2026届高考化学一轮复习 氮及其化合物

氮及其化合物 【刷高考题】 1．（2024·湖南·7）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3 +NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 2．（2024·广西·12）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101kPa下得到2.24LNH3 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 【答案】B 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】A．根据分析可知，每消耗0.1molNH4CL，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA，B正确； C．根据反应3，0.1molNO充分反应后生成0.1NA个NO2，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于0.1NA，C错误； D．根据反应4可知，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.025NA个O2，D错误；故选B。 3．（2024·重庆·6）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；   D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；故选D。 4．（2024·北京·16）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】(1)难挥发性 (2) (3) 反应iii生成，将氧化成，更易转化成 (4)中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 （2）第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； （3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 5．某小组设计如下实验探究NO2和铜反应的氧化产物。已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。当铜粉全部变为黑色时停止通入NO2气体。 下列叙述正确的是 A．甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B．可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C．可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O D．丁装置的作用是吸收尾气中NO2、NO和N2 【答案】C 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，干燥后在装置丙中，二氧化氮和铜反应，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【解析】A．甲装置中发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，一半硝酸表现强氧化性，另一半硝酸表现酸性，A项错误； B．乙装置的作用是干燥NO2，如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰会消耗产生的NO2，B项错误； C．由已知可得，稀硫酸与Cu2O反应会生成Cu和CuSO4，因此可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O，C项正确； D．NaOH溶液吸收氮的氧化物，可发生反应：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO +NO2+2NaOH=2NaOH+H2O，但不能吸收N2，D项错误；故选C。 6.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法不正确的是 A．合成塔发生的反应中，N2作氧化剂催化剂 B．氧化炉中发生的反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O C．向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 【答案】B 【分析】由题给流程可知，氮气和氢气在合成塔中反应合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，则A为氧气；一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，处理反应得到的尾气，防止污染环境。 【解析】A．合成氨反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故A正确； B．由分析可知，氨气在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+7O2 4NO2+6H2O ，故B错误；催化剂 C．向吸收塔中通入氧气，有利于二氧化氮与水反应生成的一氧化氮转化为二氧化氮，从而提高硝酸的产率，故C正确； D．铝常温下在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故D正确； 故选B。 7.下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用固体混合物NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误； B．P2O5是酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深蓝色透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4H2O，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正确； 故合理选项是D。 【刷模拟题】 1.为探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验： 实验 实验操作 现象 ① 将Cu和浓硝酸反应所得溶液稀释后，再加入Cu(NO3)2固体 溶液蓝色加深 ② 向①所得溶液中通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 ③ 向②所得溶液中通入O2 溶液由绿色变为蓝色 ④ 将②中溶液加热 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu2+)有关而设计的 C．实验③中可能的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解 【答案】D 【解析】A．铜与浓硝酸反应得到的产物为硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确； B．向①所得溶液中通入NO2，溶液由蓝色变为绿色：可能的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，来验证是否为c(Cu2+)发生改变引起颜色变化而设计的有关实验，B正确； C．向②所得溶液中通入O2，溶液由绿色变为蓝色：O2不与Cu2+反应，但可以与溶解在里面的NO2反应，方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2被消耗，溶液中主要为Cu2+，所以颜色又重新变为蓝色，C正确； D．将②中溶液加热，液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝：因②中溶解有大量的，加热的溶解度减小，大量逸出，液面上方出现红棕色气体，同时溶液中主要为Cu2+，所以颜色又重新变为蓝色，不是未反应完的硝酸发生了分解；说明向①所得溶液中通入NO2，溶液由蓝色变为绿色的原因是NO2在溶液中的颜色和Cu2+的颜色混合产生的新颜色，D错误；故答案为：D。 2．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 B．图中A和B分别为氧气和水 C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 D．尾气不需要净化处理，可以直接排放 【答案】B 【分析】由题给流程可知，高温高压催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，向氨分离器得到的氨气中通入氧气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故A错误； B．由分析可知，A和B分别为氧气和水，故B正确； C．常温下，铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以可用铝罐材料盛装浓硝酸，钝化属于化学变化，故C错误； D．制备硝酸得到的尾气中含有能形成光化学烟雾和酸雨的氮的氧化物，所以尾气需要净化处理，不能直接排放，否则会污染环境，故D错误；故选B。 3．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是 A．②中固体药品可为NH4Cl催化剂 B．③中的反应是4NH3+7O2 4NO2+6H2O C．④中白烟的主要成分是NH4HCO3 D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】D 【解析】A．加热NH4Cl分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢相遇又生成氯化铵，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明此时并未产生NO2，④中收集到红棕色气体，说明NO在④中转化为NO2，故B错误； C．④中NO2与生成的水反应生成硝酸，硝酸再与未反应完全的氨气生成硝酸铵，因此该白烟为硝酸铵，故C错误； D．稀硫酸与铜不反应，NO2通入⑤中，使铜被氧化为Cu2+，因此溶液变为蓝色，故D正确；综上所述，正确的是D项。 4．含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应2NO+2CO=N2+2CO2 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 【答案】D 【解析】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O2作氧化剂实现，A 正确； B．NO2溶于水反应为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，在该过程 NO2 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确； C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：2NO+2CO=N2+2CO2，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确； D.氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于氮的固定， D错误；答案选D。 5.AgNO3是中学化学常用试剂。以收集的废银为原料制备硝酸银的工艺如下： 下列叙述错误的是 A．“粉碎”的目的是增大固体接触面积 B．方案②的原子经济性高于方案① C．硝酸表现氧化性、酸性 D．硝酸银和浓硝酸都贮存于棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】银和硝酸反应生成硝酸银、氮氧化物、水，硝酸银溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得硝酸银。 【详解】A．“粉碎”能增大银与硝酸的接触面积，提高反应速率，故A正确； B．方案①：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，原子利用率等于目标产物质量与总产物质量比，，方案②：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O原子利用率，方案①原子经济性高于方案②，故B错误； C．在上述反应中，部分硝酸中氮元素化合价降低生成氮氧化物，部分硝酸中氮元素化合价不变生成硝酸银，部分硝酸作氧化剂，部分硝酸表现酸性，故C正确； D．硝酸银、浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，故D正确； 选B。 6.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时(可加热)，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的是 A．N2O、NO、NO2均为酸性氧化物 B．一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强。 C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol·L-1硝酸反应时，反应的离子方程式为：4Fe+18H++6NO3-4Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2O D．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol 【答案】C 【解析】A．NO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故A项项错误； B．由图可知，硝酸浓度越低，生成物中N元素化合价越低，说明浓度越低越容易被还原，其氧化性越弱，故B项错误； C．由图可知，12.2mol·L-1硝酸的还原产物为物质的量相等的NO和NO2，少量铁粉被氧化为Fe(NO3)3，由于常温下铁遇浓硝酸会钝化，因此该反应需要加热，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为4Fe+18H++6NO3-4Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2O，故C项正确； D．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时还原产物是NO、NO2、NO，用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到2.24L气体，部分硝酸被还原、部分硝酸生成硝酸铁，若还原产物全是NO，参加反应的硝酸为0.4 mol；若还原产物全是NO2，参加反应的硝酸为0.2 mol；若还原产物全是N2O，参加反应的硝酸为1 mol；所以参加反应的硝酸的物质的量大于0.200 mol，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 学科网（北京）股份有限公司 $ 氮及其化合物 【刷高考题】 1．（2024·湖南·7）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3 +NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 2．（2024·广西·12）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101kPa下得到2.24LNH3 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2 3．（2024·重庆·6）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 4．（2024·北京·16）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 5．某小组设计如下实验探究NO2和铜反应的氧化产物。已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。当铜粉全部变为黑色时停止通入NO2气体。 下列叙述正确的是 A．甲装置中浓硝酸表现出的性质为强氧化性 B．可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C．可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O D．丁装置的作用是吸收尾气中NO2、NO和N2 6.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法不正确的是 A．合成塔发生的反应中，N2作氧化剂催化剂 B．氧化炉中发生的反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O C．向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 7.下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A．A B．B C．C D．D 4.2【刷模拟题】 1.为探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验： 实验 实验操作 现象 ① 将Cu和浓硝酸反应所得溶液稀释后，再加入Cu(NO3)2固体 溶液蓝色加深 ② 向①所得溶液中通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 ③ 向②所得溶液中通入O2 溶液由绿色变为蓝色 ④ 将②中溶液加热 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu2+)有关而设计的 C．实验③中可能的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解 2．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是 A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 B．图中A和B分别为氧气和水 C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 D．尾气不需要净化处理，可以直接排放 3．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是 A．②中固体药品可为NH4Cl催化剂 B．③中的反应是4NH3+7O2 4NO2+6H2O C．④中白烟的主要成分是NH4HCO3 D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 4．含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应2NO+2CO=N2+2CO2 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 5.AgNO3是中学化学常用试剂。以收集的废银为原料制备硝酸银的工艺如下： 下列叙述错误的是 A．“粉碎”的目的是增大固体接触面积 B．方案②的原子经济性高于方案① C．硝酸表现氧化性、酸性 D．硝酸银和浓硝酸都贮存于棕色试剂瓶中 6.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时(可加热)，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的是 A．N2O、NO、NO2均为酸性氧化物 B．一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强。 C．少量铁粉与足量的浓度为12.2mol·L-1硝酸反应时，反应的离子方程式为：4Fe+18H++6NO3-4Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2O D．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200mol 学科网（北京）股份有限公司 $