第5节 物质的转化 第3课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第5节 物质的转化 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、含杂质物质计算 1 二、物质之间的转化与反应 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、含杂质物质计算 1. 某兴趣小组在做还原氧化铜的实验时（方程式为：），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　） A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克 2. 小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a表示反应生成的铁的质量变化 B．碳的质量n=3克 C．FexOy中x∶y=2∶3 D． 3. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 二、物质之间的转化与反应 4. 如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO2、CO B．KOH、K2SO4、KNO3 C．H2O2、H2O、O2 D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 5．若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　） 选项 甲物质 乙物质 A 水 氢气 B 稀盐酸 氢氧化钙溶液 C 铜单质 氧化铜 D 氯化钙溶液 碳酸钙固体 A．A B．B C．C D．D 6. 如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（　　） A．NaCl B．Ca（NO3）2 C．NaNO3 D．BaCl2 7. 有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 8. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ） A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 B．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 C．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应 9．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 10. 由CO和CO2组成的混合气体，为测定其组成，将其通入如图装置中，观察到 B中黑色氧化铜变红，假设各步骤中气体充分反应，测得A、B、C在反应前后的质量记录如下表： A B C 反应前质量/g 100.0 100.0 100.0 反应后质量/g 104.0 96.8 109.2 （1）写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验中能证明CO存在的证据是 。 （3）根据表格数据分析，CO的质量为 g。 11. 有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。 （1）如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是 。 （2）如果五种物质均为化合物，则M可能是 。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。 （3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式： 。（只需写一个）。 12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。 【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】 （1）X在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式：A ；C 。 （3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。 13．（2024·宁波·四模）下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　） A．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液 B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2 C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液 D．CuOCuCl2溶液Cu（OH）2 14. （2024·宁波·一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　） A．C、CO2、CO、Fe B．Fe、、、 C．NaOH、、、 D．、、Cu、CuCl2 15.（2024·温州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 物质的转化 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、含杂质物质计算 1 二、物质之间的转化与反应 .3 【B 提能力】 .6 【C 链中考】 .10 一、含杂质物质计算 1. 某兴趣小组在做还原氧化铜的实验时（方程式为：），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　） A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克 【答案】B 【详解】设参加反应的氧化铜的质量为x， x=8.0g。 故选B。 2. 小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a表示反应生成的铁的质量变化 B．碳的质量n=3克 C．FexOy中x∶y=2∶3 D． 【答案】C 【分析】反应的化学方程式为，由图可知，参加反应碳的质量为（n-1.8）g，生成铁的质量为8.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g。 【详解】A、反应物C的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以a表示Fe的质量变化，故说法正确； B、由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为1.8g+1.2g=3g，n=3，故说法正确； C、4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=3.2g，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中氧元素的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量3.2g，铁的氧化物中铁的质量=8.4g；所以FexOy中x：y==3：4，故说法错误； D、由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量=8.4g+3.2g=11.6g，所以m≥11.6，故说法正确。 故选C。 3. 小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 【答案】D 【分析】因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，然后根据化学方程式进行相关计算即可。 【详解】A、实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误； B、由上分析可设参加反应的一氧化碳质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，   x=4.2g，   y=6.6g， 由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g，故选项说法错误； C、由上分析可知生成二氧化碳的质量为6.6g，故选项说法错误； D、因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为，故选项说法正确； 故选D。 二、物质之间的转化与反应 4. 如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO2、CO B．KOH、K2SO4、KNO3 C．H2O2、H2O、O2 D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 【答案】B 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳，故正确； B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能其他物质生成沉淀或气体，不能发生复分解反应，无法一步转换成硫酸钾，故错误； C、过氧化氢可分解为水和氧气，水通电可分解生成氧气，氧气和氢气点燃可生成水，故正确； D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，故正确。 故选B。 5．若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　） 选项 甲物质 乙物质 A 水 氢气 B 稀盐酸 氢氧化钙溶液 C 铜单质 氧化铜 D 氯化钙溶液 碳酸钙固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 水在通电条件下可生成氢气，氢气燃烧能生成水，此选项不符合题意； B. 根据化学反应前后元素的种类不变，稀盐酸不能与其它物质发生反应生成氢氧化钙溶液，此选项符合题意； C. 铜在加热条件下发生反应生成氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热条件下反应生成铜，此选项不符合题意； D. 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液，此选项不符合题意。 故选B。 6. 如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（　　） A．NaCl B．Ca（NO3）2 C．NaNO3 D．BaCl2 【答案】D 【分析】由四种物质的相互转化关系，根据盐酸HCl的性质及变化规律，可判断物质x为氯化物。 【详解】A、若物质X为NaCl，根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反应生成FeCl2，由复分解反应的规律可判断该反应的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性，含钠化合物都可以溶解于水，则该反应因不能形成沉淀而不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；因此，物质X不能为NaCl，故A不正确。 B、Ca（NO3）2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故B不正确。 C、NaNO3为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故C不正确。 D、若物质X为BaCl2，则BaCl2可与FeSO4反应生成FeCl2、可与K2SO4反应生成KCl，盐酸可以和氢氧化钡反应生成BaCl2，物质X为BaCl2符合转化关系，故D正确。 故选D。 7. 有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 【答案】D 【详解】A、X能与碳酸钙相互转化，能与氢氧化钙反应，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则X是二氧化碳，因为物质X是植物光合作用的原料，所以其可以作温室肥料，错误； B、反应②不一定有盐参加反应，也可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，错误； C、反应⑤不是必须在高温下进行，也可能是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，错误； D、反应③是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，正确。 故选D。 8. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ） A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 B．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 C．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应 【答案】A 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的过程，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水，选项正确； B、一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质与二氧化碳，反应后的生成物丙可能是金属单质，还有可能是二氧化碳，选项错误； C、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，反应物与生成物均为混合物，但该反应不属于复分解反应，选项错误； D、一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，生成物中有一种是单质，另一种是化合物，不属于置换反应，选项错误。 故选A。 9．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　） A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g D．取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g 【答案】D 【详解】A、根据图2可知，400℃时、Cu2O和Cu，错误； B、根据图2可知，实验中，CuO先转化为Cu2O和Cu，Cu2O再转化为Cu，错误； C、设反应生成二氧化碳质量为x。 x＝26.4g，错误； D、设与64gCuO完全反应需CO的质量为y。 y＝22.4g； 该实验为防止爆炸，反应前先入CO排尽空气，通CO直至冷却，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g，正确。 故选D。 10. 由CO和CO2组成的混合气体，为测定其组成，将其通入如图装置中，观察到 B中黑色氧化铜变红，假设各步骤中气体充分反应，测得A、B、C在反应前后的质量记录如下表： A B C 反应前质量/g 100.0 100.0 100.0 反应后质量/g 104.0 96.8 109.2 （1）写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验中能证明CO存在的证据是 。 （3）根据表格数据分析，CO的质量为 g。 【答案】(1) (2)B中黑色的氧化铜变为红色 (3)5.6 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，所以B中黑色的氧化铜变为红色说明有一氧化碳； （3）设混合气体中一氧化碳的质量为x， 则 解得x=5.6g。 11. 有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。 （1）如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是 。 （2）如果五种物质均为化合物，则M可能是 。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。 （3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式： 。（只需写一个）。 【答案】(1)CO (2)含氧酸 (3) 【详解】（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。 （2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。 （3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。 【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】 （1）X在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式：A ；C 。 （3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。 【答案】(1)催化 (2) (3) Cu（合理均可） C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应均可） 【分析】根据A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质。 【详解】（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用； （2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2； （3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 13．（2024·宁波·四模）下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　　） A．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液 B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2 C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液 D．CuOCuCl2溶液Cu（OH）2 【答案】D 【详解】A、方案中第一、二步没问题，第三步用Ca（OH）2转化成NaOH不合理，因为Ca（OH）2微溶，转化效率很低，不适合生产，选项错误； B、方案中采用Cu与AgNO3溶液反应不合理，成本过高，选项错误； C、方案中，Fe在O2中燃烧只能得到Fe3O4，不能得到Fe2O3，选项错误； D、氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不消耗能源，且反应不生成污染物，选项正确。 故选D。 14. （2024·宁波·一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　） A．C、CO2、CO、Fe B．Fe、、、 C．NaOH、、、 D．、、Cu、CuCl2 【答案】D 【详解】A、碳能够与氧气燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能发生反应生成铁，即不满足B→D的反应，选项错误； B、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁能够锈蚀生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，不满足C→D的反应，选项错误； C、氢氧化钠不能与其它物质反应生成氢氧化钙，选项错误； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化铜被氢气或碳还原为铜，铜能够与氯化汞反应生成氯化铜，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜，选项正确。 故选D。 15.（2024·温州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 【答案】 H2O2 光合作用 呼吸作用 【分析】B是维持人体生命活动所需的气体，则B是氧气；D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化，则D是二氧化碳；A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，A能转化成E和氧气，则A是过氧化氢，E是水；F是生活中最常见的金属，C是黑色固体，F和氧气反应生成C，则F是铁，C是四氧化三铁，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2； （2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：； （3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $