北京理工大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

北京理工大学附属中学2025—2026学年高三上学期开学考试 化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是 A B C D 速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中的聚乳酸材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式： 3. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 4. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 金属铜具有导电性 B. 氮气化学性质稳定 C. 金刚石硬度大 D. 碘单质常温为固体 5. 核酸是生物体遗传信息的携带者，被誉为“生命之源”，下列说法不正确的是 A. 五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸 B. 核苷酸分子之间通过磷酯键形成核酸，反应类型为加聚反应 C. DNA是核酸中的一种，其对应的五碳糖为脱氧核糖 D. DNA分子两条链上的碱基按照形成氢键数目最多、结构最稳定的原则配对 6. 某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. C. Ba2+ D. 7. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2 D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 8. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl-、NO B. K+、AlO、Cl-、SO C. Ca2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl-、CO、SO 9. 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 1.6 g 10. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是 B. 该离子方程式右侧空格的产物是 C. 参加反应时，转移5mol电子 D. 该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 11. 在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　) A. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D. CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 12. 下列说法不正确的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，的水解产物是和 D. 用甘氨酸()和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 13. 我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉( )的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 淀粉是人体所需能量的主要来源 C. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 D. 该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战 14. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 16. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 17. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 18. 采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是 A. 实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O B. 除杂试剂A为NaOH溶液 C. 乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 D. BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键 19. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 20. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 第二部分 21. 失水后可转为，与联合制备铁粉精和。 I．结构如图所示。 （1）价层电子排布式为___________。 （2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释___________。 （3）与、和的作用分别为___________。 II．晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。 （4）①与紧邻的阴离子个数为___________。 ②晶胞的密度为___________。（；的摩尔质量：) （5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。 22. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________； （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______ 1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______ （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________； （4）已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2， ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________； ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________； 23. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示。 已知： (R、、代表烃基) （1）A属于芳香烃，其结构简式是___________。B中所含的官能团是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂分三步合成E，写出有关化学方程式___________。 （4）已知：。F所含官能团有和___________。 （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式。 中间产物1___________；中间产物2___________。 北京理工大学附属中学2025—2026学年高三上学期开学考试 化学试题 考试时长：60分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 第二部分 【21题答案】 【答案】（1） （2）的键角大于，中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形 （3）配位键、氢键 （4） ①. 6 ②. （5）由图可知，与生成的反应为放热反应，分解生成的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的与反应生成 【22题答案】 【答案】（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O （2）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）除去铁元素 （4） ①. 浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在 ②. 根据题目中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是除去MnO 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 硝基 （2）取代反应 （3），， （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $