2026届高考化学一轮复习 氯及其化合物

氯及其化合物 【刷高考题】 1．（2024·浙江1月·2）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 2．（2024·广东·8）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。 3．（24-25高三上·安徽）已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②在2 mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是 A．实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为H++ClO-=HClO C．实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D．84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低 【答案】B 【解析】A．实验②褪色快的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度，所以实验②比实验①褪色快，A正确； B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO +CH3COO-，B错误； C．根据实验③的图像可知，随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降。原因是温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱，C正确； D．84消毒液与双氧水混合使用会发生氧化还原反应：NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O，使得杀菌消毒效果严重降低，D正确； 故选B。 4.（24-25高三上·河南）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的KMnO4晶体不可以替换成MnO2 B．装置II可以除去Cl2中混有的HCl杂质，还可以防止倒吸 C．装置III中每消耗0.56LCl2，理论上转移0.025mol电子 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置I中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置II中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置III中氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置IV中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】A．二氧化锰与与浓盐酸共热反应制备氯气，所以装置I中的高锰酸钾晶体不可以替换成二氧化锰，故A正确； B．装置Ⅱ的饱和食盐水可以除去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用，故B正确； C．缺标准状况下，不能计算0.56L氯气的物质的量和转移电子的物质的量，故C错误； D．由分析可知，装置IV中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D正确；故选C。 5.（24-25高三上·上海）将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入SO2(g) B．加入NaHCO3(s) C．加入Na2CO3(s) D．加入NaOH(s) 【答案】B 【解析】A. 二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，次氯酸浓度降低，漂白效果减弱，故A错误； B. 碳酸氢钠与氢离子反应，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故B正确； C. 氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能与碳酸钠发生反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故C错误； D. 氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，与氢氧化钠发生反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故D错误；答案选B。 6．（24-25高三上·广东佛山）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是 A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性 【答案】D 【解析】A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，氯元素由-1价升高到0价，体现了盐酸的还原性，同时生成氯化钾和MnCl2，体现了盐酸的酸性，故A选项正确； B．滤纸②中氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，NaClO具有漂白性，使溶液褪色，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故B选项正确； C．滤纸③中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁和KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液变红，所以滤纸③变红体现了Cl2具有氧化性，滤纸④中氯气和碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性，故C选项正确； D．滤纸①先变红后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，故D选项错误；故答案为：D。 【刷模拟题】 1．（24-25高三上·广东）氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥，再通入Ⅳ中干燥的红色布条不变色，再通入Ⅲ中红色鲜花褪色，最后用氢氧化钠吸收剩余氯气，据此分析回答。 【解析】A．若证明干燥的氯气漂白性，装置连接顺序为：Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误； B．由分析可知，试剂a为浓硫酸，B项错误； C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误； D．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl−、ClO−、OH−，D项正确；故本题选D。 2．（24-25高三上·天津蓟州）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下液氯能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确；故选D。 3．（24-25高三上·辽宁铁岭）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 ①实验室制备Cl2 ②除去Cl2中的HCl并干燥 ③探究Cl2是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的Cl2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①1mol/L稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故符合题意； ②盛有饱和食盐水的洗气瓶可用于除去氯化氢气体、盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥氯气，则题给装置能达到除去氯气中的氯化氢并干燥的实验目的，故不符合题意； ③氯气没有漂白性，氯水中具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，故符合题意； ④盛有的氢氧化钠溶液的烧瓶可用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到处理尾气中氯气的实验目的，故不符合题意； ①③不符合题意，故选B。 4．（24-25高三上·广东）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C．淀粉溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D．Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁 【答案】C 【分析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色；铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁；氯气具有氧化性，可氧化I−生成I2，使淀粉−KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【详解】A．干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色，故A项错误； B．氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B项错误； C．氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，故C项正确； D．铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红或棕黄色烟，故D项错误；故本题选C。 4．（24-25高三上·河北）工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A．制备漂白液宜选择常温或较低温度 B．反应2为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3 C．上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 【答案】B 【分析】根据已知信息可知，反应1在25℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol时，转移电子数为1mol，则氧化产物为NaClO，反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应3在75℃条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol时，转移电子数为5mol，则氧化产物为NaClO3，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应2中，有两种氧化产物，分别为NaClO、NaClO3，且氧化产物为1mol时，转移电子为3mol，则反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。 【解析】A．温度较高时，会生成NaClO3，则制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确； B．根据分析，反应2为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，B错误； C．根据分析，上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2)，C正确； D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，氧化产物会生成NaClO3，则有效成分的含量可能降低，D正确；答案选B。 5．（24-25高三上·山东泰安）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性条件下ClO3-、ClO-、Cl-可大量共存 B．浓度均为0.1mol/L KClO3、KCl溶液中，含有的Cl-数目相同 C．反应①的离子方程式为Ca(ClO)2+4H++2Cl-=Ca2++2Cl2+2H2O D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【解析】A．碱性条件下ClO3-、ClO-、Cl-之间不能发生反应，可以大量共存，A正确； B．KClO3在水溶液中不能电离产生Cl-，B错误； C．反应①中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，离子方程式为：ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O，Cl元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，氯气即作氧化剂，又做还原剂，所以每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.6NA，D错误；故选A。 6．（24-25高三上·甘肃天水）下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液 【答案】B 【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入干燥的氯气，打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气。 【解析】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误； B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，B正确； C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，C错误； D．D中装有氢氧化钙悬浊液，氯气通过D时与氢氧化钙悬浊液反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 氯及其化合物 【刷高考题】 1．（2024·浙江1月·2）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 2．（2024·广东·8）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备Cl2 净化、干燥Cl2 C D 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高三上·安徽）已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②在2 mL 84消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。下列说法错误的是 A．实验①、②现象不同的原因是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B．实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为H++ClO-=HClO C．实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D．84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果会严重降低 4.（24-25高三上·河南）某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置I中的KMnO4晶体不可以替换成MnO2 B．装置II可以除去Cl2中混有的HCl杂质，还可以防止倒吸 C．装置III中每消耗0.56LCl2，理论上转移0.025mol电子 D．装置IV的主要作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气 5.（24-25高三上·上海）将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入SO2(g) B．加入NaHCO3(s) C．加入Na2CO3(s) D．加入NaOH(s) 6．（24-25高三上·广东佛山）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是 A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性 【刷模拟题】 1．（24-25高三上·广东）氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有Cl-、ClO-、OH- 2．（24-25高三上·天津蓟州）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下液氯能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 3．（24-25高三上·辽宁铁岭）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是 ①实验室制备Cl2 ②除去Cl2中的HCl并干燥 ③探究Cl2是否具有漂白性 ④实验室处理尾气中的Cl2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．（24-25高三上·广东）某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C．淀粉溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D．Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁 4．（24-25高三上·河北）工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A．制备漂白液宜选择常温或较低温度 B．反应2为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3 C．上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D．根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 5．（24-25高三上·山东泰安）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性条件下ClO3-、ClO-、Cl-可大量共存 B．浓度均为0.1mol/L KClO3、KCl溶液中，含有的Cl-数目相同 C．反应①的离子方程式为Ca(ClO)2+4H++2Cl-=Ca2++2Cl2+2H2O D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA 6．（24-25高三上·甘肃天水）下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液 学科网（北京）股份有限公司 $