3.1.3铁离子的检验 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教育出版社高中 铁及其化合物 (铁离子的检验、 化学必修第一册 第3课时 铁元素的转化) Fe3+的检验 与KSCN溶液的反应【教材P7 溶液的颜色 滴加KSCN溶液 反应原理 应用 2实验3-2】 Fe2+ 浅绿色 无明显现象 检 Fe3+ 棕黄 色 溶液变为（血）红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 验Fe3+的存在 Fe3+的检验 【思考与讨论】如何鉴别溶液中的Fe2+？Fe3+呢？ 颜色 浅绿色的是Fe2+ 沉淀由白色变为灰绿色 加入NaOH溶液 最后变为红褐色的是Fe2+ 加入KSCN溶液 无明显变化的是Fe2+ 棕黄色的是Fe3+ 沉淀红褐色的是Fe3+ 溶液变为血恤红色的是Fe3+ 铁元素的转化 1.从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 ①fe3+ 能降低到+2价或0价， 2 Fe 升高到+3价，具有还原性 降低到0价，具有弱氧化性 具有氧化性。 铁元素的转化 2.实验探究【教材P73实验3-3】 足量 KSCN 30% 铁粉 溶液 H202 ①实验操作： 0 0 振荡 0 0 ②实验现象： 溶液显浅绿色，试管中 FcC溶液目 有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化 ，向上层溶液中 滴加新制氯水，溶液变红色。 ③离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 ④实验结论：a.Fe3+具有氧化性，能被还原剂（如Fe)还原为Fe2+: b.Fe2+具有还原性，能被氧化剂（如氯气、过氧化氢等）氧化为Fe3+。 铁元素的转化 Fe2+、Fe3+的检验及性质 颜色 (观察法) 加入NaOH溶液 (沉淀法) 加入KSCN溶液 (特征检验) 加入少量KMnO4溶液 (氧化还原法) 加入淀粉-KI溶液 (氧化还原法) 总结 浅绿色的是Fe2+ 沉淀由白色变为灰绿色 最后变为红褐色的是Fe2+ 无明显变化的是Fe2+ 紫红色褪去的是 体现还原性的Fe2+ (注意C一的干扰) 无明显变化的是Fe2+ 棕黄色的是Fe3+ 沉淀红褐色的是Fe3+ 溶液变为红色的是Fe3+ 无明显变化的是Fe3+ 溶液变蓝的是 体现氧化性的Fe3+ 铁元素的鉴别 【思考】现有一混合固体粉末，可能含有FeO和Fε2( (1)混合固体中只含有FeO不含Fe2O3 (2)混合固体中只含有Fe2O3不含FeO (3)混合固体中FeO、Fe2O3同时含有 加入 酸溶 取样 分成 (H2SO4) 两份 加 KMr 3中的一种或两种，试证明： 溶液变红，则原固体 中有Fe203 KSCN 容液 溶液不变红，则原固 体中无Fe203 紫色褪色，则原固体 中有FeO 酸性 O4溶液 紫色不褪色，则原固 体中无FeO 铁元素的转化 【课堂练习1】1.判断正误 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有F3+(×) (2)向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(×) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2+为Fe2+(×) (4)向含有Fe2+的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN (√) 2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FCl3溶液、 FeC2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是(C) A.在FeC2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2+具有还原性 C. 向C12溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体 D.向FC3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 铁元素的转化 【课堂练习1】 3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进 ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 A.①③ B.③② C.③① 行如下实验操作时，最佳顺序为(C) ③加入少量NH.SCN溶液 D.①②③ 铁元素的相互转化关系 Fe2+≤ 3 +e9←