精品解析：山东省日照第一中学2026届高三上学期校际联考化学试题

试卷类型：A 2023级高三上学期校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A. 糖精()属于糖类，可用于食品甜味剂 B. 聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C. 酚醛树脂具有不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D. 聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高低温性，可用于制作不粘锅涂层 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. C原子的价层电子排布图： C. 甲酸的结构式： D. 的原子结构示意图： 3. 以金属M为中心的多烯环配合物具有芳香性，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有8个碳碳双键 B. C-H键是共价键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 4. 有机物X的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. 1 mol该分子与足量氢气反应，最多消耗5 mol H2 5. 下列对元素或物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 热稳定性： 相对分子质量： B 电负性： 价电子数相同，原子半径： C 第三电离能： 价电子排布式：为，为 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 6. DNA中部分双螺旋结构如图所示，下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 B. 鸟嘌呤与胞嘧啶中环上的C均为杂化 C. 胞嘧啶中N-H键的平均键长大于0.30nm D. DNA分子中碱基间配对维持了双螺旋结构的稳定性 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离丙酮与水 B．除铁钉上的油污 C．制备乙烯 D．制备并检验丙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 9. 制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制流速不变可使反应温度稳定 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且基态原子均含有2个未成对电子，Q与W同主族，W无正价，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的酸性： B. 和均是极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的沸点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列鉴别实验(可加热)，试剂选择均正确的是 选项 实验内容 试剂 A 鉴别乙醇和乙酸 酸性重铬酸钾溶液或溶液 B 鉴别苯酚溶液和乙醇 金属Na或溶液 C 鉴别乙烯和乙烷 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 D 鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液 新制氢氧化铜悬浊液或KI溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 桥头烯烃的制备曾是百年学术难题，下列说法错误的是 A. 的稳定性较低 B. 的分子式是 C. 有2个手性碳 D. 经浓硫酸催化脱水仅形成 13. 环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A. 碱性环境更易发生Favorski重排 B. X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若X为则Y为 D. α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 14. 有机物G的部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. F与乙二醛互为同系物 B. 用酸性高锰酸钾可以实现E→F的转化 C. 可以用溴水检验G中的碳碳双键 D. 等物质的量的F和G完全燃烧，消耗的量相同 15. 一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiZnAs B. 晶胞中As原子之间最短距离为 C. 晶体中每个Zn周围最近且等距的As是2个 D. 晶胞中Li的分数坐标不可能为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属砷化物在半导体领域扮演着重要角色。回答下列问题： （1）As原子的价电子排布式为___________。 （2）As及其同族元素氢化物的沸点如下： 氢化物 沸点/℃ -33.5 -62.5 -18.4 的空间构型为___________，其键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，沸点高于的主要原因为___________。 （3）一种半导体材料()的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，a nm，c nm。 ①一个晶胞中有___________个As，Zn处在As围成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙。 ②晶胞中Zn的俯视投影图为___________(填标号)。 A． B． C． ③晶体的密度为___________(为阿伏伽德罗常数的值，用含a、c、的代数式表示)。 17. 铜单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）下列状态的Cu原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． （3）硫酸四尿素合铜()，配合离子中的配位数为4，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)，中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 （4）ZnS立方晶胞如下图所示，晶胞参数为a pm，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ZnS晶胞中，的配位数为___________，区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。 18. 邻硝基苯酚是重要的精细化工中间体，其实验室制备原理如下： + 相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 苯酚 43 181.7 光照下更易被氧化 邻硝基苯酚 45 214 易与水形成共沸物 对硝基苯酚 114 279 不能与水形成共沸物 实验过程： ①向装置中的三颈烧瓶中加入5.95g 、14.0mL水、4.0mL 浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴。 ②将4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL水后，转入滴液漏斗。维持10～15℃，缓慢滴加苯酚水溶液，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中。 ③冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品。 ④邻硝基苯酚的提纯：利用装置进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得纯品2.78g。 回答下列问题： （1）实验室保存苯酚的玻璃仪器是___________(填标号)。 A. 无色细口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色广口瓶 D. 棕色广口瓶 （2）仪器B的名称为___________，B中长直玻璃导管的作用为___________。 （3）步骤②中“5mL水”的最佳温度为___________(填标号)。 A．10～15℃ B．25～30℃ C．55～60℃ （4）步骤④中蒸馏结束时的现象为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率 B．用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚 C．装置和装置中的冷凝管可以互换 （6）本实验中邻硝基苯酚的产率为___________。 19. 利用稀土离子的特殊光学性能可合成高分子配合转光剂(P)，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B中N原子的孤电子对位于___________轨道，B的一氯代物有___________种。 （3）C中最多有___________个碳原子共面。 （4）理论上，合成M的反应中，原料物质的量投料比为___________。 （5）M→P的反应类型为___________。 （6）D的名称为___________，D在NaOH溶液中水解的反应方程式为___________。 20. 有机物的合成路线如下： 已知：．同一个碳上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ．(R′表示H或烃基)。 （1）A的结构简式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）D→E反应①后产物的结构简式为___________。 （4）1mol F与NaOH溶液反应，最多消耗___________mol NaOH。 （5）有机物G有多种同分异构体，其中符合下列条件的有___________种。 ①含有结构 ②能与溶液发生显色反应 ③能水解且能发生银镜反应 （6）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2023级高三上学期校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A. 糖精()属于糖类，可用于食品甜味剂 B. 聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C. 酚醛树脂具有不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D. 聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高低温性，可用于制作不粘锅涂层 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，糖精的结构中含有磺酰亚胺基，不属于糖类，A错误； B．聚乳酸可通过微生物降解，且具有良好的生物相容性，常用于手术缝合线、骨科固定材料等医用高分子材料，B正确； C．酚醛树脂为热固性塑料，具有不易燃烧、绝缘性好的特点，可用于生产电闸、开关等电器绝缘部件，C正确； D．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐酸耐碱、耐高温低温，表面光滑不粘，适合作为不粘锅涂层，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. C原子的价层电子排布图： C. 甲酸的结构式： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有2对电子，电子式为，A错误； B．C原子为6号元素，价层电子排布式为2s22p2，价层电子排布图为，B错误； C．甲酸（HCOOH）的结构式中，中心C原子分别与羟基（-OH）、羰基（=O）及H原子相连，图示符合甲酸的结构，C正确； D．的质子数为2，核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误； 故答案为C。 3. 以金属M为中心的多烯环配合物具有芳香性，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有8个碳碳双键 B. C-H键是共价键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】以金属M为中心的多烯环配合物具有芳香性，说明其物质分子中具有类似苯环的共轭大π键结构，不存在典型的碳碳双键。 【详解】A．多烯环状配合物具有芳香性，物质分子中存在类似苯环的共轭大π键结构，苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，因此该配合物中不存在“8个碳碳双键”，A错误； B．C-H键是由C和H通过共用一对电子而形成的化学键，是共价键，B正确； C．根据图示可知该化合物分子中含有10个H原子，C错误； D．该配合物含C-H键，其中的H原子在一定条件下能够发生取代反应，D错误； 故选B。 4. 有机物X的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应和消去反应 D. 1 mol该分子与足量氢气反应，最多消耗5 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知，该有机物含有的官能团有酯基、碳碳双键、醛基、羟基，共4种，A正确； B．碳碳双键、醛基、醇羟基(-CH2OH)均能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，B正确； C．该物质分子中含有醇羟基，能够发生取代反应(如与羧酸反应生成酯和水)；含有苯环及醛基、碳碳双键，能够发生加成反应；但由于羟基连接的C原子与苯环直接连接，苯环具有特殊的稳定性，因此不能发生消去反应，C错误； D．1 mol苯环加成消耗3 mol H2，1 mol碳碳双键和1 mol醛基都能够消耗1 mol H2，故1 mol该化合物与足量H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2，D正确； 故选C。 5. 下列对元素或物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 热稳定性： 相对分子质量： B 电负性： 价电子数相同，原子半径： C 第三电离能： 价电子排布式：为，为 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性HCl＞HBr＞HI的主要原因是H-X键能逐渐减弱（Cl、Br、I原子半径增大，键能降低），而非相对分子质量增大，相对分子质量影响范德华力，与热稳定性无关，A错误； B．电负性F＞Cl＞Br的原因是同主族元素价电子数相同，原子半径F＜Cl＜Br，原子半径越小，核对电子吸引力越强，电负性越大，B正确； C．Mn的第三电离能大于Fe，因为Mn2+的电子排布为3d5（半充满稳定结构），失去第三个电子需破坏稳定状态，而Fe2+的3d6失去一个电子后变为3d5（更稳定），所需能量更低，C正确； D．对羟基苯甲醛沸点更高是因为形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力较弱，D正确； 故答案为A。 6. DNA中部分双螺旋结构如图所示，下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 B. 鸟嘌呤与胞嘧啶中环上的C均为杂化 C. 胞嘧啶中N-H键的平均键长大于0.30nm D. DNA分子中碱基间配对维持了双螺旋结构的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式中三个氢键虚线（N-H…O、N-H…N、O…H-N）可知，DNA中鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）通过三个氢键互补配对，A正确； B．鸟嘌呤与胞嘧啶的环均为含氮杂环，类似芳香环结构，环上碳原子形成双键或参与共轭体系，杂化方式为sp2，B正确； C．氢键属于分子间作用力，强度比共价键小，胞嘧啶中N-H键为共价键，共价键键长远小于氢键（题目中氢键距离0.290.30nm），故胞嘧啶中N-H键的平均键长小于0.30nm，C错误； D．碱基间通过氢键配对，大量氢键作用维持了DNA双螺旋结构的稳定性，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离丙酮与水 B．除铁钉上的油污 C．制备乙烯 D．制备并检验丙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分离丙酮与水需根据二者溶解性判断，丙酮与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，A错误； B．铁钉上的油污主要为油脂，油脂在碱性条件下加热水解生成可溶物（皂化反应），装置中用热NaOH溶液浸泡铁钉可除油污，B正确； C．制备乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃反应，温度计应插入反应液测量温度，装置中温度计位置在支管口（蒸馏时测馏分温度），C错误； D．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热生成丙烯，但乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，无法排除乙醇干扰，D错误； 故选B。 8. 一种快干粘合剂作用后的产物K的结构如图所示，下列有关K的说法错误的是 A. 遇水不溶解 B. 单体为 C. 常温下为固态 D. 在碱性条件下水解产物均为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．K为高分子聚合物，主链为碳链，侧链含酯基和氰基，整体分子量较大，分子间作用力强，通常不溶于水，A正确； B．聚合物K的重复单元为，加聚反应单体为含碳碳双键的化合物，单体结构为，B正确； C．高分子化合物常温下多为固态，K为聚合物，分子量较大，分子间作用力强，常温下为固态，C正确； D．K在碱性条件下水解时，侧链酯基水解生成羧酸盐和甲醇，氰基水解生成羧酸盐，但主链碳碳单键稳定不断裂，水解产物仍为带羧酸盐侧链的高分子链，并非均为小分子，D错误； 故选D。 9. 制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【解析】 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确； B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确； C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误； 答案选D。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且基态原子均含有2个未成对电子，Q与W同主族，W无正价，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的酸性： B. 和均是极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素， W无正价，故W为F；Q与W同主族，故Q为Cl； Y、Z同周期且基态原子均含2个未成对电子，故Y为C、Z为O。 【详解】A．W为F，Q为Cl，HCl酸性强于HF（弱酸），A正确； B．ZW2为OF2，空间结构为V形，是极性分子，YQ4为CCl4，空间结构为四面体形，是非极性分子，B错误； C．通常，电子层数越多，则离子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数越小，离子半径越大，因此离子半径大小顺序为：Cl-＞O2-＞F-，C正确； D．H2O分子间能形成氢键，HF分子间也能形成氢键，H2O含有氢键数目更多，因此沸点H2O＞HF＞HCl，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列鉴别实验(可加热)，试剂选择均正确的是 选项 实验内容 试剂 A 鉴别乙醇和乙酸 酸性重铬酸钾溶液或溶液 B 鉴别苯酚溶液和乙醇 金属Na或溶液 C 鉴别乙烯和乙烷 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 D 鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液 新制氢氧化铜悬浊液或KI溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾溶液：乙醇可被氧化，溶液由橙色变为绿色；乙酸不被氧化，无颜色变化，能鉴别；溶液：乙酸是酸，与反应产生气体（气泡）；乙醇不反应，无现象，能鉴别，A正确； B．金属Na：苯酚和乙醇均含—OH，都能与Na反应产生气体（现象相似，不易区分），不能鉴别；溶液：苯酚显紫色络合物；乙醇无现象，能鉴别，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液：乙烯被氧化，紫色褪去；乙烷不反应，无变化，能鉴别；溴的四氯化碳溶液：乙烯发生加成反应，红棕色褪去；乙烷不反应，无变化，能鉴别，C正确； D．新制氢氧化铜悬浊液：葡萄糖是还原糖，加热产生砖红色沉淀；淀粉非还原糖，无现象，能鉴别；KI溶液：碘化钾溶液不含碘单质，不与淀粉或葡萄糖反应，均无现象，不能鉴别，D错误； 故选AC。 12. 桥头烯烃的制备曾是百年学术难题，下列说法错误的是 A. 的稳定性较低 B. 的分子式是 C. 有2个手性碳 D. 经浓硫酸催化脱水仅形成 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，A正确； B．结合ⅠI的结构简式可知，其分子式为C7H12O，B正确； C．连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C错误； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成两种物质：、，D错误； 故答案为CD。 13. 环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A. 碱性环境更易发生Favorski重排 B. X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若X为则Y为 D. α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 【答案】D 【解析】 【详解】A．在重排机理中，第一步是羟基负离子进攻羰基碳原子，形成一个中间体。碱性环境可以提供更多的羟基负离子，使反应更容易进行，所以碱性环境更易发生重排，A正确； B．在的转化过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，羰基中的碳氧双键断裂，同时形成碳氧单键；同时，-卤代酮中的碳卤键断裂，卤离子离去；根据图示可知，在后续过程中， 形成新的碳碳键,所以的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确； C．若为，在重排过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，位的氯原子带着一对电子离去，经过一系列反应后，最终会形成羧基，所以Y为，C正确； D．在重排中，-卤代酮发生反应时，位的卤原子需要带着一对电子离去，碘原子的半径比氯原子大，其形成的碳碘键比碳氯键更容易断裂，所以-碘代酮比-氯代酮更易发生重排，D错误； 故选D。 14. 有机物G的部分合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. F与乙二醛互为同系物 B. 用酸性高锰酸钾可以实现E→F的转化 C. 可以用溴水检验G中的碳碳双键 D. 等物质的量的F和G完全燃烧，消耗的量相同 【答案】D 【解析】 【分析】E发生氧化反应生成F，F发生羟醛缩合反应生成G，据此解答。 【详解】A．F的结构中同时含有酮羰基和醛基，而乙二醛 (OHC–CHO) 属双醛，二者不是同一类官能团，不能视为同系物，A错误； B．用酸性 会把E中生成的醛基继续氧化为羧酸，无法得到 F 中的醛基结构，B错误； C．G 分子中含有的碳碳双键、醛基，均可使溴水褪色，故不可用溴水检验碳碳双键，C错误； D．F的分子式为，可以写成；G的分子式为，故二者等物质的量完全燃烧消耗的 O2 相同，D正确； 故选D。 15. 一种半导体材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为LiZnAs B. 晶胞中As原子之间最短距离为 C. 晶体中每个Zn周围最近且等距的As是2个 D. 晶胞中Li的分数坐标不可能为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Zn、4个As，则晶体的化学式为LiZnAs，A正确； B．由图，晶胞中As原子之间最短距离为面对角线的二分之一：，B错误； C．以底面锌原子为例，晶体中每个Zn周围最近且等距的As在上下层各2个，共为4个，C错误； D．由图，晶胞中Li的x坐标为时，对应y坐标为0或或1，且当x、y坐标均为时，只有体心的Li，此时其对应z坐标为，而不可能为，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属砷化物在半导体领域扮演着重要角色。回答下列问题： （1）As原子的价电子排布式为___________。 （2）As及其同族元素氢化物的沸点如下： 氢化物 沸点/℃ -33.5 -62.5 -18.4 的空间构型为___________，其键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，沸点高于的主要原因为___________。 （3）一种半导体材料()的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，a nm，c nm。 ①一个晶胞中有___________个As，Zn处在As围成的___________(填“四面体”或“八面体”)空隙。 ②晶胞中Zn的俯视投影图为___________(填标号)。 A． B． C． ③晶体的密度为___________(为阿伏伽德罗常数的值，用含a、c、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 三角锥形 ②. 小 ③. SbH3与NH3都为分子晶体，NH3分子间存在氢键，而SbH3分子间不存在氢键，一般来说，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，SbH3的相对分子质量大于NH3，所以SbH3的沸点高于NH3 （3） ①. 4 ②. 四面体 ③. A ④. 。 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，位于元素周期表中第四周期ⅤA族，所以As原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 AsH3中As原子的价层电子对数为，其中有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形；NH3中N原子的电负性比AsH3中As原子大，NH3中N原子周围的孤电子对更靠近原子核，对成键电子对的排斥作用更强，所以AsH3的键角比NH3的小；SbH3与NH3都为分子晶体，NH3分子间存在氢键，而SbH3分子间不存在氢键，一般来说，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，SbH3的相对分子质量大于NH3，所以SbH3的沸点高于NH3。 【小问3详解】 ①根据的化学式可以知道该晶胞中的Zn原子和As原子的个数相等，我们只要用均摊法算出Zn原子个数就等于As原子个数，观察晶胞可以看出8个Zn原子位于晶胞的面上，用均摊法算出Zn原子个数为个，则该晶胞中有4个As原子，观察晶胞，Zn位于As所围成的正四面体中； ②观察晶胞，Zn位于晶胞的面上，可以得出晶胞中Zn的俯视投影图为A； ③。 17. 铜单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于第___________周期___________族。 （2）下列状态的Cu原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． （3）硫酸四尿素合铜()，配合离子中的配位数为4，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)，中存在的化学键有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 （4）ZnS立方晶胞如下图所示，晶胞参数为a pm，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ZnS晶胞中，的配位数为___________，区域A“”中的离子为___________(填离子符号)，区域B带___________(填“正电”或“负电”)。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）C （3） ①. O ②. AB （4） ①. 4 ②. Cu+ ③. 正电 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族。 【小问2详解】 为基态铜原子，为1个3d电子跃迁到4s轨道，为1个3d电子跃迁到4p轨道，则Cu原子能量最高的是C； 【小问3详解】 中配合离子的配位数为4，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子不会是N，中碳没有孤电子对，那么与配位的原子为O，O提供孤电子对与铜离子形成配位键；配离子和硫酸根离子间存在离子键，配体中存在共价键，范德华力、氢键不是化学键，故选AB； 【小问4详解】 由图，ZnS晶胞中，最近且相邻的离子为4个硫离子，其配位数为4，区域A“”原为阳离子锌离子的位置，则掺入CuCl后，阳离子Cu+进入区域A中；CuCl中阴离子氯离子进入区域B中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域B带正电。 18. 邻硝基苯酚是重要的精细化工中间体，其实验室制备原理如下： + 相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 苯酚 43 181.7 光照下更易被氧化 邻硝基苯酚 45 214 易与水形成共沸物 对硝基苯酚 114 279 不能与水形成共沸物 实验过程： ①向装置中的三颈烧瓶中加入5.95g 、14.0mL水、4.0mL 浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴。 ②将4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL水后，转入滴液漏斗。维持10～15℃，缓慢滴加苯酚水溶液，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中。 ③冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品。 ④邻硝基苯酚的提纯：利用装置进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得纯品2.78g。 回答下列问题： （1）实验室保存苯酚的玻璃仪器是___________(填标号)。 A. 无色细口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色广口瓶 D. 棕色广口瓶 （2）仪器B的名称为___________，B中长直玻璃导管的作用为___________。 （3）步骤②中“5mL水”的最佳温度为___________(填标号)。 A．10～15℃ B．25～30℃ C．55～60℃ （4）步骤④中蒸馏结束时的现象为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率 B．用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚 C．装置和装置中的冷凝管可以互换 （6）本实验中邻硝基苯酚的产率为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸， （3）C （4）冷凝管内无馏出液； （5）AB （6）40％ 【解析】 【小问1详解】 苯酚容易被氧化，应存放在棕色广口瓶中； 【小问2详解】 仪器B为圆底烧瓶，B中长导管的作用是平衡压强，防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸； 【小问3详解】 常温下苯酚在水中的溶解度不大，55~60°C时，与水任意比互溶，5mL水的最佳温度为55～60℃，答案选C； 【小问4详解】 步骤④中蒸馏结束时的现象为冷凝管内无馏出液； 【小问5详解】 A．缓慢滴加苯酚水溶液主要是为了减小反应速率，防止副反应的发生，A正确； B．用溶液遇硝基苯酚和对硝基苯酚都能显色，所以用溶液不能判断邻硝基苯酚中是否含有对硝基苯酚，B正确； C．装置和装置中的冷凝管不可以互换，装置是冷凝回流选用球形冷凝管和装置中用于蒸馏选用直形冷凝管，两者不可以互换，C错误； 【小问6详解】 本实验中邻硝基苯酚理论产量为0.05mol，质量为，题中给出实际量为2.78g，则产率为％=40％。 19. 利用稀土离子的特殊光学性能可合成高分子配合转光剂(P)，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B中N原子的孤电子对位于___________轨道，B的一氯代物有___________种。 （3）C中最多有___________个碳原子共面。 （4）理论上，合成M的反应中，原料物质的量投料比为___________。 （5）M→P的反应类型为___________。 （6）D的名称为___________，D在NaOH溶液中水解的反应方程式为___________。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2） ①. 2p ②. 4 （3）14 （4）1：1：2 （5）加聚反应 （6） ①. 丙烯酸甲酯 ②. CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH 【解析】 【分析】由流程，A、B、C和Sm3+合成M，M和D发生聚合反应生成P； 【小问1详解】 由结构，A的官能团名称为羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 B中环上N原子为sp2杂化，3个sp2杂化轨道各有1个电子，剩余2个电子在未杂化的2p轨道，故其孤电子对位于2p轨道；，B的一氯代物有4种。 【小问3详解】 与苯环、羰基碳直接相连的原子共面，单键可以旋转，则C中最多有14个碳原子共面。 【小问4详解】 由M结构，理论上，合成M的反应中，原料物质的量投料比为1：1：2； 【小问5详解】 结合分析，M和D发生加聚反应生成高分子化合物P，为加聚反应； 【小问6详解】 由结构，D的名称为丙烯酸甲酯，D在NaOH溶液中水解生成丙烯酸盐和甲醇，反应方程式为CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH。 20. 有机物的合成路线如下： 已知：．同一个碳上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ．(R′表示H或烃基)。 （1）A的结构简式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）D→E反应①后产物的结构简式为___________。 （4）1mol F与NaOH溶液反应，最多消耗___________mol NaOH。 （5）有机物G有多种同分异构体，其中符合下列条件的有___________种。 ①含有结构 ②能与溶液发生显色反应 ③能水解且能发生银镜反应 （6）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）3 （5）14 （6） 【解析】 【分析】A（）在氯气、光照条件下生成二氯甲苯B（），B在NaOH水溶液发生氯代烃的水解反应生成苯甲醛C（），C与发生取代反应生成D，D在NaOH/H2O作用下发生酯水解反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，E与(CH3CO)2O生成F，F发生酸性条件下的酯水解生成G，G与SOCl2、CH3NH2发生已知II的反应生成H（），H与C2H5Br、K2CO3发生取代反应生成I。 【小问1详解】 A为甲苯，结构简式为。 【小问2详解】 B→C的反应为在NaOH水溶液发生氯代烃的水解反应生成苯甲醛，化学方程式为：。 【小问3详解】 据分析，D→E反应①为D在NaOH/H2O作用下发生酯水解反应生成。 【小问4详解】 1molF中存在2mol酯基，可与2molNaOH反应生成，中酚羟基还可与1molNaOH反应，即1mol F与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH。 【小问5详解】 满足条件的结构为酚羟基和-OCHO取代的萘，共有14种结构：和（*表示-OCHO位置）。 【小问6详解】 依照F→I的反应路径可得以和为主要原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $