩尔（mol） 国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 发光强度 米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安[培] A 开[尔文] K cd 坎[德拉] 单位 单位符号 摩尔 mol 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 宏观物质 1盒 20支 笔芯 1箱 100根 火腿肠 1 盒 100个 回形针 1双 500张 A4纸 微观粒子 11mol是 ____________ 个分子、离子、原子等 类比分析 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02x1023，与0.012kg 12C 所含的12C原子数目相等。 6.02×1023 1mol任何粒子所包含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，用NA来表示，单位是mol-1 阿伏加德罗常数（NA），数值巨大。假如将6.021023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间________次。 因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，不能用于描述宏观物质。 400亿 感受阿伏加德罗常数（NA） 课堂练习 （1）1mol H约含有＿＿＿＿＿个氢原子；（2）1mol O2约含有＿＿＿＿＿个氧分子，有 ＿＿＿＿＿个氧原子；（3）1mol H2O约含有＿＿＿＿＿水分子，约有＿＿＿＿＿个氢原子， 约有＿＿＿＿＿个氧原子。 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 n mol ? 物质的量与微粒数之间的换算 已知物质的量(n)，求微粒数(N) n= N NA N= n x NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数目(单位：个) 阿伏加德罗常数（单位:mol-1） 例：5molH2约含______个氢分子 =5×6.02×1023 课堂练习 练一练 3.01x1023 6.02x1023 2.408x1024 2 mol 1.5 mol 1. 只适用于微观粒子： 2. 使用时必须指明物质微粒种类 如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等。 如：1mol H 1mol H2 1mol H+ 1mol 氢 不能用于描述宏观物体 新概念1-物质的量及其单位 √ √ √ 3. “物质的量”是一个专用名词：表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等 【练习】请判断下列说法是否正确，如若错误，请说明原因 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 （3）1mol氢约含有6.02×1023个氢原子 (4)1 mol 篮球。 (5)1 mol氮。 (6)2 mol CO2。 （7）物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体。 不能描述宏观物质 未指明具体微粒 摩尔是单位，不是物理量 物质的量是一个专有名词。 课堂练习 未指明具体微粒 摩尔质量 Q1： 1mol C 和 1mol S的微粒个数相同吗？ Q2： 1mol C 和 1mol S的质量相同吗？ Q3： 1mol C 和 1mol S的质量为什么不同？ 相同，都是6.02 x 1023个 不相同 每个C和S的质量不同 Q4：1mol某物质的质量是不是一个确定的值？ 是确定的值 摩尔质量 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol 摩尔质量在数值上等于物质的相对原子(分子)质量 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关 新课讲解 1 mol 摩尔质量 1mol H2的质量为＿＿＿＿＿ 2mol H2的质量为＿＿＿＿＿ 2g 4g n= m M 1mol O2的质量为＿＿＿＿＿ 2mol O2的质量为＿＿＿＿＿ 32g 64g 物质的量 （单位：mol） 物质的质量 （单位：g） 摩尔质量 （单位：g/mol） 质量=物质的量 x 摩尔质量 以物质的量为核心的定量计算 例题1 26.5g Na2CO3的物质的量是多少？ 解：Na2CO3的相对原子质量为106，摩尔质量为106g·mol-1 答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。 ． n（Na2CO3） = m （Na2CO3） M （Na2CO3） 26.5g 106g·mol-1 = = 0.25mol 以物质的量为核心的定量计算 【例1】3.6gH2O的物质的量是 ，含 个水分子。 0.2 mol 1. 204×1023 典例分析 已知：m(H2O)=3.6g 隐藏已知：M(H2O)=18g/mol、NA=6.02×1023mol-1 未知：n(H2O)、N（H2O） 步骤一：确定已知未知 步骤二：应用公式(先求n，再求解其它物理量) ? ? n(H2O)= N(H2O)=n(H2O)NA=0.2×6.02×1023=1. 204×1023 物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式： 化学计量数之比： 物质粒子数之比： 扩大NA（6.02 x1023）倍： 物质的量之比： H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 1 1 2 1 1 2 NA 2NA NA 1mol 1mol 2mol ： ： ： ： ： ： ： ： 结论：同一化学方程式中，各物质的粒子数目之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比。 将 宏观 和 微观 联系在一起的桥梁。 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 质量(g) 阿伏加德罗常数 粒子数目（个） 宏观:质量 微观:粒子数 难见 难称量 可见 可计量 n = N NA = m M 物质的量 课程总结 $