2.3.7配制一定物质的量浓度的溶液-误差分析 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教育出版社高 物质的量 (配制一定物质的量浓 中化学必修第一册 第7课时 度的溶液-误差分析) 课前回顾 (一)以固体配制一定物质的量浓度的溶液 (以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例) 定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管 实验步骤： 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 安引批 悠 活动元二：使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 (一)以固体配制一定物质的量浓度的溶液 【典例】若要配制480mL0.20mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为 ,需要CuSO4固体的质量为 (摩尔质量：CuS045H20:250g/mol,CuS04:160g/mol) 活动元二：使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 (二)以浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 【思考3】配制一定物质的量浓度的溶液时，若溶质为液体物质，则操作上哪些步骠 有区别？ 与以固体配制溶液相比，当溶质为液体时，不需要称量操作，而是需要 计算并用量筒量取液体溶质的体积，不需要溶解，而需要稀释。 【延伸思考】若用浓硫酸配稀硫酸，应该选择哪些实验仪器？如何操作呢？ 实验仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、 所需规格的容量瓶、胶头滴管 实验步骤： 计算 量取 (冷 转移 洗涤 定容 摇匀 装 上d 贴签 活动元二：使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 (二)以浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 【课后作业1】如果是用12mol/LHCl溶液配制100mL1.2mol/LHCl溶液，该怎样操作？ 活动元二：使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 【思考4】量简在以固体配制溶液、以浓溶液配制溶液的实验过程中分别起什么作用？ 在以固体配制溶液中时，量筒的作用是粗略量取溶剂的体积，防止过量； 在以浓溶液配制溶液中时，量筒的作用是准确量取溶质的体积。 活动元二：使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 【判断正误】 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10g固体溶质(X) (2)要配制480mL溶液，必须选择500mL容量瓶（√/） (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸(X) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀HSO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容 量瓶中() 活动元三：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (一)误差分析依据： nB mB ①固体配制溶液： CB V MV ②浓溶液配制稀溶液： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 活动元三：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (二)下列操作使配制的溶液的浓度如何变化？（实际与理论的差距） 配制步骤 错误操作 m或V(浓 V CB 砝码上沾有物质或生锈（没有脱落） 少量NaCI粘在滤纸上 称量/量取 被称量的物体错放在托盘天平右盘上 (使用游码) 量取浓溶液时仰视量筒 活动元三：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (二)下列操作使配制的溶液的浓度如何变化？（实际与理论的差距） 配制步骤 错误操作 m或V(浓 V 为促进溶解而加热，将热的溶液转移到容量瓶中 容量瓶使用前装有少量水 转移 容量瓶使用前用一定浓度的标准液润洗 洗涤装浓溶液的量简 转移溶液时有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外