精品解析：辽宁省七校协作体2026届高三上学期期初联考 化学试卷

2025-2026学年度(上)七校协作体期初高三联考化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃 B. “水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键 C. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理 D. 长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于新型无机材料，而非含碳碳双键的烯烃（有机物），A错误； B．聚四氟乙烯（PTFE）由四氟乙烯（CF2=CF2）聚合而成，聚合后碳碳双键转化为单键，故PTFE分子中无碳碳双键，B错误； C．铝的金属活动性比铁强，镶铝基后铝作为牺牲阳极被腐蚀，保护母船金属结构，符合牺牲阳极原理，C正确； D．液氧（O2）分子间通过范德华力凝聚，共价键存在于分子内部而非分子间，D错误； 故选C。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是 A. 基态的结构示意图： B. SO3的VSEPR模型： C. 丙炔的键线式： D. CH4的共价键类型：键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，基态Cr原子电子排布为[Ar]3d54s1，Cr3+失去3个电子（先失4s1，再失3d2），电子排布为[Ar]3d3，核外电子数21，各层电子数为2（K层）、8（L层）、11（M层），结构示意图正确，A正确； B．SO3中S的价层电子对数：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．丙炔结构简式为CH3C≡CH，键线式应表示3个C原子在一条直线上：，C错误； D．CH4中C为sp3杂化，C-H键为s-sp3 σ键，D错误； 故选A。 3. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列说法正确的是 A. 在石墨和金刚石中，碳原子均为杂化 B. 上述气态产物都是含有极性键的极性分子 C. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．在石墨中碳原子为sp2杂化，而金刚石中为sp3杂化，A错误； B．CO2虽含极性键，但分子结构对称，为非极性分子，B错误； C．NH和ClO的中心原子价层电子对数均为4，无孤对电子，故其VSEPR模型相同，空间结构均为正四面体，C正确； D．NH3的分子间作用力含氢键和范德华力，CO2仅有范德华力，D错误； 故选C。 4. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L CO2中π键的数目为 B. 1mol Na2O2晶体中离子数目为 C. 该反应生成1mol O2转移的电子数目为 D. 溶液中含有的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定11.2L CO2的物质的量，A错误； B．1molNa2O2晶体中含2mol Na⁺和1mol 过氧根离子，总离子数为3，B错误； C．，反应中每生成1mol O2，转移2mol电子，电子数为2，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故选C。 5. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是 A. X在水中的溶解度大于Y B. X通过缩聚制备 C. 该酸解过程不含消去反应 D. 1molX消耗NaOH溶液3nmol 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的侧基含酯基和大体积叔丁基，导致其不易溶于水；Y的侧基为酚羟基，极性强且能与水形成氢键，故Y在水中溶解度更大，X溶解度小于Y，A错误； B．由X结构，X的单体为，其含碳碳双键，通过加聚反应制备X，B错误； C．酸解过程中生成Z（异丁烯），其来自叔丁醇 (CH3)3COH在酸性条件下的消去反应生成，故过程含消去反应，C错误； D．1mol X含n个重复单元，每个单元中酯基消耗2个NaOH发生水解，水解生成1个酚羟基又会消耗1个NaOH，则1mol X消耗3nmol NaOH，D正确； 故选D。 6. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 B NaH用作野外生氢剂 C 用Na2S作沉淀剂除废水中的 D 海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为：，A错误； B．NaH中H⁻与水中的H+发生氧化还原反应生成H2，反应方程式：，配平正确，电荷和原子均守恒；B正确； C．Na2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，离子方程式应为：，C错误； D．锌作为牺牲阳极应发生氧化反应：，D错误； 故选B。 7. P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是 A. 化合物Q2H2中，σ键与π键的数目之比为2：3 B. P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体 C. 与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种 D. X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态，则有三种空间运动状态的核外电子排布方式只能是1s22s22p1，则P为B元素，Q与Y含有2个单电子：即基态原子有2个未成对电子。短周期主族元素中，碳（C，原子序数6）基态为1s22s22p2，有2个未成对电子；氧（O，原子序数8）基态为1s22s22p4，有2个未成对电子，则Q为C、Y为O，X为N，Z与P同主族，Z原子序数最大，短周期内为铝（Al，原子序数13），综上：P为B元素、Q为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】A．Q2H2即乙炔：C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，即σ键与π键的数目之比为3：2，A错误； B．硼(B)的单质在常温下为固态，其晶体结构为共价晶体，B正确； C．Y为氧(O)，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常高于O，故同周期(第二周期)中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，C错误； D．X(N)的简单氢化物为NH3，Y(O)的简单氢化物为H2O，二者中心原子均为sp3杂化，H2O中心原子O有2对孤对电子，对成键电子对斥力更大，故NH3键角更大，D错误； 故选B。 8. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的低 B. X、Y、Z最多共平面原子数相同 C. Y、Z均可与Br2发生取代反应 D. 1molY最多消耗5molH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，A正确； B．X含萘环（10C+7H）和酯基（O、羰基C、羰基O、甲基C、1个甲基H），共平面原子数10+7+5=22；Y、Z含萘环（10C+6H）、羟基（O、H）和乙酰基（羰基C、O、甲基C、1个甲基H），共平面原子数10+6+2+4=22，三者最多共平面原子数相同，B正确； C．Y、Z中均含有酚羟基，且其邻位上均有氢，则可以和发生取代反应，C正确； D．Y中苯环和羰基都可以和氢气加成，则1molY最多消耗6mol，D错误； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1电解法制氯气 B. 图2除去乙炔气体中的杂质 C. 图3测定中和热 D. 图4制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1电解饱和食盐水制氯气，与直流电源正极相连的石墨棒为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则题给装置能达到用电解法制氯气的实验目的，A正确； B．图2用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，因酸性高锰酸钾具有强氧化性，会同时氧化乙炔（碳碳三键具有还原性），不能达到除杂目的，应选用硫酸铜溶液等非氧化性除杂剂，B错误； C．图3测定中和热，装置中缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分反应、温度均匀，导致温度测量不准确，C错误； D．图4制备乙酸乙酯，试管中加入乙酸、乙醇、浓硫酸（催化剂、吸水剂）和碎瓷片（防暴沸），加热后生成的乙酸乙酯通过导管进入饱和碳酸钠溶液（除杂、降低酯溶解度），但导管末端应位于液面上方可防止倒吸，装置错误，D错误； 故选A。 10. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×= 4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确； B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确； C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确； D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误； 故选D。 11. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B. “氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应成为滤渣，铁、氧化铁转化为盐溶液，过滤滤液加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCl3⋅6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。 【详解】A．铁屑中主要成分Fe，铁和盐酸生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：，A正确； B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式是，B错误； C．FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发使水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3，无法获得，需经蒸发浓缩、冷却结晶获得，C错误； D．SOCl2与水反应为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成HCl抑制FeCl3水解，D错误； 故选A。 12. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有还原性 D 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2浓溶液中Cl-浓度高，形成[CuCl4]2-（黄绿色），稀释后Cl-减少，平衡向生成[Cu(H2O)4]2+（蓝色）移动，A正确。 B．H2SO4为二元强酸，中和时需2倍NaOH；CH3COOH为一元弱酸，仅需等量NaOH；H2SO4消耗更多NaOH是因酸的元数不同，而非酸性强弱，B错误。 C．SO2与溴水反应，Br2被还原为Br-，SO2被氧化，体现其还原性，C正确。 D．盐析是蛋白质在高浓度盐中析出，加水可逆，D正确。 故选B。 13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是 A. 电极电势：I>II B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 充电时阳极反应为： D. 充电时24g S能提供的理论容量为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．由分析可知，电极Ⅱ为正极，正极电势高于负极（Ⅰ），则电极电势Ⅱ>I，A错误； B．放电时Ⅱ为正极，MnO2被还原，反应式为，消耗使pH升高，B错误； C．充电时阳极是放电时的正极（Ⅱ极），其反应为放电正极反应的逆反应：，而非MnS失电子，C错误； D．充电时阴极反应为，1mol S转移2mol电子。24g S转移电子，理论容量为1.5mol×26.8A·h/mol=40.2A·h，D正确； 故选D。 14. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像中反应相同时间时，的转化率随压强变化，可知转化率最高点左侧的未达平衡，转化率增大原因是，压强增大，速率增大，相同时间内的转化量增多；最高点及右侧达到平衡，转化率下降原因是，压强增大，平衡逆向移动，说明； 【详解】A．a点未达平衡，反应正向进行，，A错误； B．平衡常数只与温度有关，恒温条件：，B正确； C．根据分析，，C正确； D．压强为时，点转化率低于平衡转化率，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选A。 15. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线I中的X表示 B. a点溶液中存在 C. 常温下，的 D. c点溶液中满足 【答案】C 【解析】 【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析可知，直线Ⅰ中的X表示，A错误； B．a点溶液中pH=2.6， mol/L，，，则，B错误； C．常温下，的===，C正确； D．c点处，20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）Se属于_______区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“滤液1”中含有和，“滤渣1”含有Au、_______(填化学式)。 （3）在“氧化酸浸”时反应的离子方程式_______。 （4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_______。 （5）“银还原”每消耗，理论上可得到_______。 （6）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 （7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根()作为配体可提供孤电子对与形成。可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①硫代硫酸根()的空间构型为_______。 ②判断中的中心S原子和端基S原子：_____(填“中心”或“端基”)S原子能做配位原子。 【答案】（1） ①. p ②. （2） （3） （4）使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 （5）2 （6）高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产 （7） ①. 四面体 ②. 端基 【解析】 【分析】铜阳极泥还含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等，加入H2O2、H2SO4、NaCl进行氧化酸浸，发生反应Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O，同时Ag2Se也被氧化为H2SeO3，Ag最后转化为AgCl沉淀，过滤，滤液主要为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等，再加入NaClO3、H2SO4、NaCl使Au转化为Na[AuCl4]，滤渣2为AgCl、PbSO4等，再加入Na2SO3使AgCl转化为[Ag (SO3) 2]3-，过滤除去PbSO4，向滤液中加入Na2S2O4还原AgCl生成Ag单质，据此分析作答。 【小问1详解】 Se是34号元素，与氧元素一族，属于p区元素；其基态原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 滤液1中含有和，说明发生反应Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O ，同时Ag2Se也被氧化为H2SeO3，Ag最后转化为AgCl沉淀，过滤，滤液主要为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等， 【小问3详解】 根据分析得在“氧化酸浸”时反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为； 【小问5详解】 “银还原”每消耗，转移2mol电子，则理论上可以得到2molAg； 【小问6详解】 根据信息得高于40℃后，Na2SO3的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续生产，所以在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产； 【小问7详解】 ①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，硫酸根的空间结构为正四面体形，而的结构中，中心硫原子与三个氧原子和一个硫原子相连，由于中心硫原子的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，得其空间结构为四面体形； ②在中，端基硫原子具有孤电子对，能够提供电子对与金属离子形成配位键。 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化；②常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ．加热反应管至400℃； iii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源； v．停止A装置水浴加热，继续通入N2一段时间； vi．装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： （1）仪器B的名称_______ ；分子的空间结构_______。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→_______(填仪器接口字母标号)。 （3）步骤i中，开关K1、K2的状态分别为K1_______K2_______(填“开”或“关”)。 （4）从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______。 （5）加热CCl4的方式为水浴加热，优点是_______。 （6）取CrCl3(M=158.5g/mol)样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3.冷却后，加足量30% H2O2溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入淀粉指示剂，用0.025mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象_______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 平面三角形 （2）debcfg （3） ①. 开 ②. 关 （4）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （5）受热更均匀，便于控制反应温度 （6） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置B。 【小问1详解】 仪器B是(球形)干燥管，的中心原子C的价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形，故答案为：（球形）干燥管；平面三角形。 【小问2详解】 根据分析，装置的排序是AECBD。首先用干燥的排除装置空气，则反应前C装置内应该充满，要收集的气体为，其密度大于，所以从d进入。因此，实验装置合理的连接顺序为ahidebcfg；故答案为：debcfg。 【小问3详解】 K1开，K2关，使得能进入装置排尽空气而不会带入，故答案为：开；关。 【小问4详解】 三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管；故答案为：升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管。 【小问5详解】 水浴加热的优点为使反应物受热更均匀，便于控制反应温度，故答案为：受热更均匀，便于控制反应温度。 【小问6详解】 ①实验中，用标准溶液滴定反应生成的碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故实验到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复。 ②被氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反应，离子方程式为，根据离子方程式知，生成的=则根据Cr元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为=，故答案为：。 18. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 I．工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。 ①； ② （1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=_______kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）据VSEPR理论CO2中心原子价层电子对数为_______。 （3）下列说法中正确的是_______。 A. 反应②的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动 D. 选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率 Ⅱ．重整反应：，易发生副反应：。某温度下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为 P0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 （4）平衡时总压为_______kPa。 （5）该温度下平衡时_______，重整反应的分压平衡常数Kp=_______(用含“P0”的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp) 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）2 （3）A （4）1.2P0 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)]kJ/mol=-49.5kJ/mol，的反应能自发进行，反应①为放热的熵减反应，在低温能自发进行。 【小问2详解】 CO2分子中C原子的价层电子对数为； 【小问3详解】 A．反应②的焓变为ΔH2=[(-110)+(-242)-(-393)]kJ/mol=+41kJ/mol，反应焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，则活化能：，正确； B．向容器中充入He，使体系压强增大，但是不影响反应中各物质分压，不能增大反应速率，错误； C．平衡后，压缩容器体积，反应i为气体分子数减小的反应，反应i平衡正向移动，使得二氧化碳、氢气、水的浓度均发生改变，也会导致反应ii平衡发生移动，错误； D．选择合适的催化剂，可以加快反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高甲醇的平衡产率，错误； 故选A； 【小问4详解】 假设甲烷、二氧化碳投料均为1mol，二氧化碳参与2个反应，结合反应中系数关系，则二氧化碳转化率为40%、甲烷转化率为20%，存在： 该温度下平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气、水分别为0.6mol、0.8mol、0.6mol、0.2mol、0.2mol，反应总的物质的量为2.4mol，则平衡时总压为； 【小问5详解】 该温度下平衡时0.6:0.2=3:1，重整反应的分压平衡常数Kp=。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）(酮)羰基、碳氯键(或氯原子) （2） （3） ①. ②. 1 （4）还原反应 （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图得A发生取代反应得B，根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C，C与试剂X发生取代发应生成D，根据C、D结构简式推得X为，D发生加成反应得美托洛尔； 【小问1详解】 由A的结构简式得A中官能团的名称为羟基、酮羰基、氯原子； 【小问2详解】 根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式； 【小问3详解】 反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，根据C、D结构简式推得X为，分子中有1个手性碳原子； 【小问4详解】 根据B、C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化为H原子，该反应为还原反应； 【小问5详解】 A结构简式为：，结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应，结构中有，ii．能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中含有酚羟基，iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生，说明除了酚羟基外还有一个羟基；符合条件的有：或； 【小问7详解】 根据A到B，推得X为，根据B到C的结构特点，推的Y为，Y上有醇羟基，发生催化氧化为Z：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)七校协作体期初高三联考化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃 B. “水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键 C. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理 D. 长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是 A. 基态的结构示意图： B. SO3的VSEPR模型： C. 丙炔的键线式： D. CH4的共价键类型：键 3. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列说法正确的是 A. 在石墨和金刚石中，碳原子均为杂化 B. 上述气态产物都是含有极性键的极性分子 C. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 4. Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L CO2中π键的数目为 B. 1mol Na2O2晶体中离子数目为 C. 该反应生成1mol O2转移的电子数目为 D. 溶液中含有的数目小于 5. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是 A. X在水中的溶解度大于Y B. X通过缩聚制备 C. 该酸解过程不含消去反应 D. 1molX消耗NaOH溶液3nmol 6. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 B NaH用作野外生氢剂 C 用Na2S作沉淀剂除废水中的 D 海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是 A. 化合物Q2H2中，σ键与π键的数目之比为2：3 B. P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体 C. 与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种 D. X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X 8. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的低 B. X、Y、Z最多共平面原子数相同 C. Y、Z均可与Br2发生取代反应 D. 1molY最多消耗5molH2 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1电解法制氯气 B. 图2除去乙炔气体中的杂质 C. 图3测定中和热 D. 图4制备乙酸乙酯 10. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 11. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B. “氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 12. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有还原性 D 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是 A. 电极电势：I>II B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 充电时阳极反应为： D. 充电时24g S能提供的理论容量为 14. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 15. 乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线I中的X表示 B. a点溶液中存在 C. 常温下，的 D. c点溶液中满足 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下： 温度 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： （1）Se属于_______区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“滤液1”中含有和，“滤渣1”含有Au、_______(填化学式)。 （3）在“氧化酸浸”时反应的离子方程式_______。 （4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_______。 （5）“银还原”每消耗，理论上可得到_______。 （6）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 （7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根()作为配体可提供孤电子对与形成。可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①硫代硫酸根()的空间构型为_______。 ②判断中的中心S原子和端基S原子：_____(填“中心”或“端基”)S原子能做配位原子。 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 已知：①易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化；②常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2； ⅱ．加热反应管至400℃； iii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60℃之间； iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源； v．停止A装置水浴加热，继续通入N2一段时间； vi．装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： （1）仪器B的名称_______ ；分子的空间结构_______。 （2）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→_______(填仪器接口字母标号)。 （3）步骤i中，开关K1、K2的状态分别为K1_______K2_______(填“开”或“关”)。 （4）从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______。 （5）加热CCl4的方式为水浴加热，优点是_______。 （6）取CrCl3(M=158.5g/mol)样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3.冷却后，加足量30% H2O2溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入淀粉指示剂，用0.025mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象_______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 I．工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。 ①； ② （1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH1=_______kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）据VSEPR理论CO2中心原子价层电子对数为_______。 （3）下列说法中正确的是_______。 A. 反应②的活化能： B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动 D. 选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率 Ⅱ．重整反应：，易发生副反应：。某温度下将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为 P0 kPa的恒容密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 （4）平衡时总压为_______kPa。 （5）该温度下平衡时_______，重整反应的分压平衡常数Kp=_______(用含“P0”的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp) 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $