化学试卷-【天壹联考】2025年高二入学考试

高二人学考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记。 ,正确填涂 填 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错误填涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 样 X 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 ■O■ 事 例 刀 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 0▣ 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■ 高二化学第2页（共2页）机密★启用前 高二入学考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性 B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 C.纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多 D.食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾 2.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.71gCl2分别与Fe、NaOH溶液反应转移的电子数目均为2Na B.0.1mol·L1 NaHSO溶液中，H+数目为0.1NA C.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5Na D.60g乙酸在浓硫酸作用下与足量乙醇共热充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA F 3.氟利昂是常见空调、冰箱中的制冷制。氟利昂一12的结构式为C1一C一C1。下列说法错误 的是 A.它是烃的一种衍生物 B.该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 C.因氟利昂的沸点较低，在制冷系统中，通过压缩和膨胀实现气液转换 CI D.它还有一种结构为C1一C一F F 4.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A食品包装袋中放入装有生石灰的小纸袋 B.做X射线造影时吃钡餐（硫酸钡） C.用冰箱冷藏食物 D.在豆浆中加入石膏点豆腐 【高二化学试题第1页（共6页）】 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+ B.用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量：5SO2+2MnO4+2H2O—5SO?+2Mn2+ +4H+ C.食醋去除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2个+H2O D.绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O号：6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3+ +2Cr3++7H2O 6.铜与过量H2O2溶液反应的探究如下，下列说法正确Nas0溶液 稀硫酸 的是 A.实验b产生的无色气体是H2 30%H02溶液目 B.通过实验a和b比较，可得出H+起催化作用 C.实验b中溶液变蓝，说明有Cu2+生成 铜片 b 无明显现象 铜片溶解，溶液变蓝， D.实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同 少量无色气体产生 7.紫苏中含有一种天然化合物X,在镇咳、祛痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示（已知将 碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原 子)。下列说法错误的是 A.化合物X的分子式为C1oH16 B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molX可与2molH2发生反应 D.化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上 8.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的 转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错 0.8 误的是 A.该反应的化学方程式为：2A(g)=B(g) 0.2 B.0~4min内，va=0.05mol·L-1·min-1 0 812 C.4min时，该反应达到化学平衡 t/min D.达到平衡时，A的平衡转化率为75% 9.历史上第一个化学电源是伏打研制的，被称为伏打电堆，其结构示意 图如右所示（已知食盐水中溶有O2)。下列说法正确的是 A.锌环为负极，发生还原反应 含有 B.铜环为正极，电极反应为O2+2H2O+4e一4OH 食盐 水的 C.该伏打电堆由6个原电池装置并联在一起 湿布 锌环 D.该伏打电堆工作时，电子从锌环经过湿布流向铜环 铜环 一个单元 【高二化学试题第2页（共6页）】 10.镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下： 贝壳X 盐酸 海水 2 滤渣 滤液 ⑤ 无水 (含有NaCI和 MgCl2·6H,O 熔融、 MgCh 电解 Mg MgSO,等) 下列说法正确的是 A.贝壳制取X的反应是氧化还原反应 B.第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙 C.第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D.第④步是只有蒸发操作 11.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 品品→PPP°之00立m60m6餐 已知：几种物质中化学键的键能如下表，N表示阿伏加德罗常数。 化学键 H-O 0=0 H-H 0-0 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A.过程I断裂了4NA个极性键 B.过程Ⅱ释放了574kJ能量 C.过程Ⅲ属于放热反应 D.总反应的热化学方程式为2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1 12.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如 图所示（部分反应条件略去）。下列说法正确的是 m A.X2还可以与Z2反应生成m ② B.n具有漂白性，与SO2的漂白原理相同 C.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 光照 D.相同物质的量的X2、Z2、n分别参加反应①、②、③转 移电子数相同 13.利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取MnS2O.和MnSO4,实验装置如图所示： 浓硫酸 a.SO 搅拌 搅拌 冷 热 水 NaOH 浴 溶液 B MnO,悬浊液 MnO,悬浊液 C 0 E 已知：MnS2O6易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成MnSO4。下列说法错误 的是 A.装置A中装浓硫酸的仪器是分液漏斗 B.装置B可以防倒吸 C.MnSO4在装置D中制取，故热水浴温度越高越好 D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH一SO+H2O 【高二化学试题第3页（共6页）】 14.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 釙物质个酸含S物质)。 7 d c 氧化物 b 单质 的化+5+4+20 -3 -20 +4+6S的花 合价 合价 A.常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C,装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D.a与u可以发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯(SO2C12)。装置如图所示（部分 夹持仪器已省略)： 0影一 浓盐酸 碱石灰 b 4-S02 KMnO 活性炭 A B C D 有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 ①易水解，产生大量白雾 SO2Cl2 -54.1 69.1 ②易分解：S0,Cl2100℃ SO2个+Cl2个 H2SO 10.4 338 具有吸水性且不易分解 (1)向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置C中装的液体为 (4)装置D需要冷凝的目的为 (5)装置E为球形冷凝管，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 (6)装有碱石灰的装置F的作用是 (7)三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是 【高二化学试题第4页（共6页）】 16.(15分)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为F€2O3,还含有SiO2等杂质）、煤（含 硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。 I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示： 煤 赤铁矿 石灰石 黏土 火力发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 (1已知：①c0g)+0,(g)C0,(g)△H1=-283.0W·ml ②C(s)+O2(g)C02(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 计算理论上24kg煤（以C计算）完全燃烧放出的热量为 ;计算判断 C(s)+CO2(g)—2CO(g)为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气。工业上利用焦炉气在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)=C4H3(g)△H1=-104.7kJ·mol-1 反应i:2C2H4(g)+H2(g)C4Ho(g)△H2=-230.7kJ·mol-1 计算反应C4Hg(g)十H2(g)=C4H1o(g)的△H= kJ·mol-1。 (3高炉炼铁过程中发生的主要反应为Pe0,()+C0(g)一号Fe(s)十C0.(g.已知：该 反应的平衡常数表达式K二←C》在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加人工 Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过2min后达到平衡K=4,则该时间范围内反应的平均 反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1。 Ⅱ、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图 所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表： 山区 地点 石灰厂 火力发电厂 测量项目 b d 化肥厂 a 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 5 5 d河流 污水处理厂 溶解氧量/(mg·L1) 11 9 3 自来水厂 城镇居民区 农田 (4)导致b处水样pH变大的原因可能为 ,从环境友好角度出发，可以将 石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式： (5)d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为 (6)综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行 发展理念，保护生态环境。 【高二化学试题第5页（共6页）】 17.(14分)从孔雀石（主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还有少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制备胆矾 的工业流程如下： 过量稀 硫酸 HO2 Cuo 孔雀石—浸取 滤液1 氧化 除铁 →滤液2→胆矾(CuSO4·5H,O) 气体滤渣1 滤渣2 (1)“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有 (任答2条)，其中的主要 成分CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式： (2)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 不能用氯气代替H2O2,除考虑环保因素外，另一原因是 (4)滤渣2为Fe(OH)3,写出除铁的离子方程式： (5)判断滤液2中无Fe3+的方法为 18.(15分)羟基乙酸是一种具有广谱效应的化学物质，在医药、工业和生活中有广泛的应用与功 效。一种部分合成路线如图所示（部分试剂和条件省略）： 秸秆 →→CH,0爵A0 △B→CH,COOH Cl2、红磷 >CH,COOH→CH,COOH ① ③ ④ CD⑤OHE 已知：I,CH,COOH+C,红cH,COOH+HCl CI H2O Ⅱ、CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCI 请回答下列问题： (1)A的俗称为 (2)写出反应②的化学方程式： (3)若A直接生成C,将A滴加到酸性KMnO4溶液中，可观察到的现象为 (4)反应④的反应类型为 (5)反应⑤实际上经历了两步反应，第一步加入氢氧化钠水溶液并加热，第二步加入盐酸酸化， 请写出第一步反应的化学方程式： (6)E的一种同分异构体是一种常用的消毒杀菌剂，结构中含“一O一O一”和甲基。试写出其 结构简式： (7)利用羟基乙酸合成CH3 COOCH2 COOCH2CH3的路线如下： CHCH,OH。CH,COOH CH2COOH F →CH3 COOCH2 COOCH2CH3 OH 两步都用相同的反应试剂和反应条件为 ,写出F的结构简式： 【高二化学试题第6页（共6页）】高二入学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B 【解析】活性炭的净水原理主要是其内部的多孔结构，具有巨大的表面积，有吸附作用，与胶体无关，A错误；维 生素C中存在碳碳双键，具有还原性，易被氧气氧化，可防止水果罐头中的其它营养成分被氧化，发挥抗氧化 作用，B正确；虽然纯碱可与盐酸反应，但纯碱溶于水时产生的氢氧离子浓度太大，碱性太强，不宜用作中和胃 酸的药物，C错误：食盐中加碘是在食盐中增加碘元素，若同时添加碘酸钾和碘化钾，在胃酸的作用下发生归 中反应生成碘单质，会中毒，故不能同时添加，D错误。 2.【答案C 【解析】71gCl2与Fe反应只作氧化剂，转移的电子数目为2NA,但71gC,与NaOH溶液反应既作氧化剂又作还 原剂，转移的电子数目为NA,A错误；不知道体积，无法确定H+的物质的量，B错误；标准状况下，11.2LSO2的 物质的量为11.2/22.4=0.5mol,1个S02分子中含有3个原子，故0.5molS02中原子总数为1.5NA,C正确： 乙酸在浓硫酸作用下与乙醇共热反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故60g乙酸并没有反应完，生成的乙 酸乙酯的分子数小于NA,D错误。 3.【答案】D 【解析】它是甲烷的氯、氟代物，是烃的一种衍生物，A正确：该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构， B正确；因氟利昂的沸点较低，在制冷系统中，通过压缩和膨胀实现气液转换，C正确；因甲烷是正四面体结 构，四个氢原子被氯、氟原子替代，不改变四面体结构，故氟利昂一12只有一种结构，D错误。 4.【答案】C 【解析】食品包装袋中放人装有生石灰的小纸袋是防止食品受潮变质，与调控反应速率无关，A错误；硫酸钡可以 阻挡X射线穿过，有利造影成像，与调控反应速率无关，B错误；用冰箱冷藏食物，通过降温减慢食物的腐败，与 调控反应速率有关，C正确：在豆浆中加人石膏可使豆浆中的蛋白质聚沉，与调控反应速率无关，D错误。 5.【答案】A 【解析】2Fe3+十Cu一2Fe+十Cu2+,A错误，其它选项都正确。 6.【答案】C 【解析】实验b中Cu溶解的离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu++2H2O,生成的Cu+催化H2O2的分 解生成O2,故产生的无色气体不是H2,A错误；通过实验a和b比较，可得出H+增强H2O2的氧化能力，B 错误；在溶液中Cu+是蓝色的，C正确；稀硝酸的氧化性强直接与铜反应生成无色气体NO,但生成的Cu+催 化H2O2的分解生成O2,O2与NO反应生成红棕色气体NO2,故实验现象不相同，D错误。 7.【答案】D 【解析】根据结构直接计算碳原子数和氢原子数，得出X的分子式为C。H16,A正确；X含有官能 团碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X中有两个碳碳双键，故1molX可与2 molH发生加成反应，C正确；将X中环上碳原子标记如图所示，可得出4号碳原子与它连的另 外三个碳原子一定不在同一平面上，D错误。 【高二化学试题参考答案第1页（共5页）】 8.【答案】C 【解析】达到化学平衡状态时，A或B的浓度不再发生变化，A的物质的量为0.2mol,B的物质的量为0.5mol, 故A气体的物质的量的减少量为0.8-0.2=0.6mol,B气体的物质的量的增加量0.5一0.2=0.3mol,该反应 的化学方程式为：2A(g)-一B(g),A正确；0~4min内，vA=(0.8mol-0.4mol)/(2LX4min)= 0.05mol·L1·min1,B正确；4min时，该反应没有达到化学平衡，C错误；达到平衡时，A的平衡转化率为 (0.8-0.2)/0.8×100%=75%,D正确。 9.【答案】B 【解析】锌环为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；电解质溶液为NCl溶液，溶有的氧气得电子，电极反 应为O2十2H2O十4e一4OH,B正确；该伏打电堆由6个原电池装置串联在一起，可以增强电流强度，C 错误；该伏打电堆工作时，电子从锌环流出，经外电路流回铜环，不会通过湿布，D错误。 10.【答案】C 【解析】根据流程图分析要将Mg2+变成Mg(OH)2,故X为CaO,贝壳的主要成分为CaCO3,CaCO3煅烧分 解成CO和CO2,没有元素化合价的升降，是非氧化还原反应，A错误；第②步得到的滤渣有氢氧化镁、硫酸 钙和过量的氢氧化钙，B错误；因海水中镁元素的含量很低，要得到高浓度的氯化镁溶液，必须要经过富集氯 化镁，便于后期的能耗降低，产量提高，C正确；从氯化镁溶液中得到MgC12·6H2O要经过蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤等一系列操作，D错误。 11.【答案】B 【解析】根据已知图示可知，2mol水蒸气在过程I中断裂了2NA个O一H极性键，A错误；过程Ⅱ可知 2molH形成1molH2和2 mol OH形成1molH2O2,共释放了436十138=574kJ能量，B正确；过程Ⅲ断裂 1mo1O-O和2molO-H,吸收能量为138+463×2=1064kJ,形成1molO=0和1molH-H,释放能量 为496+436=932kJ,故过程Ⅲ属于吸热反应，C错误；书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状 态，水蒸气为气态，D错误。 12.【答案】A 【解析】短周期元素形成的双原子分子气体单质为H2、N2、O2、F2、C2,再根据光照这个特征反应条件可知n 为HC1O,进而确定X2为H2、Z2为Cl2、Y2为O2、1为H2O、n为HCIO、m为HC1。H2与Cl2在点燃条件下可 以生成HC1,A正确；HCIO的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色而具有漂白性，SO2与某些有色物质 结合生成不稳定的无色物质而具有漂白作用，故两者的漂白原理不同，B错误；实验室保存的浓盐酸因溶有 Fe3+而呈黄色，C错误；1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O转移电子的物质的量为2mol,Cl2与H2O 反应生成HCl和HClO为可逆反应，故1 mol Cla2参加反应转移电子的物质的量小于1mol,1 mol HCIO见 光分解转移电子的物质的量为2mol,D错误。 13.【答案】C 【解析】因分液漏斗下端有玻璃活塞，可以打开关闭，方便向圆底烧瓶中添加试剂，A正确；因二氧化硫易溶于 水，故装置B可以防止装置C中液体倒吸进入装置A中，B正确；根据题给信息可知MSO4在装置D中制 取，但热水浴温度太高，降低了SO在溶液中的溶解度，不利于反应进行，C错误；装置E可以吸收多余的二 氧化硫气体，防止污染大气，反应的离子方程式为SO2十2OH—SO?+H2O,D正确。 【高二化学试题参考答案第2页（共5页）】 14.【答案】D 【解析】e为HNO3,z为H2SO,常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸发生反应在表面生成致密的氧化膜，阻止进一 步反应，称为“钝化”现象，A错误；3NO2十H2O一2HNO3十NO,NO2不属于酸性氧化物，SO2十H2O H2SO3、SO3十H2O一HzSO4,SO2、SO3属于酸性氧化物，B错误；浓硝酸具有挥发性，挥发溶质HNO3导 致浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致浓度减小，故装有浓硝酸或浓硫酸试剂瓶长期 敞口放置，浓度均减小但原因不相同，C错误；为NH3,是碱性气体，u为H2S,是酸性气体，两者可以反应 生成NH4HS或(NH)2S,D正确。 15.【答案】(14分) (1)先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开 分液漏斗下端的玻璃旋塞(2分) (2)2MnO:+10C1-+16H+-2Mn++5Cl2个+8H2O(2分) (3)浓硫酸(2分) (4)减少SO2C2挥发或分解，提高SO2C12的产率(2分) (5)a(2分) (6)吸收多余的有毒气体SO2或Cl2,防止污染大气；防止外界的水蒸气进人到三颈烧瓶中，导致SO2Cl2水解 (2分) (7)催化作用(2分) 【解析】用分液漏斗添加液体药品比长颈漏斗使用方便，但要注意先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏 斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞。若只旋开分液漏 斗下端的玻璃旋塞，分液漏斗内的浓盐酸不会顺利滴下。高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热可以生成氯气， 但要通过饱和食盐水除去挥发出来的HC,再通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气与干燥纯净的二氧化硫 在三颈烧瓶中反应生成SO2C12,活性炭起催化作用，反应放出大量的热量，故需要将三颈烧瓶放在冷水浴中 冷凝，目的是将SO,Cl2液化，减少SO2C12的挥发或因温度高而分解，提高其产率。为了更好地实现冷凝回 流，冷却水从球形冷凝管的下口进。在球形冷凝管的末端连接装有碱石灰的球形干燥管的目的是吸收多余 的有毒气体SO2或C12,防止污染大气；防止外界的水蒸气进人到三颈烧瓶中，导致SO2C12水解。 16.【答案】(15分) (1)787000kJ(2分) 吸热(2分) (2)-126(2分) (3)0.06(2分) (4)石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性(2分) Ca(OH)2+SO2-CaSO3￥+H2O或Ca(OH)2+ H2SO3CaSO3￥+2H2O或Ca(OH)2+H2SO,CaSO4￥+2H2O(2分) (5)水体富营养化，造成藻类疯长(2分) (6)绿色(1分) 【解析】煤能够燃烧，为了提高煤的燃烧效率，建立火力发电厂，并为其它厂提供电力，进一步提高煤的综合利 用，建立焦化厂，将煤进行干馏可以获得重要的化工原料，根据铁矿石和煤的干馏产生的一氧化碳，建立炼铁 【高二化学试题参考答案第3页（共5页）】 厂，石灰石与黏土是生产水泥的原料，可以建立水泥厂：根据碳完全燃烧的热化学方程式，可以理论上计算 24kg煤（以C计算）完全燃烧放出的热量为24000y 12 ×393.5=787000kJ;根据盖斯定律可知②-①×2可得到 C(s)+C02(g)-2C0(g)△H=△H2-2△H1=-393.5-2×(-283.0)=+172.5kJ·mol-1,故可判断 C(s)十CO2(g)一2CO(g)为吸热反应；煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气。可以利用焦炉气在反 应器中的两个热化学方程式来计算反应C4Hg(g)+H2(g)一C4H。(g)的△H为一126kJ·mol1;根据 c(C0)-4,可知达到平衡状态时n(C0,)=4n(C0),再根据碳元素守恒n(C0)+n(C0)=2mol,即 K= (CO) 4n(C0)十n(CO)=2mol,n(CO)=0.4mol,故达到平衡时，反应的一氧化碳的物质的量为0.6mol,生成的二氧 化碳的物质的量为0.6mol,则该时间范围内反应的平均反应速率a(C0,),心三0,06mol·L·min:导 致b处水样pH变大的原因是石灰厂生产氧化钙或氢氧化钙，这些物质溶在水中使溶液呈碱性，而c处水样 pH变小的原因是火力发电厂烧煤，煤中含硫，会产生二氧化硫，溶在水中使溶液呈酸性，故可以将石灰厂排 放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，发生的反应为Ca(OH)2十SO2一CaSO3V+H2O或 Ca(OH)2+HSOg-CaSO3￥+2H2O或Ca(OH)2+HzSO,CaSO,￥+2H2O;由于化肥厂和污水处 理厂排放的废水导致水中氨、磷元素过多，水体富营养化，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，从而导致鱼类 大量减少；故要实现人与自然和谐共生，必须践行绿色发展理念，保护生态环境。 17.【答案】(14分) (1)粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等（任答2条，共2分） CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2个+3H2O(2分) (2)SiO2(2分) (3)2Fe++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O(2分)不会引人新的杂质离子(2分) (4)2Fe3++3CuO+3H2O-3Cu2++2Fe(OH)3(2分) (5)取少量滤液2于小试管中，滴人几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无F3+;或滴人几滴氢氧化钠 溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无Fe3+(2分) 【解析】提高浸取率，可采取的措施从增大接触面积、提高浓度、升高温度等考虑有粉碎孔雀石、适当升温、适 当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等；加人稀硫酸，CuCO3·Cu(OH)2、FeO、Fe2O3都会与硫酸，只有 SiO2不反应，变成滤渣1；除铁的最佳方法是生成Fe(OH)3沉淀，故要加入氧化剂将Fe+氧化为Fe3+,H2O2 是绿色氧化剂，不会引入新的杂质离子，而氯气就会引人氯离子；加人氧化铜调节溶液的pH,将F3+沉淀完 全，过滤得到硫酸铜溶液，再经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥得到胆矾晶体。 18.【答案】(15分) (1)酒精(1分) (2)2CH,CH,0H+O,÷2CH,CH0+2H,02分) (3)溶液紫红色褪去(2分) (4)取代反应(2分) 【高二化学试题参考答案第4页（共5页）】 (5)CH,COOH +2NaOH CH2 COONa +H2O+NaCl(2) CI OH (6)CH COOOH或CH3C-O-OH(2分) (7)浓硫酸，加热(2分) CH2 COOCH2CH3(2分) OH 【解析】秸秆中含有大量的纤维素通过一系列反应得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A为乙醇，俗 称酒精。铜作催化剂，乙踪发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CHCH,0H+0,会2CH,CH0+ 2H2O,乙醛催化氧化生成乙酸。若乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，直接生成乙酸，故酸性高锰酸钾溶液紫红 色褪去。乙酸与氯气在红磷的催化作用下发生取代反应生成氯乙酸，氯乙酸在氢氧化钠水溶液中加热发生 取代反应，同时其中的羧基与氢氧化钠发生中和反应，最终生成羟基乙酸钠，反应方程式为CH2COOH+ CI 2NaOHA" H2) ·CH2 COONa十H2O十NaCl,在盐酸酸化条件下生成羟基乙酸。羟基乙酸的一种同分异构体 OH 0 中含过氧键和甲基，结构简式为CH3一C一O一OH。羟基乙酸先与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反 应，生成CH2COOCH2CH,CH2 COOCH,CH3再与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成 OH OH CH3 COOCH2COOCH2 CH3 【高二化学试题参考答案第5页（共5页）】