3.1.2铁及其化合物-铁的化合物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教 铁及 育出版社高中化学必修第一册 其化合物一一第2课时 (铁的化合物) 铁的氧化物 研究金属元素的一般顺序： 单质一→氧化物→碱→盐 金属氧化物一般具有哪些性质？ 金属氧化物+酸→盐+水 金属氧化物+还原剂→金属单质+氧化产物 金属单质？ 铁的氧化物 同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的？为 什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？ 两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物不一样，你认为红砖和青 砖中分别含有什么氧化物呢？ 铁的氧化物 氧化铁Fe,O) 红棕色粉末（俗称铁 红) 常见的铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 黑色粉末 四氧化三铁(Fe,O,) 黑色晶体（俗称磁性氧化 铁) 铁的氧化物 阅读教材P71，完成下表 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe,0) 四氧化三铁(Fe,O) 俗称 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色 粉黑色晶体（有磁性） 溶解性 不 溶于水 类别 碱性 氧化物 碱性 氧化物 铁元素的价态 +2 +3 +2 +3 铁的氧化物 阅读教材P71,完成下表 与HC1反 6H++ Fe,O +8H+ FeO 2H+=-Fe2 应的离子 Fe,O ±H,0 方程式 2Fe3++ 2Fe3++Fe2+土 稳定性 不稳定 3H,C稳定 4H,0稳定 与C0、 C、 H,反应 Fe,O,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿 用途 主要成分是FeO,)是炼铁的原料 铁的氢氧化物 1.铁的氢氧化物的制备【教材P71实验3-1】 反应原理·Fe(O.与Fe(OH).分中相应风溶性盐 可資性碱 后应而 Fe(OH)2 Fe(OH): NaOH溶液 -NaOH溶液 操作 屋FeSO,溶液 FeCl溶液 产生 白色 絮状沉淀， 现象 迅速变为 灰绿色 ，最终 生成 红褐色 沉淀 变为 红褐色沉淀 Fe2++20H~ Fe3 ++30H-==Fe(OH)3 离子方程Fe(Oe48,:42H,0一4Fe(OD, 氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化成氢氧化铁 铁的氢氧化物 【思考与讨论】由上述实验可知，白色的F(OHD,会被氧化。那么，在实验室里，可以采 取哪些操作以得到白色的Fe(OHD,呢？ (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出 NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H,、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如煤油、植物油等。 铁的氢氧化物 【例题1】 如图是制备氢氧化亚铁的改进装置，思考 NaOH 并回答下列问题： 溶液 苯 (1)配制NaOH和FeSO,溶液的蒸馏水要经恕热煮沸 FeSO 溶液 目的是 除去溶解的氧气 (2)在FSO,溶液表面覆盖一层苯（一种有机溶剂，难溶于水，密度 比水小)的作用 绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 房梅、离湾草花6溶液液面以下，其目的是 铁的氢氧化物 2.铁的氢氧化物的性质【教材P72】 Fe(OH) Fe(OH); 色、态 白色固体 红褐色固体 属类 二元难溶弱碱 三元难溶弱碱 与HCI反应的 Fe(OH),+2H+==Fe2++2H2O 离子方程式 Fe(OH)+3H+==Fe3++3H,O 热稳定性 Fe(ODA一Fe0+H,0(隔绝空 2Fe(OH),-A-Fe,O,+3H,O 制备 Fe2++20H气)Fe(OH)2(隔绝空 Fe3++30H-==Fe(OH)3 二者关系 4F0H)2+2H,0+02==4Fe(0H)3 【小结】难溶性碱加热可以获得对应的氧化物和水