2.2元素练习--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

2.2 元素 练习 一、选择题 1．对于化学式为的物质，现有关于它的下列说法：①它的1个分子含60个碳原子；②它是一种新型化合物；③它是一种混合物；④它是一种单质。其中正确的是 A．①④ B．②④ C．①② D．③ 2．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 3．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷在元素周期表中的信息及原子的结构示意图，下列有关表述不正确的是 A．铷属于金属元素 B．铷原子核内有37个质子 C．铷在化学反应中易得到电子 D．铷元素位于元素周期表第五周期 4．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 B．钪原子的核外电子数是2 C．原子结构示意图中x=10 D．钪属于非金属元素 5．年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有个电子 C．可以表示钍元素、个钍原子 D．钍原子的质量是碳原子质量的倍 6．下列元素符号表示锡元素的是 A．Li B．Pb C．Sn D．B 7．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子在化学反应中易得到电子 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 8．镧是一种稀土元素，有“超级钙”的美称，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是 A．x=3 B．镧原子有5个电子层 C．镧原子的核内质子数为82 D．镧的相对原子质量为138.9g 9．探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成下面小题。 下列人物与其贡献不相符的是 A．道尔顿——提出原子论 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．徐寿——新造元素中文名称 D．张青莲——测定相对原子质量 10．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12属于不同种元素 D．碳化硅不能导电 11．青花瓷所用的釉料中常含钴元素，如图是钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．x的值为27 B．钴属于金属元素 C．钴的相对原子质量是58.93 D．钴原子具有相对稳定结构 12．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．铕的中子数为63 B．x的数值为2 C．的核外电子数为61 D．的核电荷数为63 二、填空题 13．按顺序默写1到20号的元素名称和符号，名称在前，符号在后：1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. 。 14．元素分类与最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属元素 一般 4 个 不稳定 易 电子 非金属元素 一般 4 个 不稳定 易 电子 稀有气体元素 8 个(He 为 2 个)    难得失电子 15．元素符号意义： (1)宏观意义：表示 。 (2)微观意义：表示 。 元素符号前面加数字时，只能表示原子的个数，如2N只能表示2个氮原子，而不再表示氮元素。 16．阅读教材，完成填空： (1)地壳中的元素含量排前五位的是： 、 、 、 、 。含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。 (2)根据元素的名称，可分为 元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞和金除外，如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等； 元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态，如氢、溴、碳等； 元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。 17．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (4)不同种元素最本质的区别是 不同。 18．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)氟原子的相对原子质量 。 (2)原子序数为13的元素的原子结构示意图 。 (3)镁元素在第 周期，离子符号 。 三、计算题 19．金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素、锌、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题： 营养成分 维生素C（mg/100g） 锌（mg/100g） 铁（mg/100g） 镁（mg/100g） 钙（mg/100g） 钾（mg/100g） 含量 400 6.1 18.8 88 306.7 1087 (1)上述桂花营养成分中的“锌、铁、镁、钙、钾”，分别指的是______（填序号）。 A．原子 B．分子 C．元素 D．物质 (2)所列营养成分中含量最高的是 （填化学用语）。 (3)某同学想通过食用桂花补充维生素C，需要食用多少该桂花才能补充1g维生素C？（写出计算过程）。 20．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（C6H12O2）。请完成下列内容： (1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)丁酸乙酯的相对原子质量是 。 (3)丁酸乙酯中氧元素的质量分数为 （列式即可）。 (4)求58g丁酸乙酯中所含氧元素的质量（写出具体计算过程）。 《2.2 元素 练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A C C C A B A 题号 11 12 答案 D A 1．A 【详解】本题考查对物质分类的基本概念（分子、化合物、混合物、单质）的理解。化学式 表示富勒烯（一种碳的单质）。下面逐一分析每个说法： ①：化学式 中的下标“60”表示一个分子由60个碳原子构成。该说法正确。 ②：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（如 ）。 只含碳元素，不符合化合物的定义。虽然它是“新型”物质，但本质仍是碳的单质。该说法错误。 ③：混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各组分保持原有性质，没有固定组成（如空气）。 是由同种分子构成的纯净物，有固定组成。该说法错误。 ④：单质是由同种元素组成的纯净物（如铁、氧气）。 仅含碳元素，且是纯净物（碳的一种同素异形体，如金刚石、石墨也属于单质）。因此，它是单质。该说法正确。 综上，正确说法为①和④。 故答案选A。 2．A 【详解】A、图示物质由两种不同的分子和一种原子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 3．C 【详解】A、根据元素周期表中的信息，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据元素周期表中的信息，左上角的数字37表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故B说法正确； C、根据铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法错误； D、根据铷原子结构示意图可知，铷元素原子核外电子层数是5，位于第五周期，故D说法正确； 故选C。 4．A 【详解】A、钪原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，形成阳离子，A正确； B、由元素周期表信息图可知钪原子的原子序数是21，原子序数=核外电子数=21，B错误； C、由钪原子的结构示意图可知，核电荷数等于核外电子数，则有21=2+ x +9+2，解得 x =8，C错误； D、钪元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 故选A。 5．C 【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．C 【详解】Li表示锂元素，Pb表示铅元素，Sn表示锡元素，B表示硼元素，故选C。 7．C 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、根据镓原子的结构示意图，其最外层电子数为3，小于4且没有排满，因此镓原子在化学反应中易失去电子，选项错误，不符合题意； C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，有，解得X=8，选项正确，符合题意； D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，选项错误，不符合题意。 故选C。 8．A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示意图可知，质子数为57，则57=2+8+18+18+8+x， 即x=3，故正确。 B、由原子结构示意图可知，镧原子有6个电子层，故错误。 C、元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以镧原子的核内质子数为57，故错误。 D、元素周期表一格中汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，镧的相对原子质量为138.9，故错误。   故选A。 9．B 【详解】A、道尔顿在化学领域提出了原子论，该理论为近代化学原子结构的研究奠定了基础，A 相符； B、拉瓦锡通过实验，用定量的方法研究了空气的成分等，得出了空气是由氧气和氮气等组成的结论；而发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，并非拉瓦锡，B 不相符； C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，C 相符； D、张青莲为测定元素的相对原子质量做出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，D 相符。 故选B。 10．A 【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，故选项说法正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，故选项说法错误； D、碳化硅是“半导体材料”，半导体（如硅、碳化硅）的导电性介于导体和绝缘体之间，在施加电压或特定条件下可以导电，故选项说法错误； 故选：A。 11．D 【详解】A、由原子结构示意图可知，钴的质子数为27，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故x的值为27，选项正确； B、钴字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，选项正确； D、由原子结构示意图可知，钴原子的最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，本身不是相对稳定结构，选项错误； 故选D。 12．A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铕原子的质子数为63；元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数。 已知铕原子的相对原子质量为152.0，则铕原子的中子数=152-63 = 89，而不是63，该选项错误。    B、在原子中，质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，则核外电子数也为63。 根据原子结构示意图，核外电子总数为2+8+18+25+8+x = 63，解得x = 2，该选项正确。    C、 Eu2+是铕原子失去2个电子后形成的离子。 铕原子的核外电子数为63，失去2个电子后，Eu2+的核外电子数为63-2=61，该选项正确。    D、原子形成离子时，质子数不变，而核电荷数=质子数，铕原子的质子数为63，所以Eu2+的核电荷数也为63，该选项正确。   故选A。 13． 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 【详解】前20号元素分别是氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。 14． 少于 失去 多于或等于/不少于 得到 稳定 【详解】金属元素：钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，故填：少于；失去； 非金属元素：氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，故填：多于或等于；得到； 稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构，故填：稳定。 15．(1)一种元素 (2)这种元素的一个原子 【详解】（1）元素符号的宏观意义表示一种元素； （2）元素符号的微观意义表示这种元素的一个原子，元素符号前面加数字时，只能表示原子的个数，如2N只能表示2个氮原子，而不再表示氮元素。 16．(1) 氧 硅 铝 铁 钙 氧 铝 (2) 金属 非金属 稀有气体 【详解】（1）地壳中的元素含量排前五位的是氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝； （2）根据元素的名称，可分为金属元素：汉字偏旁为“钅”，汞和金除外，如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等；非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”，表示其单质在通常状况下存在的状态，如氢、溴、碳等；稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。 17．(1) 2 ③ (2)最外层电子数相同 (3) 22.99 11 金属 失去 (4)质子数/核电荷数 【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2； 原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11； 钠字带有金字旁，属于金属元素； 钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子； （4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。 18．(1)18.998 (2) (3) 三 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟原子的相对原子质量为18.998； （2）由图可知，原子序数为13的元素是铝元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数均为13，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、3，故铝原子的结构示意图为； （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，则由图可知，镁元素在第三周期； 镁原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为。 19．(1)C (2)K (3)解：由表格数据可知，桂花中维生素C的含量为400mg/100g，则补充1g维生素C需要食用桂花的质量为 答：补充1g维生素C需要食用桂花的质量为250g。 【详解】（1）物质由元素组成，则上述桂花营养成分中的“锌、铁、镁、钙、钾”，分别指的是元素，与具体形态无关，故选：C； （2）由表格数据可知，所列营养成分中含量最高的是钾，其化学符号为K； （3）计算过程见答案。 20．(1)18:3:8 (2)116 (3) (4)58g丁酸乙酯中所含氧元素的质量。 答：58g丁酸乙酯中所含氧元素的质量为16g 【详解】（1）C6H12O2中，碳、氢、氧三种元素的质量比=﹙12×6﹚:﹙1×12﹚:﹙16×2﹚=18:3:8。 （2）丁酸乙酯的相对原子质量是12×6+1×12+16×2=116。 （3）丁酸乙酯中氧元素的质量分数为。 （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $