北京市和平街第一中学2025-2026学年高三上学期开学考 化学试题

北京市和平街第一中学2025-2026学年高三上学期开学考 化学试题 行政班___________ 选考班___________ 姓名___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 单选题 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 2. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③有尘埃的空气 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 4. 下列物质不属于电解质的是 A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu 5. 下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是 A. 向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B. 向饱和溶液中依次通入过量，析出沉淀 C. 冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D. 冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体 6. 侯氏制碱法部分工艺流程图如图，下列说法不正确的是 A. 精制饱和食盐水呈中性 B. 吸氨过程中混合液的pH升高 C. 母液呈强酸性 D. 煅烧时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 7. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 10. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 11. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 和的内能之和为 B. 该反应每生成1molAB，放出能量 C. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 D. 反应吸收的能量 12. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 13. 向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下： 试剂 ①溶液 ②氨水 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦浓硝酸 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是 A. ②中加氨水后发生反应： B. 同温度下，溶度积大小关系： C. 与配位的能力由强到弱依次为：、 D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 第二部分 非选择题 14. 回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，其物质转化如图： （1）反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 反应A的ΔH=____kJ•mol-1。 （2）将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。 ①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有____(写出一条即可)。 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，原因是_____。 （3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_____(填字母)。 a.反应B的能量变化是电能或光能→化学能 b.物质转化中O、H原子的利用率均为100% c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用 （4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_____。 15. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(、、、等)为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：ⅰ．25℃时， ⅱ． （1）溶浸：、、、均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有粉碎、加热和_______。 ②转化为的反应有：、_______。 （2）结晶 ①结晶时所得中含有少量，原因是_______(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入_______(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 在某浓度溶液中的溶解度曲线如图所示。请结合图a，简述脱氯的操作：_______。 16. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)为原料提纯MnCO3的一种流程示意图如下。 已知：i．浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。 ii．常温时，部分物质的Ksp如下表所示： 物质 MnCO3 Mn(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 1.8×10-11 1.9×10-13 6.8×10-6 5.6×10-12 iii．1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8，c()≈3.3×10-3mol·L-1 （1）将菱锰矿“研磨”的目的是___________。 （2）写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：___________。 （3）用1mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。 注:锰的回收率= ①“沉锰”反应的离子方程式是___________。 ②分析浸出液pH=8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是___________，说明判断依据___________。 （4）该流程中可以循环利用的物质有___________。 （5）检测产品中锰元素的质量分数，取agMnCO3产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使NH4NO3分解。冷却后用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①产品中锰元素的质量分数为___________。 ②若未充分加热，则会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 17. 我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下： 已知： ①R-Br+CH3ONaR-OCH3+NaBr ②+ + ③+ +H2O(R、R´、R´´为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中所含的官能团为________，A→B的反应类型为________。 （2）B→D中反应i的化学方程式为________________。 （3）E与F反应生成G的化学方程式为________________。 （4）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为________。 （5）下列关于黄芩素的说法中，正确的是________ (填字母序号)。 A. 分子中有3种含氧官能团，所有碳原子均为sp2杂化 B. 能与Na2CO3溶液反应，能与发生取代反应和加成反应 C. 存在含苯环、碳碳三键和羧基的同分异构体 D. “H→黄芩素”反应中通入N2的目的可能是防止黄芩素被氧化 （6）有文献指出，C的另外一种合成方法如下： Ⅰ与NaHCO3溶液反应产生气体，其结构简式为___(不考虑立体异构)。 18. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 北京市和平街第一中学2025-2026学年高三上学期开学考 化学试题 行政班___________ 选考班___________ 姓名___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 第一部分 单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题 【14题答案】 【答案】（1）-164.9 （2） ①. 加压、降温、提高原料气中H2的比例 ②. 前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率 （3）b （4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果(或催化剂中毒) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 加入增大 ②. （2） ①. ②. 或 （3）向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. ②. MgCO3 ③. MnCO3和Mn(OH)2中锰元素的质量分数均大于38%，推知必有含镁难溶杂质 （4）CO2、NH3、NH4Cl （5） ①. ②. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） （3） （4） （5）ABCD （6） 【18题答案】 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. ③. 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 ④. ⑤. 氧化性较弱 ⑥. 较浓硫酸 ⑦. NaCl固体 （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $