1.3《氧化还原反应》练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学第一册第一单元第三节氧化还原反应测试题 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 在氧化还原反应中，电子转移的总数等于化合价升降的总数 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）△ A. 2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑高温 B. 3Fe + 4H₂O(g)=Fe₃O₄ + 4H₂ C. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O D. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 3.在反应 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂中，氧化剂是（ ） A. FeCl₃ B. Cu C. FeCl₂ D. CuCl₂ 4.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的是（ ） A. O₂ B. Cl₂ C. Fe²⁺ D. HNO₃ 5.已知在反应 3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O 中，Cl 元素的化合价发生了变化。下列说法正确的是（ ） A. Cl₂既是氧化剂又是还原剂 B. 每生成 1个 NaClO₃，转移 6个 电子 C. NaCl 是氧化产物 D. NaOH 在反应中作氧化剂 6.下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ C. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO D. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑△ 7.对于反应 MnO₂ + 4HCl (浓)= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，下列说法正确的是（ ） A. MnO₂是还原剂 B. HCl 只作还原剂 C. 每生成 1mol Cl₂，转移 2mol 电子 D. 反应中 Mn 元素的化合价升高 8.下列关于氧化还原反应规律的说法中，错误的是（ ） A. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 B. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 C. 元素处于最高价态时，只具有氧化性 D. 元素处于最低价态时，只具有还原性 9.在反应 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 中，氧化产物和还原产物的质量比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2 10.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断 Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ce³⁺ B. Fe²⁺ > Ce³⁺ > Sn²⁺ C. Fe²⁺ > Sn²⁺ > Ce³⁺ D. Ce³⁺ > Fe²⁺ > Sn²⁺ 11.下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（ ） A. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ B. H⁺ + OH⁻ = H₂O C. 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ D. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 12.一定条件下，下列物质不能发生氧化还原反应的是（ ） A. H₂SO₄ B. H₂O C. NaCl D. O₂ 13.在反应 KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 中，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的个数比是（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 6:1 14.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化反应和还原反应同时发生 C. 氧化剂发生氧化反应 D. 化合价升高的物质被还原 15.已知反应：①2A⁻ + B₂ = 2B⁻ + A₂；②2A⁻ + C₂ = 2C⁻ + A₂；③2B⁻ + C₂ = 2C⁻ + B₂；④2C⁻ + D₂ = 2D⁻ + C₂。则氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. D₂ > C₂ > B₂ > A₂ B. A₂ > B₂ > C₂ > D₂ C. C₂ > A₂ > B₂ > D₂ D. B₂ > D₂ > C₂ > A₂ 16.下列反应中，电子转移的方向和数目标注正确的是（ ）得到4e- 点燃 得到2e- A.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu B. 2H2+ O2=2H2O失去4e- 失去2e- 得到2e- 失去3e- △ C.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O得到2e- 得到3e- 17.下列物质在一定条件下既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. H₂O₂ B. HClO C. H₂SO₄(浓) D. KMnO₄ 18.实验室制取 Cl₂的反应为 MnO₂ + 4HCl (浓)=MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。若有 1个MnO₂参加反应，则转移电子数为（ ）△ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 金属单质在反应中只能作还原剂 B. 非金属单质在反应中只能作氧化剂 C. 金属原子失电子越多，其还原性越强 D. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 20.在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有 3个 Cu原子 完全反应，则参加反应的 HNO₃中，未被还原的 HNO₃的分子数是（ ） A. 8 B. 6 C. 4 D. 2 二、非选择题（本题共 5 小题，共 40 分） 21.（8 分）在氧化还原反应中，化合价的升降与电子的转移有着密切的关系。请回答下列问题： （1）在反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑中，Zn 元素的化合价由______变为______，失去______个电子；H 元素的化合价由______变为______，得到______个电子。△ （2）在反应 2KMnO4=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，Mn 元素的化合价由______变为______和______，O 元素的化合价由______变为______。 22.（8 分）指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。高温 （1）2Al + Fe₂O₃=Al₂O₃ + 2Fe 氧化剂： ；还原剂： ； 氧化产物： ；还原产物： 。 （2）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 氧化剂： ；还原剂： ； 氧化产物： ；还原产物： 。 23.（8 分）根据氧化还原反应的规律，判断下列反应能否发生，若能发生，请写出反应的化学方程式；若不能发生，请说明理由。 （1）Fe 与 CuSO₄溶液（ ） ； （2）Cu 与 FeCl₃溶液（ ） ； （3）Ag 与 HCl 溶液（ ） ； （4）Cl₂与 NaBr 溶液（ ） ； 24.（8 分）计算下列氧化还原反应中电子转移的数目。 （1）3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，若有 3个 Cu 完全反应，转移电子的数是多少？ △ （2）2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，若生成 50个 O₂分子，转移电子的数是多少？ 25.（8 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知该反应中 HNO₃只作氧化剂。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______。 1.3氧化还原反应测试题参考答案 一、选择题 1.答案：D 详解：A 选项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的相互转化，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A 错误；B 选项，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，B 错误；C 选项，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，C 错误；D 选项，在氧化还原反应中，电子转移的总数等于化合价升降的总数，D 正确。 2.答案：C 详解：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。A 选项，反应中 Mn 元素化合价由 + 7 价变为 + 6 价和 + 4 价，O 元素化合价由 - 2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；B 选项，Fe 元素化合价由 0 价变为 +\frac{8}{3}价，H 元素化合价由 + 1 价变为 0 价，属于氧化还原反应；C 选项，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；D 选项，Zn 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，H 元素化合价由 + 1 价变为 0 价，属于氧化还原反应。 3.答案：A 详解：在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质是氧化剂。在反应 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂中，Fe 元素化合价由 + 3 价变为 + 2 价，得到电子，所以 FeCl₃是氧化剂；Cu 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，失去电子，Cu 是还原剂；FeCl₂是还原产物，CuCl₂是氧化产物。 4.答案：C 详解：A 选项，O₂在反应中通常得到电子，作氧化剂，如氧气与金属的反应，A 错误；B 选项，Cl₂在反应中通常得到电子，作氧化剂，如氯气与钠的反应，B 错误；C 选项，Fe²⁺中 Fe 元素化合价为 + 2 价，处于中间价态，既可以失去电子被氧化（作还原剂），也可以得到电子被还原（作氧化剂），在化学反应中常作还原剂，如 Fe²⁺与氯气的反应，C 正确；D 选项，HNO₃中 N 元素化合价为 + 5 价，处于最高价态，在反应中通常得到电子，作氧化剂，D 错误。 5.答案：A 详解：在反应 3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O 中，Cl 元素化合价一部分由 0 价变为 - 1 价（得到电子，被还原），一部分由 0 价变为 + 5 价（失去电子，被氧化）。A 选项，Cl₂既得到电子又失去电子，所以既是氧化剂又是还原剂，A 正确；B 选项，每生成 1mol NaClO₃，Cl 元素化合价升高 5 价，转移 5mol 电子，B 错误；C 选项，NaCl 中 Cl 元素化合价降低，是还原产物，C 错误；D 选项，NaOH 在反应中各元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。 6.答案：D 详解：水作氧化剂，说明水中的元素在反应中得到电子，化合价降低。A 选项，反应中 Na₂O₂中 O 元素化合价一部分升高，一部分降低，H₂O 中元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 错误；B 选项，H₂O 中 O 元素化合价由 - 2 价变为 0 价，失去电子，水作还原剂，B 错误；C 选项，NO₂中 N 元素化合价一部分升高，一部分降低，H₂O 中元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；D 选项，H₂O 中 H 元素化合价由 + 1 价变为 0 价，得到电子，水作氧化剂，D 正确。 7.答案：C△ 详解：在反应 MnO₂ + 4HCl (浓)=MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，Mn 元素化合价由 + 4 价变为 + 2 价（得到电子，被还原），Cl 元素化合价一部分由 - 1 价变为 0 价（失去电子，被氧化），一部分不变。A 选项，MnO₂得到电子，是氧化剂，A 错误；B 选项，HCl 一部分作还原剂（被氧化），一部分作酸（提供 Cl⁻），B 错误；C 选项，每生成 1mol Cl₂，Cl 元素化合价升高 2 价，转移 2mol 电子，C 正确；D 选项，反应中 Mn 元素的化合价降低，D 错误。 8.答案：C 详解：A 选项，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A 正确；B 选项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B 正确；C 选项，元素处于最高价态时，通常具有氧化性，但在某些特殊情况下，可能不表现氧化性，如 NaCl 中 Na⁺处于最高价态，但 NaCl 在一般反应中不表现氧化性，C 错误；D 选项，元素处于最低价态时，只能失去电子，具有还原性，D 正确。 9.答案：A 详解：在反应 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 中，H₂S 中 S 元素化合价由 - 2 价变为 0 价（失去电子，被氧化），生成的 S 是氧化产物；SO₂中 S 元素化合价由 + 4 价变为 0 价（得到电子，被还原），生成的 S 是还原产物。根据化学计量数，氧化产物的物质的量为 2mol，还原产物的物质的量为 1mol，所以氧化产物和还原产物的质量比等于物质的量之比，为 2:1。 10.答案：A 详解：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。在反应 Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺中，Fe²⁺是还原剂，Ce³⁺是还原产物，所以还原性：Fe²⁺ > Ce³⁺；在反应 Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺中，Sn²⁺是还原剂，Fe²⁺是还原产物，所以还原性：Sn²⁺ > Fe²⁺。综上，还原性由强到弱的顺序是 Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ce³⁺。 11.答案：C 详解：氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A 选项，Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓反应中，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项，H⁺ + OH⁻ = H₂O 反应为中和反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C 选项，2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺反应中，Fe 元素化合价由 + 3 价变为 + 2 价，Cu 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D 选项，CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O 反应中，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。 12.答案：C 详解：A 选项，H₂SO₄在不同反应中可发生氧化还原反应，如浓 H₂SO₄与铜的反应，S 元素化合价变化，属于氧化还原反应；B 选项，H₂O 可参与氧化还原反应，如 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，H 元素化合价变化；C 选项，NaCl 在一般条件下，各元素化合价稳定，难以发生氧化还原反应（除非在通电电解等特殊条件下，但题目未提及特殊条件）；D 选项，O₂可参与氧化还原反应，如与金属的化合反应，O 元素化合价变化。 13.答案：B 详解：在反应 KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 中，KClO₃中 Cl 元素化合价由 + 5 价变为 0 价（得到电子，被还原），1 个 KClO₃中的 Cl 原子被还原；6 个 HCl 中，有 1 个 Cl 元素化合价不变（生成 KCl），5 个 Cl 元素化合价由 - 1 价变为 0 价（失去电子，被氧化）。因此，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的个数比是 5:1。 14.答案：B 详解：A 选项，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，A 错误；B 选项，氧化还原反应中，氧化反应（失去电子）和还原反应（得到电子）同时发生，B 正确；C 选项，氧化剂得到电子，发生还原反应，C 错误；D 选项，化合价升高的物质失去电子，被氧化，D 错误。 15.答案：A 详解：根据氧化还原反应中 “氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性” 判断。由①2A⁻ + B₂ = 2B⁻ + A₂，可知氧化性：B₂ > A₂；由②2A⁻ + C₂ = 2C⁻ + A₂，可知氧化性：C₂ > A₂；由③2B⁻ + C₂ = 2C⁻ + B₂，可知氧化性：C₂ > B₂；由④2C⁻ + D₂ = 2D⁻ + C₂，可知氧化性：D₂ > C₂。综上，氧化性由强到弱的顺序是 D₂ > C₂ > B₂ > A₂。 16.答案：B 详解：A 选项，Zn 与 CuSO₄反应中，Zn 失去 2e⁻，Cu²⁺得到 2e⁻，电子转移标注应指向点燃 Cu²⁺，原标注方向不明确，A 错误；B 选项，2H₂ + O₂=2H₂O 反应中，2 个 H₂分子共失去 4e⁻（每个 H 原子失去 1e⁻），1 个 O₂分子得到 4e⁻（每个 O 原子得到 2e⁻），电子转移方向和数目标注正确，B 正确；C 选项，2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂反应中，Fe 失去 2e⁻（Fe 由 0 价变为 + 2 价），2 个 Fe³⁺共得到 2e⁻（每个 Fe³⁺得到 1e⁻），原标注 “失去 3e⁻”“得到 3e⁻” 错误，C 错误；D 选项，MnO₂ + 4HCl (浓)= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 反应中，2 个 Cl⁻失去 2e⁻（生成 1 个 Cl₂），MnO₂中 Mn 得到 2e⁻，电子转移应标注 “失去 2e⁻”（指向 Cl₂）和 “得到 2e⁻”（指向 MnO₂中的 Mn），原标注未明确对应物质，D 错误。△ 17.答案：A 详解：物质既能作氧化剂又能作还原剂，说明其所含元素处于中间价态（既有升高可能，也有降低可能）。A 选项，H₂O₂中 O 元素化合价为 - 1 价（中间价态），可升高到 0 价（如分解生成 O₂），也可降低到 - 2 价（如与 Fe²⁺反应生成 H₂O），既能作氧化剂又能作还原剂；B 选项，HClO 中 Cl 元素化合价为 + 1 价（中间价态），但题目中选项 A 更典型，且 HClO 通常更多表现氧化性；C 选项，H₂SO₄(浓) 中 S 元素化合价为 + 6 价（最高价态），主要作氧化剂；D 选项，KMnO₄中 Mn 元素化合价为 + 7 价（最高价态），主要作氧化剂。 18.答案：B△ 详解： 1个 MnO₂分子参与反应，在反应 MnO₂ + 4HCl (浓)=MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，Mn 元素化合价由 + 4 价变为 + 2 价，每个 MnO₂分子得到 2 个电子。 19.答案：A 详解：A 选项，金属单质的化合价为 0 价（最低价态），在反应中只能失去电子，作还原剂，A 正确；B 选项，非金属单质化合价可升高也可降低，如 Cl₂与水反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，B 错误；C 选项，金属还原性强弱取决于失电子能力，而非失电子多少，如 Na 失 1 个电子比 Al 失 3 个电子的还原性更强，C 错误；D 选项，元素由化合态变为游离态时，可能被还原（如 Cu²⁺→Cu），也可能被氧化（如 Cl⁻→Cl₂），D 错误。 20.答案：B 详解：在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，8个 HNO₃分子参与反应时，有 2个 HNO₃分子被还原（生成 NO，N 元素化合价降低），6个 HNO₃未被还原（生成 Cu (NO₃)₂，N 元素化合价不变），即未被还原的 HNO₃与 Cu 的数量之比为 2:1。若有 3个 Cu原子完全反应，则未被还原的 HNO₃分子的数量为3×2=6个。 二、非选择题 21.答案： （1）0 价；+2 价；2；+1 价；0 价；2 （2）+7 价；+6 价；+4 价；-2 价；0 价 详解： （1）在 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑中，Zn 为单质，化合价为 0 价，反应后生成 ZnSO₄，Zn 元素化合价变为 + 2 价，失去 2 个电子；H₂SO₄中 H 元素化合价为 + 1 价，反应后生成 H₂（单质），H 元素化合价变为 0 价，每个 H 原子得到 1 个电子，2 个 H 原子共得到 2 个电子。△ （2）在 2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，KMnO₄中 Mn 元素化合价为 + 7 价，反应后生成 K₂MnO₄（Mn 为 + 6 价）和 MnO₂（Mn 为 + 4 价），Mn 元素化合价降低；KMnO₄中 O 元素化合价为 - 2 价，反应后生成 O₂（单质），O 元素化合价变为 0 价。 22.答案： （1）Fe₂O₃；Al；Al₂O₃；Fe （2）HNO₃(浓)；Cu；Cu (NO₃)₂；NO₂ 详解：高温 （1）在 2Al + Fe₂O₃=Al₂O₃ + 2Fe 中，Al 元素化合价由 0 价变为 + 3 价（失去电子，被氧化），Al 是还原剂，生成的 Al₂O₃是氧化产物；Fe₂O₃中 Fe 元素化合价由 + 3 价变为 0 价（得到电子，被还原），Fe₂O₃是氧化剂，生成的 Fe 是还原产物。 （2）在 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu (NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 中，Cu 元素化合价由 0 价变为 + 2 价（失去电子，被氧化），Cu 是还原剂，生成的 Cu (NO₃)₂是氧化产物；HNO₃(浓) 中 N 元素化合价由 + 5 价变为 + 4 价（得到电子，被还原），HNO₃(浓) 是氧化剂，生成的 NO₂是还原产物。 23.答案： （1）能发生，Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （2）能发生，Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂ （3）不能发生，Ag 的金属活动性在 H 之后，无法置换出 HCl 中的 H₂ （4）能发生，Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂ 详解： （1）根据金属活动性顺序，Fe 的活动性强于 Cu，可置换出 CuSO₄溶液中的 Cu，属于置换反应，也是氧化还原反应。 （2）Fe³⁺具有强氧化性，可与 Cu 发生反应（即使 Cu 活动性弱于 Fe，但 Fe³⁺可将 Cu 氧化），生成 Cu²⁺和 Fe²⁺。 （3）Ag 的金属活动性排在 H 之后，无法与 HCl 反应生成 H₂，无氧化还原反应发生。 （4）根据卤素单质的氧化性顺序（Cl₂ > Br₂），Cl₂可置换出 NaBr 中的 Br⁻，生成 Br₂，属于氧化还原反应。 24.答案： （1）6 （2）200 详解： （1）在 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，Cu 元素化合价由 0 价变为 + 2 价，每个 Cu 原子失去 2 个电子。3个 Cu 完全反应时，转移电子的物质的量为 3×2=6个。△ （2）在 2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，O 元素化合价由 - 2 价变为 0 价，每个 O 原子失去 2 个电子，1 个 O₂分子（含 2 个 O 原子）共失去 4 个电子。生成50个O₂分子时，转移电子数量为50×4=200。 25.答案： （1）3H₂S + 2HNO₃(稀) = 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O（注：HNO₃为稀硝酸，因浓硝酸还原产物通常为 NO₂，此处 HNO₃作氧化剂且产物为 NO，故为稀硝酸） （2）S（或硫元素）；HNO₃ 详解： （1）已知 HNO₃只作氧化剂，其还原产物为 NO（N 元素化合价由 + 5 价变为 + 2 价，得到 3 个电子）；H₂S 为还原剂，氧化产物为 S（S 元素化合价由 - 2 价变为 0 价，失去 2 个电子）。根据电子守恒，H₂S 与 HNO₃的物质的量之比为 3:2（3 个 H₂S 共失去 6 个电子，2 个 HNO₃共得到 6 个电子），再结合原子守恒配平化学方程式为 3H₂S + 2HNO₃(稀) = 3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O。 （2）反应中，H₂S 中的 S 元素化合价升高，被氧化；HNO₃中的 N 元素化合价降低，作氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $