化学试卷-【天壹联考】2026届高三入学考试

2026届高三入学考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 样 X□ ■O■ 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 例 刀 0▣ 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) (6) (7) (8) 17.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页（共2页） ■机密★启用前 2026届高三入学考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Zn65Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列有关资源的说法错误的是 A.煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料 B.燃料电池是将燃料燃烧后产生的热能转化为电能的电化学反应装置 C.铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取轴和重水具有一定的战略意义 D.地球上的金属矿物资源是有限的，且分布不均 2.下列化学用语正确的是 A.正丙基的结构简式：一CH一CH CH 28 B.基态氧原子的轨道表示式：四四州+ C.F2中σ键的电子云轮廓图： D,椅式环己烷的空间结构模型： 3.下列有关化学概念或结构的判断正确的是 A.活化能是指化学反应中反应物断键所吸收的能量 B.CO2为直线形结构，可推测SiO2也为直线形结构 C.甲烷、乙烷和环己烷均属于烷烃，且互为同系物 D.由CH2Cl2没有同分异构体可推测CH4分子是正四面体结构 【高三化学试题第1页（共8页）】 4.下列有关方程式书写正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol B.CuCL2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+十4CI→[CuCL]2-+4H2O C.SOCl2与水反应的离子方程式：SOC12+2H2O一4H++2C1-+SO D.锂离子电池充电时的反应：LizC,+Li1-zCoO2一LiCoO2十C 5.下列不能达到实验目的的是 淡盐水 NaOH 溶液 ④ ------0H5 Zn _Fe 精制饱和 经过酸化的 H20(含少量NaOH NaCl溶液 3%NaCl溶液 甲 乙 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 浓硫酸 00 可W 品红溶液 1020304050mL 丙 A.甲图装置可制备纯净的氢氧化钠和氯气 B.乙图可用于减缓铁的腐蚀 C.丙图可验证铜与浓硫酸反应产生的SO2 D.丁图可用于验证二氧化氮溶于水 6.青蒿琥酯为双氢青蒿素半琥珀酸酯衍生物，由青蒿素还原而得。青蒿琥酯的结构如图所示，下 列关于青蒿素琥酯的说法错误的是 A.有手性碳原子 B.该物质热稳定性弱 H3C C.存在两种官能团能与NaOH反应 CH D.同分异构体中不可能含有苯环 OCOCH-CH-COOH 7.一类新型配体分子结构式如图，与金属镍形成的配合物可以对乙烯齐聚进行催化。已知X、Y、 W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的价层电子排布是ns”np2m。下 列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Y<W<Z B.该配体中与金属镍配位的配位原子是X C.键能：X2<Z2<W2 D.最简单氢化物的沸点：Y<Z<W 【高三化学试题第2页（共8页）】 8.H3BO3是一种弱酸，在水中按照如下方式电离： H3BO3+2H2O==[B(OH)4]-+H3O+ 下列说法错误的是 A.1个H3BO3分子发生电离的同时形成2个配位键 B.电离过程中B原子由sp3杂化变为sp2杂化 C.[B(OH)4]-中所有的B原子和O原子都达到8电子稳定结构 D.Al(OH)3也能发生与H3BO3类似的电离 9.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn+)。实现 镍、钴、镁元素的回收： 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 硫酸浸取液→氧化 滤液 沉钴镍 滤液 沉镁→上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Kp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A.适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B.滤渣的成分为MnO2、Fe(OH)3和CaSO4 C.通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D.“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 10.三联吡啶钌[Ru(bpy)牛]的直接电化学发光法在生物传感、环境监测、化学分析等领域有着广 泛的应用前景。工作原理为在电极上施加一定的电压时，电极上发生电化学反应，其中TPA 为三丙胺，￥为自由基，具体如图所示，下列说法错误的是 ◆TPA -H* A.该电极为阳极 电 TPA TPA B.电极反应存在Ru(bpy)-e一Ru(bpy) 极 →Ru(bpy) C这个过程反复进行，直至电场中的三丙胺耗尽 Ru(bpy) D.电路中转移1mole,消耗1mol三丙胺 基 ll.锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为apm,设阿伏加德罗常数为NA。下 列说法错误的是 A.该金属互化物的化学式为GaMn ○Ga B.Mn周围与它最近且相等距离的Ga有8个 Mn C该品胞的密度为。X10g·m D.1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则填充在1、2、3、4号构成 的闪面体字隙小心的晾了的坐标叁数为？，，》 【高三化学试题第3页（共8页）】 12.SC12是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和S2CL2反应制备SC12,装置如图所示（加热与 夹持装置省略) 浓盐酸 -KMnO 浓硫酸 ① ② ④ ⑤ 已知部分含硫物质的性质： 含硫物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S2Cl2 -80 135.6 遇水剧烈反应， SC12 -78 59 与HCI不反应 下列叙述正确的是 A.①中盐酸只表现还原性 B.②、⑤中试剂分别为饱和食盐水、NaOH溶液 C,分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D.④的作用是防止⑤中的水蒸气进入③中干扰实验 13.常温下HCOOH和CH3CH2COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如图所示。 c(HCOO) [6(HCOO-) c(HCOOH)+c(HCOO)],下列说法正确的是 1.0 0.8 a(4.31.0.79 N 0.6 0.4 0.2 b(4.310.21) 0.0 0 2 6 8 9 10 pH A.曲线N表示6(CHCH2COOH)与pH的变化关系 B.CH3CH2COOH的电离常数K.的数量级为10-4 C.用氢氧化钠滴定HCOOH时，可采用甲基橙做指示剂 D.pH=4.31时， 电离度a(CH3CH2COOH)0.21 电离度a(HCOOH) 0.79 【高三化学试题第4页（共8页）】 14.化学反应总是向着自由能变（△G)减小的方向进行。几种 Ag(s)→Ag20(s) 由单质和1molO2生成相应氧化物的反应的△G随温度 T的变化如图所示。（已知：△G=△H一T△S,忽略温度 对△H和△S的影响)下列说法正确的是 C(s)→C0(g) Zn(g)→Zn0(s) A.由单质生成1mol氧化物的△H:MgO>Ag2O C(s)→C02(g） Mg(g)→MgO(s) B.反应C(s)+CO2(g)—2C0(g)在T>aK时△G>0 C.T=bK时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO? Zn(s)→Zn0(s) D.T>cK条件下可用C还原MgO制取金属镁 Mg(s→MgO(s) T/K 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO,并含少量的CuO、 MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： NH4HCO3和 过量氨水 过量锌粉 蒸出物 钢铁厂一→浸取 滤液①. 滤液② 除杂 蒸氨沉锌 Zn,OH,(CO3: >ZnO 烟灰 煅烧 滤渣① 滤渣② 已知：二价金属氧化物能与氨配合生成配离子，如Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Zn(NH3)4]+和 [Cu(NH3)4]2+。请回答下列问题： (1)Zn元素在元素周期表中位于 区。 (2)滤渣①的主要成分： (填化学式)。 (3)“浸取”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]+,若参加反应的n(NH3·H2O):n(NH4HCO3)= 3:1,则该反应的离子方程式为 (4)“除杂”时的离子方程式为 (5)某小组利用“煅烧”Zz(OH),(CO3).固体进行组成测定，从下列选项中选出合理的操作并 排序（填序号）：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→ 夹取放入电子天平中称量，重复以上操作，确认最后两次称量值差≤0.001g。 ①放在干燥器中 ②冷却至室温 ③用如图坩埚钳a处夹取坩埚 ④用如图坩埚钳处夹取坩埚 (6)已知[Zn(NH3)4]+和[Cu(NH3)4]+配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]+中的 两个NH3被两个CI取代只能得到一种结构的产物，而[Cu(NH3)4]+中的两个NH3被两 个CI1取代能得到两种结构不同的产物，则[Cu(NH3)4]+的空间构 型为 (不考虑H原子)；[Zn(NH3)4]+中Zn的杂化类 ○Zn2+ 型为 ●02 (7)一种ZnO的立方晶胞如图所示。设晶胞边长为anm,Na为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3。 【高三化学试题第5页（共8页）】 16.(14分)阿司匹林铜相较于阿司匹林不仅具有更高的解热镇痛抗炎活性，而且能预防和治疗阿 司匹林引起的消化道不良反应，是一种有着广泛应用前景的新药。实验室制备阿司匹林铜的 一种方法如下： 已知：①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。 ②水杨酸的分子内氢键会阻碍酚羟基的酰化作用。 ③水杨酸分子间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。 ④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。 I.制备阿司匹林 COOH COOH H2S04 +(CHCO)O +CHCOOH △ 反应原理（酰化反应）： OH OCOCH (阿司匹林) 制备流程： 20g(0.111mol)水杨酸 70°C回流30min冷却结晶 饱和NaHCO3盐酸 冷却 40mL(0.409mol)乙酸酐 粗产品 阿司匹林 40-50滴浓硫酸 抽滤 抽滤 抽滤干燥 步骤一 步骤二 步骤三 (1)步骤一中所用仪器和原料需要干燥的原因是 (2)步骤一中70℃回流30min后，证明酰化反应是否反应完全的操作是 (3)步骤二中具体操作为将反应液转移到烧杯中，稍微冷却，边摇边快速加入350mL冷水，并 用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，抽滤。过程中用玻璃棒摩擦仪器的目的是 (4)步骤三中加入饱和NaHCO3后粗产品部分溶解，产生气泡，剩余未溶解的固体可能为 (写出结构简式)。 (5)下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是 (填序号)。 Ⅱ.制备阿司匹林铜 制备流程： 试剂A溶解NaOH溶液 CuS04溶液 过滤 阿司匹林 阿司匹林钠 阿司匹林铜 冰水浴 洗涤干燥 (6)写出Cu的简化电子排布式： (7)试剂A为 (填化学式)。 (8)加入NaOH溶液时要用冰水浴严格控制温度在20℃以下的原因是 【高三化学试题第6页（共8页）】 17.(14分)利用二氧化碳作为许多有机物脱氢反应的氧化剂对实现“双碳”战略目标有着重要意 义。工业上生产甲醛的一种方法便是甲醇催化脱氢工艺。请回答下列问题： (1)1000K,100kPa时，甲醇直接脱氢反应的热化学方程式及平衡常数为： I.CH3OH(g)—HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.4kJ/mol K1=7.9×10kPa ①甲醇直接脱氢反应在 (填“高”、“低”或“任意”)温度下自发进行。 ②已知在相同条件下： Ⅱ.H,0(g)—H,(g)+20,(g)△H2=+241.8kJ/mol K=4.9×101okPa II.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH3=+41.2 kJ/mol Kps=1.1 N:CH,OH(g)+2O,(g)一HCHO(g)+H,0(g)的△H4- V:CHOH(g)+CO2(g)一HCHO(g)+CO(g)+H2O(g)的平衡常数K5 (填“大于”、“小于”或“等于”)V的平衡常数K4。 ③从工业生产角度看，反应V相较于反应I的优点有 (回答一点即可)。 (2)保持总压为p的恒压条件，进料比n(CH3OH)：n(CO2)分别为1：1、1：3、1：5、1：7的 CH3OH一CO2原料气均仅发生反应V,达到平衡时甲醇的平衡转化率与进料比、反应温度 的关系如下图所示： 100 80 160 40 Ξ20 500 600700 800 90010001100 反应温度/K ①进料比n(CH3OH):n(CO2)=1:7的曲线是 (填标号)，判断理由是 ②800K时，依据曲线c计算反应的平衡常数K。,K。= (填含p的表达式)。 CHO 18.(15分)糠醛又称呋喃甲醛，我国是世界上最大的糠醛(/ )生产国和出口国，糠醛在食 品、香料、医药、合成树脂等方面有非常广泛的应用。下面是糠醛(A)用于合成香料α一呋喃丙 【高三化学试题第7页（共8页）】 烯酸甲酯0 CH=-CHCOOCH(D)和聚合物锦纶一6（聚酰胺一6）(LH0 CCHMCMHCHX片的 合成路线： CH3CHO CH3OH 0 CHO NaOH/△ Ci0.AeH0H△c.080 2)H+ -CH=CHCOOCH3 B C D Ni280C H20,H+ 、HCI →CaHsCl,VaC 聚合，L(聚酰胺-66) 0 CI NCHaCH-CH-CHH2NiK- CN CN HR-COOH H2O H2 已知：I.R-CN R-CN R-CH2 NH2 Ni Ⅱ.R1CHO+R2CH2CHO NaOH/H2O RCH=CCHO+H2O △ R2 (1)A中含氧官能团名称为 ;A中C原子的杂化方式为 (2)有机物C的结构简式为 (3)由G生成H的反应类型为 (4)写出由J和K反应生成L的化学方程式： (5)糠醛催化加氢后的产物分子式为C5H1O2,与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中 核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1的同分异构体为 -CH2CHCH2OH (6)以糠醛和1一丙醇为原料（其他试剂任选），设计制备 CH3 的合成路线： 【高三化学试题第8页（共8页）】2026届高三入学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【命题意图】本题考查能源中的化学知识，考查学生的理解与辨析能力。 【答案】B 【解析】燃料电池是将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 2【命题意图】本题考查化学用语的表达，考查学生宏微辨识与微观探析的核心素养。 【答案】C 2s 2p 【解析】A.正丙基的结构简式为一CH2CH2CH3,A错误；B.基态氧原子的轨道表示式为四W个个，B错 误；C.F2中。键有两个F的2p轨道重叠，C正确；D.椅式环己烷的空间结构模型为 ,D错误。 3.【命题意图】本题考查常见的概念、物质的分类与结构，考查学生的理解与辨析能力。 【答案】D 【解析】A.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，A错误；B.CO2为直线形结 构，SO2为硅氧四面体结构，B错误；C.甲烷、乙烷属于烷烃，环己烷属于环烷烃，由于结构不相似，不互为同系 物，C错误；D.由CH2C2没有同分异构体可推测CH分子是正四面体结构，D正确。 4.【命题意图】本题考查方程式的正误判断，主要考查考生的分析与推测、归纳与论证能力。 【答案】B 【解析】A.氢气燃烧热的热化学方程式为①H,(g)+7O,(g)一H,OI)△H=-285.8kJ/mol,A错误；B. CuCl2溶液中存在该平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCL,]2-+4H2O,B正确；C.SOCL2与水反应的离子方 程式：SOC12+HO一2H++2C1+SO2,C错误；D.此为锂离子电池放电时的反应：IizC,+Li1-.CoO2 —-LiCoO2+C,D错误。 5.【命题意图】本题考查实验方案设计，考查考生的分析与推测、归纳与论证能力。 【答案】A 【解析】A.甲图装置中氢氧根离子会与氯气接触，缺少阳离子交换膜，A错误；B.乙图为牺牲阳极法，可用于保 护铁不被腐蚀，B正确；C.SO2可使品红褪色，加热恢复原色，C正确；D.丁图通过观察注射器内的气体颜色和 体积的变化验证二氧化氮溶于水，D正确。 6.【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，考查考生的理解与辨析能力。 【答案】D 【解析】A.通过观察该物质结构，有手性碳原子，A正确；B.该物质存在过氧键，受热易分解，所以热稳定性弱， B正确；C.该物质中存在酯基和羧基可以与NOH反应，C正确；D.该物质的不饱和度为6，同分异构体中可 能含有苯环，D错误。 【高三化学试题参考答案第1页（共6页）】 7.【答案】C 【解析】根据基态Z原子的价层电子排布规律，可知n=2,Z的核外电子排布为1s22s22p,Z为氧元素；W形成 3个共价键，原子序数比O的小，W为氨元素；Y形成4个共价键，Y为碳元素；X的原子序数最小，形成1个 共价键，X为氢元素。基态O原子未成对电子数为2个，基态C原子未成对电子数为2个，基态N原子未成 对电子数为3个，故Y=Z<W,A错误；金属镍离子提供空轨道，配位原子提供孤对电子才能形成配位键，X 为氢元素，原子核外无孤对电子，而N和O原子都有孤对电子，故该配体中与金属镍配位的配位原子是N或 O,B错误；H-H键能为436kJ/mol,N=N键能为946kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol,故键能： X2<Z2<W2,C正确；碳的最简单氢化物是CH4,氮的最简单氢化物是NH3,氧的最简单氢化物是H2O,NH 和H2O形成分子间氢键，沸点升高，由于水分子间形成的氢键数比氨分子间形成的氢键数多，故水的沸点最 高，CH,<NH3<H2O,D错误。 8【命题意图】本题考查物质结构与性质，考查考生的理解与辨析、分析与推测能力。 【答案】B 【解析】A.产物中[B(OH)4]-有1个配位键，H3O+有1个配位键，A正确；B.电离过程中B原子由sp杂化变 为sp3杂化，B错误；C.[B(OH):]中所有的B原子形成4个共价键，O原子形成2个共价键，都达到8电子 稳定结构，C正确：D.A1和B同主族，所以A1(OH)3的酸式电离与HBO3的电离类似，D正确。 9【命题意图】本题以工业回收为载体，考查元素及其化合物，考查学生理解与辨析、分析与推测能力。 【答案】C 【解析】A.适当增大硫酸浓度，增大反应速率可提高镍钴矿的浸出率，A正确；B.氧化过程中将Fe2+和Mn2+氧 化，所以滤渣的成分为MnO2、Fe(OH)3和CaSO4,B正确；C.Co(OH)2和Ni(OH)2的Kp相等，所以无法调 节pH分离镍钴渣中的镍元素和钴元素，C错误；D.氢氧化镁的Kp=l01.8,当镁离子完全沉淀时，c(Mg+) =105mol/L,根据Kp可计算出c(OH)=102.smol/1,根据K.=10-14,c(H+)=1011.1mol/1,所以溶液的 pH=11.1,D正确。 10.【命题意图】本题考查电化学原理，考查学生的证据推理与模型认知的核心素养。 【答案】D 【解析】由图可知，反应物在电极上失去，所以该电极为阳极，A正确；该电极中存在的电极反应有 Ru(bpy)+一e=Ru(bpy)}+和TPA一e一TPA+,B正确；图中的TPA*反应后未生成TPA,则当电 场中的TPA反应完后，该过程则停止，C正确；根据B选项分析，存在两个电极反应，所以无法计算消耗 TPA的量，D错误。 11.【命题意图】本题考查晶胞相关知识，考查考生的信息获取与知识运用能力。 【答案】B 【解析】A.Mn的个数为8×号十6×号=4个，Ga的个数为12×是+1=4个，该金属互化物的化学式为 GaMn,A正确；B.Mn周围与它最近且相等距离的Ga有6个，B错误，C.该晶胞的密度为p=N NM 4×125 5 -×1032g·cm3,C正确；D.1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则原点为左下靠后的 (a×10-1")3NAa3 M原子，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的原子在上层右前方小立方体的体心，坐标参数为 3331 4’44 ,D正确。 【高三化学试题参考答案第2页（共6页）】 12【命题意图】本题考查氯及其化合物等知识，实验方案设计与评价，考查学生信息获取与知识运用能力。 【答案】D 【解析】A.①中盐酸表现出还原性和酸性，A错误；B.S,CL2和SCl2遇水剧烈反应，所以要干燥环境，②、⑤中试 剂分别为浓硫酸、NOH溶液，B错误；C.分离产品的操作中不需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；D.④的 作用防止⑤中的水蒸气进人③中干扰实验，D正确。 13【命题意图】本题考查弱电解质的电离平衡，物质结构等知识，考查学生的图像分析和应用能力。 【答案】D 【解析】乙基为推电子基，导致丙酸的酸性弱于甲酸，所以N曲线为甲酸，K。≈103.7，A错误；丙酸的K。≈ 10.8,数量级为105，B错误；采用氢氧化钠滴定HCOOH时，滴定终点呈碱性，采用酚酞做指示剂，C错 误；电离度&=”电鹰，n输=n商十n素电离，则a(CH,CH,COOH)=8(CH,CH,CO0),a(HCOOH)= n始 6(HCOO),pH=4.31时，6(CHCH2COO)=0.21,6(HCOO)=0.79,D正确 14.【命题意图】本题考查图像的识别、△G的判断等，考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力。 【答案】D 【解析】A.由图可知生成1 mol Ag2O的△G比生成1 mol MgO的△G大，根据△G=△H-T△S,生成两者的 △S基本相同，可以推出由单质生成1mol氧化物的△H:MgO<Ag2O,A错误；B.T>aK时，①2C(s)十 O2(g)—2CO(g)△G1;②C(s)+O2(g)-CO2(g)△G2;△G1<△G2,反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)在 T>aK时△G=△G1一△G2<0,B错误；C.T=bK时，由图可知C还原ZnO的产物为气态锌和CO,C错误； D.由图可知，T>cK条件下，生成1mo1MgO的△G比生成1 mol CO的△G大，所以可用C还原MgO制取 金属镁，D正确。 15.【命题意图】本题以钢铁厂烟灰回收制备氧化锌的工艺流程为载体，考查考生的分析与推理、理解与辨析能力。 【答案】(15分)(1)ds(1分) (2)MnO2、Fe2O3(2分，答对1个给1分) (3)ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO3-[Zn(NH3)4]++4H2O+CO号(2分) (4)Zn+[Cu(NH3):]+-Cu+[Zn(NH3)4]2+(2分) (5)③①②(2分) (6)正方形(2分) sp3(2分) (7)3.24X10 (2分) a3·Na 【解析】(1)根据元素分区，Zn元素在元素周期表中位于ds区。 (2)ZnO、CuO、MnO2、Fe2O3四种物质中，根据题目已知信息可知ZnO、CuO与氨配合生成配离子，而 MnO2、FeO3不溶，所以滤渣为MnO2、Fe2O3。 (3)ZnO转化为[Zn(NH3)4]+,若参加反应的n(NH3·H2O):n(NH4HCO3)=3:1,则该反应的离子方 程式为ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO-[Zn(NH)4]++4H2O+CO。 (4)除杂过程将Cu除去，根据(2)分析可知，此时铜元素以[Cu(NH3)4]+形式存在，所以离子方程式为 Zn+[Cu(NH3)4]2+-Cu+[Zn(NH3)4]2+。 (5)用坩埚钳处夹取坩埚，因为此实验为定量实验，为防止加热后的固体潮解，所以放人干燥器中冷却，顺 序为③①②。 (6)根据题目信息可知两种配离子均为AB:型，且均有对称的空间结构，由此推出可能为平面正方形和正四 【高三化学试题参考答案第3页（共6页）】 面体形，[Zn(NH3)4]+中的两个NH3被两个C1-取代只能得到一种结构的产物，可推导出为正四面体形， 则Zn的杂化类型为sp3;而[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代能得到两种结构不同的产物，可推 导出为正方形 _3.24 )该晶胞中含有4个Z0,密度为pN0X10)N。NY ×1023g·cm3。 16【命题意图】本题借助阿司匹林铜的制备，考查阿司匹林的制备及其实验操作、实验注意事项等知识，考查学 生的探究与创新能力。 【答案】(14分)(1)防止乙酸酐与水反应，降低产率(2分) (2)取反应后的溶液少许于试管中，加人几滴1%FC13溶液，若溶液不变色，则反应完全；如发生显色反应， 则未反应完全(2分) (3)促进乙酰水杨酸晶体析出（答“提供晶种，促进晶体析出”也给分，2分） 4 1(2分) (5)B(1分) (6)[Ar]3d"4s(1分) (7)CH3CH2OH(2分) (8)减少乙酰水杨酸的水解(2分) 【解析】(1)根据已知①乙酸酐有吸湿性，能缓慢地溶于水形成乙酸。可推导出所用仪器和原料需要干燥的原 因是防止乙酸酐与水反应，减少产率。 (2)证明酰化反应是否反应完全，则检验是否含有水杨酸，检验水杨酸中的酚羟基的现象更加明显，所以取反 应后的溶液少许于试管中，加人几滴1%FC1溶液，若溶液不变色，则反应完全；如发生显色反应，则未反应 完全 (3)用玻璃棒摩擦仪器的目的产生细小的晶核，促进乙酰水杨酸晶体析出。 (4)根据反应原理产生乙酰水杨酸会与NHCO3反应，同时，有机反应的副反应较多，结合已知水杨酸分子 间能发生缩聚反应，所得聚合物不溶于饱和NHCO3溶液。此时也可以发生缩聚反应产生高分子物质不溶 OH 于水，所以可能为 (5)A的氢键不会阻碍酰化，会促进，B正确 (6)Cu的简化电子排布式[Ar]3d1°4s。 (7)试剂A的作用为溶解阿司匹林，根据已知④阿司匹林即乙酰水杨酸，熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙 醇。所以选用试剂为乙醇。 (8)温度过高，氢氧化钠会与乙酰水杨酸发生水解反应。 17【命题意图】本题考查化学反应与能量、化学平衡常数相关计算等知识，考查学生的综合分析与推理能力。 【答案】(14分)(1)①高(2分) ②-149.4kJ/mol(2分，没写单位不给分)小于(2分) ③发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化(2分，或答“反应V消耗了二氧化碳，有利于减少温室气体排放， 符合双碳目标”；或者“其平衡常数更大，反应进行的程度更大”等其他合理答案也可) 【高三化学试题参考答案第4页（共6页）】 (2)①a(2分) 其他条件相同时，进料比n(CH3OH)：n(CO2)越小，越有利于提高甲醇的平衡转化率(2分) @0p2分 【解析】(1)①由方程式信息可知△H>0,△S>0,根据△G=△H一T△S<0才能自发，可推导出需要高温下 自发进行。 ②根据盖斯定律可知IN=I一Ⅱ，所以△H4=△H1一△H2=-149.4kJ/mol;K4=Kp1/Ke;V=I+Ⅲ， Ks=K1·Ks,通过计算可得Ks小于K4。 ③发生爆炸的风险小或不易发生过度氧化。 (2)①根据题目信息可知此时为平衡状态，当二氧化碳越多，平衡正移，CH3OH的转化率越大，所以进料比 n(CHOH):n(CO2)的曲线为a,理由其他条件相同时，进料比n(CH3OH)：n(CO2)越小，越有利于提高 甲醇的平衡转化率。 ②800K,曲线c进料比n(CHOH):n(CO2)=1：3,假设比n(CH3OH)=10,n(CO2)=30 CH3 OH(g)+CO2 (g)-HCHO(g)+CO(g)+H2O(g) 起始： 四 30 0 0 0 转化： 8 8 P 8 8 平衡： 2 22 8 8 8 分压： 2p/48 22p/48 8p/48 8p/48 8p/48 带人K,表达式中可计算出K。 33p。 18【命题意图】本题考查有机合成路线分析，考查考生对官能团、有机反应类型、同分异构体等知识的掌握情况 【答案】(15分)(1)醚键、醛基(2分，一个1分)sp(2分) (2)0 -CH=CHCOOH(2分) (3)取代反应(2分) (4) 0 0 mH0-C-(CH4-C-OH+nH,N-(CH。-NH,一定条件 0 0 HOEC-(CH2)4-C-NH-(CH2)6-NHH+(2n-1)H2O(2) (5)HCOOC(CH)3(2分) (6)CHCH2CH2OH Cu/O2CH3CH2CHO (3分) NaOH/H2O H2 △ -CH=CCHO Ni -CH2CHCH2OH CHO CH3 CH3 CHO COOH 【解析】由题目信息可知B为0 ,C为01 ,F为o,H为C入1，J为 HOOC C00H,K为n2N NH2 (1)A中含氧官能团名称为醚键、醛基；A中C原子的杂化方式为sp。 COOH (2)由分析可知有机物C的结构简式0 (3)由G生成H,反应类型为取代反应。 (4)J和K反应生成L的化学方程式： 【高三化学试题参考答案第5页（共6页）】 0 0 nmH0-C-(CH)4-C-0H+nH2N-(CH,6-NH,一定条件 0 0 H0EC-(CH2)4-C-NH-(CH2)6-NH3H+(2n-1)b0。 (5)糠醛催化加氢后的产物分子式为CHO2,与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中核磁共振氢谱 有2组峰，说明有两种氢原子，且峰面积比为9：1，说明三个甲基连在同一个碳原子上面，所以同分异构体 为HCOOC(CH3)3. CH-CHCH-OH (6)糠醛和1一丙醇为原料，根据题目信息可知制备 CH3 的合成路线为 CH3CH2CH2OH Cu/02 CHsCH2CHO △ NaOH/H2O △ 0 CH=CCHO Ni 0 CH2CHCH2OH 0 CHO CH3 CH3 【高三化学试题参考答案第6页（共6页）】