2026届高考化学一轮复习 原子结构与性质 元素周期表与元素周期律

原子结构与性质 元素周期表与元素周期律 【刷高考题】 1．（2024·全国甲卷·5）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：XZ C．气态氢化物的稳定性：Z D．原子半径：YZ 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]- ，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【解析】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：FNP，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HFPH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：LiNF，D项错误；故选A。 2．（2024·河北·7）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ3+W3Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W Y B．第一电离能：XYZ C．单质沸点：ZRQ D．电负性：WQR 【答案】C 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：HC，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：CO，故B错误； C．O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O22Na，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：NaHCl，故D错误；故选C。 3．（2024·广东·12）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点：ZR3YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C．第一电离能：Z<X<W D．ZX3-和WX32-空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C<O<N，故C错误； D．NO3-的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， CO32-的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。 4．（2024·湖北·9）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【解析】A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；综上所述，本题选D。 5．（2024·重庆·5）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；   D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A。 6．（2024·重庆·12）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z<X B．非金属性：Y<Z C．单质的沸点：X<Y D．最高正化合价：X<R 【答案】A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【解析】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z<X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y>Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X>Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)>R(+1)，故D错误； 故选：A。 7．（2024·贵州·9）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<Z<Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确； 故选A。 8．（2024·山东·16·节选）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 【答案】 四 ⅦB Cr 【解析】Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子； 9．（2024·北京·15·节选）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 【答案】 【解析】 Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； 10．（2024·浙江·1月·节选）氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： 下列说法正确的是_______。 A． 电负性： B． B．离子半径： C． 第一电离能： D． 基态2+的简化电子排布式： 【答案】CD 【解析】 A。同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为，A错误； B.核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为，B错误； C.同一周期，从左到右，电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故顺序为，C正确； D.基态的简化电子排布式：，Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D正确；故选CD； 【刷模拟题】 1．化合物W19V16Z14X2Y2是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，V与其他元素不在同一周期，Z是电负性最强的元素，基态W原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A．XV3的空间构型为三角锥形 B．简单氢化物沸点：Z>X>W C．第一电离能：Z>X>Y D．简单离子半径：X<Y<Z 【答案】D 【分析】Z是电负性最强的元素可知Z为F，基态W原子各能级的电子数相同可知W为Be或C，因为W为非金属元素，则W为C，V与其他元素不在同一周期可知V为H，根据原子序数大小推出：X为N，Y为O，V、W、X、Y、Z为依次为H、C、N、O、F，化合物的分子式为C19H16F4N2O2。 【解析】A．NH3的中心原子N的价层电子对为3，孤对电子对为1，空间构型为三角锥形，A正确； B．HF分子间存在氢键、NH3分子间也存在氢键，HF和NH3沸点高于CH4，标准状况下，HF为液体，NH3为气体，因此简单氢化物沸点：HF>NH3>CH4，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能增大的趋势，N的为2p能级半充满，故反常，第一电离能：F>N>O，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷越多，半径越小，离子半径：N3->O2->F-，D错误；答案选D。 2．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能 B．该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者 【答案】A 【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。 【解析】A．同一周期从左至右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族大于第ⅢA族，故铍元素第一电离能大于硼元素，A正确； B．该物质中X(B)原子杂化方式为sp3，Y(C)原子杂化方式为sp2，Z(O)原子杂化方式为sp3，B错误； C．非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y，C错误； D．Z和W分别与H元素形成的简单氢化物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D错误；答案选A。 3．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Z<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．该阴离子中含有8个键 D．简单气态氢化物稳定性：X<Y<Z 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，结合Z形成1个共价键，则Z为F元素，W形成1个共价键，则W为H元素，X形成4个共价键，则X为C元素，Y形成3个共价键，则Y为N元素； 【详解】A．H+核外没有电子，H-核外只有2个电子，通常，电子数越大电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：H+<F-<N3-或H-<F-<N3-，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能：X<Y<Z，B正确； C．由图可知，-XZ3中有3个X-Z单键，Cu-X是配位键，配位键和C-F键都是键，碳氮三键中1个是键、2个是π键，则该阴离子中含有17个键，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物稳定性：X<Y<Z，即CH4<NH3<HF，D正确；故选C。 4．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 【答案】B 【分析】M位于第二周期且基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，说明M为O元素；Z、M同主族，说明Z为S元素；X的最高正价与最低负价的和为0，说明X为Si元素；Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，且X、Y、Z同周期，说明Y为Na元素；Q是第四周期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且在外层，Q为Cu元素。 【解析】A．同族元素从上到下，其基态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子第一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离能：O>S>Si，A正确； B．电子层数多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：S2->O2->Na+，B错误； C．金属Na熔点较低，则单质熔点：Cu>S>Na，C正确； D．Na元素可组成二元化合物：Na2O2、Na2O，S元素可组成二元化合物：SO2、SO3，Cu元素可组成二元化合物：CuO、Cu2O，D正确； 答案选B。 5．某矿石的标准组成为QaXY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为nsnn2n，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>X B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．Y和Q都位于s区 D．Z的最高价态氧化物对应水化物是强酸 【答案】D 【分析】W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，则W为O，X是短周期元素中金属性最强的元素，则X为Na， Y的最外层电子数是其内层电子数的，则Y为Mg，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，则Z为P，Q的周期序数是其族序数的两倍，则Q为Ca。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径W(O2-)＞X (Na+)，故A项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：O＞P，则简单氢化物的稳定性：W(H2O)＞Z(PH3)，故B项正确； C．Y(Mg)和Q(Ca)均为第ⅡA族元素，都位于s区，故C项正确； D．P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，为中强酸，D错误； 故答案选D。 6．一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z、R为同周期相邻元素，Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A．W的第一电离能大于Q B．简单氢化物的沸点：Q>Z C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．Y、R可形成含极性键的非极性分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，Z为N，Y、Z、R为同周期相邻元素，所以R为O元素，Z与Q同主族，由结构可知Q可形成5个共价键，Q为P元素，W元素的焰色试验呈紫色，则W为K元素，据此解答。 【解析】A．K的金属性较强，容易失电子，因此，K的第一电离能小于P，故A错误； B．NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，故B错误； C．Y的最高价含氧酸为H2CO3，Z的最高价含氧酸为HNO3，由于非金属性N>C，故HNO3的酸性强于H2CO3，故C错误； D．Y、R可形成CO2，CO2是含极性键的非极性分子，故D正确； 答案选D。 7．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi3O3]和钠长石Na[AlSi3O3]等。下列说法错误的是 A．碱性：Al(OH)3<NaOH B．基态原子未成对电子数：Al>Si C．基态氧原子轨道表示式： D．电负性：K<Al<Si<O 【答案】B 【解析】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al<Na，则碱性Al(OH)3<NaOH，A正确； B．Al的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p轨道有一个未成对电子，Si的基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p轨道有2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si>Al，B错误； C．O为8号元素，基态氧原子轨道表示式：，C正确； D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为K<Al<Si<O，D正确；故选B。 8．一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A．原子半径：M>W>Z>Y>X B．常见单质的稳定性：Z>W C．含氧酸的酸性：M>W D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，Z 和W 同主族，M的最外层电子数等于X与 Z的最外层电子数之和，结合物质的分子结构推测 X、Y、Z、W、M 元素分别是 H、C、N、P、S。 【解析】A．同周期原子半径随原子序数增加逐渐减小，P>S，C>N，电子层越多半径越大，因此原子半径：P>S>C>N>H，A错误； B．常见单质的稳定性：N2>白磷或红磷，B 正确； C．未说明是最高价含氧酸的酸性，C 错误； D．简单氢化物的沸点：NH3、PH3和CH4都是分子晶体，NH3分子间有H键，分子间作用力大，沸点最高，PH3的分子量大于CH4，分子间作用力PH3大于CH4，沸点PH3高于CH4，沸点高低顺序是：NH3>PH3>CH4，D错误；故选B。 9.请回答下列问题： (1)写出基态原子的核外电子排布式： ，根据元素周期律，原子半径 (填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能 。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ；H、O、S电负性由大到小的顺序是 。B和N相比，电负性较大的是 ；中B元素的化合价为 ；从电负性角度分析，C、、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是 。 (4)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为 。 (5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号)，e的价层电子排布图为 。 【答案】(1) (或) 大于 小于 (2) N (3)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 (4) O (或) (5) N 【解析】（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素与As元素同周期，Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以是Ga的原子半径大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增，所以Ga的第一电离能小于As； （2）按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族、VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离：N＞O＞C；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价；元素电负性越大，其非金属活泼性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活泼性：O＞C＞Si； （3）Cu原子的价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1，再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以Cu的第二电离能大于Ni； （4）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O；P元素是第15号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p3； （5）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；d与c同族，d为S元素；同周期元素，第一电离能VA族大于VIA族，同主族元素，从上到下，第一电离能越大，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为； 学科网（北京）股份有限公司 $ 原子结构与性质 元素周期表与元素周期律 【刷高考题】 1．（2024·全国甲卷·5）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：XZ C．气态氢化物的稳定性：Z D．原子半径：YZ 2．（2024·河北·7）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ3+W3Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W Y B．第一电离能：XYZ C．单质沸点：ZRQ D．电负性：WQR 3．（2024·广东·12）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点：ZR3YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C．第一电离能：Z<X<W D．ZX3-和WX32-空间结构均为平面三角形 4．（2024·湖北·9）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 5．（2024·重庆·5）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 6．（2024·重庆·12）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z<X B．非金属性：Y<Z C．单质的沸点：X<Y D．最高正化合价：X<R 7．（2024·贵州·9）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<Z<Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 8．（2024·山东·16·节选）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。 9．（2024·北京·15·节选）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 10．（2024·浙江·1月·节选）氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： 下列说法正确的是_______。 A． 电负性： B． B．离子半径： C． 第一电离能： D． 基态2+的简化电子排布式： 4.2【刷模拟题】 1．化合物W19V16Z14X2Y2是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，V与其他元素不在同一周期，Z是电负性最强的元素，基态W原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A．XV3的空间构型为三角锥形 B．简单氢化物沸点：Z>X>W C．第一电离能：Z>X>Y D．简单离子半径：X<Y<Z 2．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能 B．该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者 3．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Z<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．该阴离子中含有8个键 D．简单气态氢化物稳定性：X<Y<Z 4．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 5．某矿石的标准组成为QaXY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为nsnn2n，X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>X B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．Y和Q都位于s区 D．Z的最高价态氧化物对应水化物是强酸 6．一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z、R为同周期相邻元素，Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A．W的第一电离能大于Q B．简单氢化物的沸点：Q>Z C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．Y、R可形成含极性键的非极性分子 7．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi3O3]和钠长石Na[AlSi3O3]等。下列说法错误的是 A．碱性：Al(OH)3<NaOH B．基态原子未成对电子数：Al>Si C．基态氧原子轨道表示式： D．电负性：K<Al<Si<O 8．一种具有强配位能力的试剂的结构如图所示，其常用于萃取溶液中的过渡金属离子。X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中Z和W同主族，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A．原子半径：M>W>Z>Y>X B．常见单质的稳定性：Z>W C．含氧酸的酸性：M>W D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y 9.请回答下列问题： (1)写出基态原子的核外电子排布式： ，根据元素周期律，原子半径 (填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能 。 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ；H、O、S电负性由大到小的顺序是 。B和N相比，电负性较大的是 ；中B元素的化合价为 ；从电负性角度分析，C、、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是 。 (4)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为 。 (5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号)，e的价层电子排布图为 。 学科网（北京）股份有限公司 $