第5节 物质的转化 第4课时（导学案）科学浙教版九年级上册

第5节 物质的转化 第4课时（导学案） 科学观念：归纳酸、碱、盐的特征反应；理解物质鉴别需基于性质差异。 科学思维：设计鉴别方案，优化试剂选择策略；分析干扰因素，如CO₃²⁻对SO₄²⁻检验的影响，培养严谨推理能力。 探究实践：操作物质鉴别实验，记录现象并得出结论；使用特征试剂，如石蕊、酚酞、BaCl₂、AgNO₃等，验证未知溶液成分。 态度责任：讨论假盐的危害，强化食品安全监管意识；应用鉴别技术解决实际问题，如水质检测，体会化学的社会价值。 1. 物质鉴别方法（重点） 2. 鉴别试剂的选择（难点） 1.怎样鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种无色溶液？ 向三种溶液中分别滴加石蕊试液，溶液变成蓝色的为氢氧化钠溶液，溶液为紫色的是氯化钠溶液，溶液变成红色的是硫酸溶液。 2.怎样鉴别铁和铜两种金属？ 用磁铁吸引两种金属，能被吸引的是铁。 3.怎样鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种白色固体？ 将两种固体分别加入装有足量水的烧杯内，出现白色沉淀是碳酸钙。 知识回顾 怎样鉴别以下物质？ 带火星木条/燃着木条/澄清石灰水 看外观/磁铁吸引/稀盐酸 化学鉴别不仅是实验室技能，更关乎生活安全！例如误食工业盐（含亚硝酸钠）会中毒等，掌握鉴别方法至关重要！！！ 一、物质的鉴别实验 实验：物质的鉴别 目 标 1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。  2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。  3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。    器 材 氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支。 过 程 1．鉴别下表中的各对物质。 被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 稀硫酸与稀盐酸 BaCl2溶液 出现白色沉淀的是稀硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 食盐水与稀盐酸 石蕊溶液 溶液变红色的是稀盐酸 —— 烧碱溶液与石灰水 Na2CO3溶液 出现白色沉淀的是石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？  2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。  （1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。 （2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。  （3）根据实验现象，得出结论。  A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 （4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。 实验方案与结论 被检物质 A、B、C、D 方法步骤 用4支试管取少许四种粉末，分别加水溶解 另取3支试管，分别加入少量B、C、D溶液，并滴入1~2滴酚酞试液 另取2支试管分别加入少量D溶液，再滴入硝酸银溶液和稀硝酸 现象和结论 有一支试管中的溶液出现蓝色(设为A)，则 原白色粉末是硫酸铜 其中一支试管中的溶液显红色(设为B)，则原白色粉末是氢氧化钠 其中一支试管中出现白色沉淀(设为C)则原白色粉末是氯化钠，剩下的白色粉末为硝酸钾 化学方程式 —— —— NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 思考与讨论 你还能相处其他鉴别方案吗？ ①各取少量白色粉末配制成溶液，溶液呈蓝色的是硫酸铜溶液。 ②取少量剩余三种溶液，滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③再取剩余两种溶液少许，滴加硝酸银溶液，产生沉淀的是氯化钠溶液，无沉淀生成的为硝酸钾溶液。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 二、物质鉴别方法 1.概念理解 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，选择合适的方法将它们一一区别。 2.鉴别的基本思路 1、鉴别主要是寻找各物质的差别，包括颜色、状态、气味、反应情况等。 2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。 3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先物理方法后化学方法。 物理方法 概念：依据特殊性质（如颜色、气味等物理性质）进行观察、分析、判断，得出结论。 常见方法：看、闻、摸、溶、吸 看：看物质的颜色、状态、形状等； 如：鉴别硫酸铜粉末和氯化钠粉末 硫酸铜粉末和氯化钠粉末都是白色粉末，但硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，两者有显著区别，可以加水鉴别。 闻：闻某些物质的气味； 我们要知道特殊气味的物质，如： 具有刺激性气味气体：二氧化硫、氨气、氯化氢、氯气、臭氧等； 酒精具有酒味、醋酸具有明显的酸味； 浓盐酸能挥发出氯化氢气体，具有刺激性气味等。 如鉴别水和白醋，可通过闻气味的方法鉴别。 但要注意某些有毒气体在实际操作中最好不要采用闻气味的方法鉴别，以免对身体造成损伤！！！ 摸：摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变； 需要了解特殊热量变化，分为两方面考虑： ①物质溶解时的热量变化，如： 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低； 浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高。 ②物质反应时的热量变化，如： 氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高；中和反应放热等。 如鉴别氢氧化钠和氯化钠，可加水后摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠。 溶：看物质是否能溶解； 需要了解物质的溶解性。 如鉴别碳酸钙和氢氧化钠，可加入足量水，若有变色沉淀，则是碳酸钙。 吸：看是否能被磁铁吸引。 如鉴别铁和铜，可以磁铁吸引。 化学方法 一般步骤如下所示： ①分别取少量待鉴别的物质，如果是可溶性的物质可配成溶液备用，然后加入试管中，标号编号； ②分别加入试剂充分反应； ③观察反应现象； ④根据现象分析、判断、得出结论。 中心原则：根据现象不同区分 常见鉴别方法 ①利用指示剂进行鉴别 一般组内物质有酸性、碱性、中性的溶液，可用指示剂先进行区分。 ②利用其他试剂鉴别 有碳酸盐时可加酸鉴别、有氯离子时可以硝酸银鉴别、有硫酸根时可以钡离子鉴别、有可溶性碱时可以硫酸铜或氯化铁鉴别、有酸时可以活泼金属鉴别等。 ③气体的鉴别 二氧化碳可以燃着的木条或澄清石灰水鉴别、氧气可以带火星木条鉴别等。 鉴别题的常见题型 ①任选试剂的鉴别题 没有任何条件限制，但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。 ②只允许用一种试剂的鉴别题 加入一种试剂后，各根据现象的差异加以区别。 ③不加任何试剂的鉴别题 先根据物理性质（如颜色、状态、气味）鉴别出一个物质，先将其确定，然后利用该物质和其它物质间的反应现象将其它物质一一鉴别。 课堂小结： 1. 下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 【答案】C 【详解】A. 酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。硝酸银溶液呈弱酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，所以用酚酞试液不能一次性鉴别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意；     B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，无现象；氯化钠溶液不能与氯化钙溶液反应，无现象。所以用氯化钠溶液不能一次性鉴别出硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意； C. 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生；盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，所以用盐酸能一次性区别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项符合题意；     D. 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与氯化钙溶液不反应，无现象。所以用氯化钡溶液不能一次性区分出氯化钙溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液，此选项不符合题意。 故选C。 2．下列是某同学设计的鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的方法，其中正确的是（　　） ①滴加酚酞试液　②滴加碳酸钠溶液　⑧滴加氯化钙溶液 ④通入二氧化碳气体　⑤加入锌粒　⑥加入铁锈 A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑧⑤ D．①②④⑤ 【答案】A 【详解】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别； ②碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别； ③氯化钙溶液与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别； ④二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别； ⑤锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，分别加入锌粒，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别； ⑥铁锈能与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，与氢氧化钠溶液不反应，分别加入铁锈，溶液颜色变黄的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。 故①②⑤⑥可以鉴别。 故选A。 3．有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 【答案】B 【详解】四种溶液中，呈黄色的溶液是FeCl3溶液；然后向FeCl3溶液中分别滴加其他三种物质的溶液，有红棕色沉淀生成的为Ba(OH)2溶液；最后向Ba(OH)2溶液中分别滴加剩下的两种溶液（Na2SO4溶液和HNO3溶液），有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液，无现象的为HNO3溶液，因此顺序是④①②③。 故选B。 4．一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。 （1）操作①为 。 （2）写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。 （3）无色溶液B中一定含有的溶质是 （填写化学式）。 【答案】 过滤 NaCl 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体；将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得固体中加入稀盐酸，白色固体不溶解，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铜、碳酸钙，可能含有氯化钠。 【详解】（1）操作①是将固体和液体的分离，因此是过滤； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：； （3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液B中含有氯化钠，化学式为：NaCl。。 5．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素。 （1）菜叶类蔬菜可以适当多施 肥。 （2）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。 ②根据实验1、实验2推测写出原营养液的组成的所有可能 。 ③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是 。 【答案】 氮 碳酸钾 硝酸钙、氯化钾 硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 【详解】（1）氮元素能使绿色植物叶色浓绿,所以菜叶类蔬菜可以适当多施氮肥，故填氮。 （2）①由实验1可知，碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，由于硝酸钙和碳酸钾不能共存，所以原营养液中一定没有的物质是碳酸钾，故填碳酸钾。 ②硝酸银能够和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，根据实验2可知，原营养液中含有氯化钾，则原营养液的组成是硝酸钙、氯化钾，故填硝酸钙、氯化钾。 ③硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：2，若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液中还含有硝酸钾，即原营养液的组成中溶质是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾，故填硝酸钙、氯化钾、硝酸钾。 6．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示： （1）C中的溶质为 （填化学式）。 （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。 【答案】（1）CuSO4 （2）氯化钠 （3）Na2CO3或CO2（合理即可） 【详解】（1）通过观察颜色可以鉴别出C，五种物质中只有硫酸铜溶液具有颜色，是蓝色的，故C中的溶质为CuSO4； （2）A能使紫色石蕊试液变红说明A为稀盐酸，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊变蓝，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色；B和E不能通过滴加紫色石蕊试剂区分，故B和E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故D为氯化钠溶液； （3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象；碳酸钠溶液于氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应；为鉴别B和E，即鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，加入的物质为二氧化碳或碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 物质的转化 第4课时（导学案） 科学观念：归纳酸、碱、盐的特征反应；理解物质鉴别需基于性质差异。 科学思维：设计鉴别方案，优化试剂选择策略；分析干扰因素，如CO₃²⁻对SO₄²⁻检验的影响，培养严谨推理能力。 探究实践：操作物质鉴别实验，记录现象并得出结论；使用特征试剂，如石蕊、酚酞、BaCl₂、AgNO₃等，验证未知溶液成分。 态度责任：讨论假盐的危害，强化食品安全监管意识；应用鉴别技术解决实际问题，如水质检测，体会化学的社会价值。 1. 物质鉴别方法（重点） 2. 鉴别试剂的选择（难点） 1.怎样鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种无色溶液？ 2.怎样鉴别铁和铜两种金属？ 3.怎样鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种白色固体？ 知识回顾 怎样鉴别以下物质？ 化学鉴别不仅是实验室技能，更关乎生活安全！例如误食工业盐（含亚硝酸钠）会中毒等，掌握鉴别方法至关重要！！！ 一、物质的鉴别实验 实验：物质的鉴别 目 标 1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。  2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。  3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。    器 材 氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支。 过 程 1．鉴别下表中的各对物质。 被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式 稀硫酸与稀盐酸 食盐水与稀盐酸 烧碱溶液与石灰水 以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？  2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。  （1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。 （2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。  （3）根据实验现象，得出结论。  A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 （4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。 实验方案与结论 被检物质 A、B、C、D 方法步骤 现象和结论 化学方程式 思考与讨论 你还能相处其他鉴别方案吗？ 二、物质鉴别方法 1.概念理解 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，选择合适的方法将它们一一区别。 2.鉴别的基本思路 1、鉴别主要是寻找各物质的差别，包括颜色、状态、气味、反应情况等。 2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。 3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先物理方法后化学方法。 物理方法 概念：依据特殊性质（如颜色、气味等物理性质）进行观察、分析、判断，得出结论。 常见方法：看、闻、摸、溶、吸 看：看物质的颜色、状态、形状等； 如：鉴别硫酸铜粉末和氯化钠粉末 硫酸铜粉末和氯化钠粉末都是白色粉末，但硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，两者有显著区别，可以加水鉴别。 闻：闻某些物质的气味； 我们要知道特殊气味的物质，如： 具有刺激性气味气体：二氧化硫、氨气、氯化氢、氯气、臭氧等； 酒精具有酒味、醋酸具有明显的酸味； 浓盐酸能挥发出氯化氢气体，具有刺激性气味等。 如鉴别水和白醋，可通过闻气味的方法鉴别。 但要注意某些有毒气体在实际操作中最好不要采用闻气味的方法鉴别，以免对身体造成损伤！！！ 摸：摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变； 需要了解特殊热量变化，分为两方面考虑： ①物质溶解时的热量变化，如： 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低； 浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高。 ②物质反应时的热量变化，如： 氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高；中和反应放热等。 如鉴别氢氧化钠和氯化钠，可加水后摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠。 溶：看物质是否能溶解； 需要了解物质的溶解性。 如鉴别碳酸钙和氢氧化钠，可加入足量水，若有变色沉淀，则是碳酸钙。 吸：看是否能被磁铁吸引。 如鉴别铁和铜，可以磁铁吸引。 化学方法 一般步骤如下所示： ①分别取少量待鉴别的物质，如果是可溶性的物质可配成溶液备用，然后加入试管中，标号编号； ②分别加入试剂充分反应； ③观察反应现象； ④根据现象分析、判断、得出结论。 中心原则：根据现象不同区分 常见鉴别方法 ①利用指示剂进行鉴别 一般组内物质有酸性、碱性、中性的溶液，可用指示剂先进行区分。 ②利用其他试剂鉴别 有碳酸盐时可加酸鉴别、有氯离子时可以硝酸银鉴别、有硫酸根时可以钡离子鉴别、有可溶性碱时可以硫酸铜或氯化铁鉴别、有酸时可以活泼金属鉴别等。 ③气体的鉴别 二氧化碳可以燃着的木条或澄清石灰水鉴别、氧气可以带火星木条鉴别等。 鉴别题的常见题型 ①任选试剂的鉴别题 没有任何条件限制，但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。 ②只允许用一种试剂的鉴别题 加入一种试剂后，各根据现象的差异加以区别。 ③不加任何试剂的鉴别题 先根据物理性质（如颜色、状态、气味）鉴别出一个物质，先将其确定，然后利用该物质和其它物质间的反应现象将其它物质一一鉴别。 课堂小结： 1. 下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 2．下列是某同学设计的鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的方法，其中正确的是（　　） ①滴加酚酞试液　②滴加碳酸钠溶液　⑧滴加氯化钙溶液 ④通入二氧化碳气体　⑤加入锌粒　⑥加入铁锈 A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑧⑤ D．①②④⑤ 3．有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 4．一包白色固体粉末，可能由氯化镁、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如图所示的实验。 （1）操作①为 。 （2）写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。 （3）无色溶液B中一定含有的溶质是 （填写化学式）。 5．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素。 （1）菜叶类蔬菜可以适当多施 肥。 （2）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。 ②根据实验1、实验2推测写出原营养液的组成的所有可能 。 ③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是 。 6．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示： （1）C中的溶质为 （填化学式）。 （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （写出一种即可）。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $