河南信阳高级中学2025届高三易错题回顾测试化学试题

信阳高中2025届高三易错题回顾测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(本题包括14大题，共42分) 1. 化学与生命、生活、生产和生态息息相关，下列说法正确的是 A. 低血糖的患者可利用静脉注射蔗糖溶液的方式来迅速补充营养 B. 豆腐是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性的原理制成的 C. 工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸 D. “祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. p－pσ键电子云轮廓图 C. CO的空间结构模型 D. SO2的VSEPR模型 3. 神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼。发生的化学反应是。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是在空气中反应直接生成的 B. 每断裂极性键时转移电子数约为 C. 在该反应中，既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 D. 该反应的，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 4. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有 ①、、、 ②、、、 ③、、、 ④、、、 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 5. 中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 6. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 B NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 向发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 D 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各情境中对应的方程式正确的是 A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B. 甲烷和在光照条件下发生反应： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中滴加足量溶液： 8. 甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法错误的是 A. 各步反应中，②生成③的速率最快 B. 催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在 D. 甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2热量 9. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。 已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是 A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. “一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，b极发生反应： B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 11. Y形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生． 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质 B. 为了提高甲中生成SO2的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸 C. 若将甲中Na2SO3换成Na2CO3，也可能发生①和②类似的现象 D. 丙中的试剂a和b可以分别是MnO2和浓盐酸 12. 、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 和结构不同的主要原因是离子半径比不同 B. 的熔点主要取决于所含键的键能 C. 和中均含有属于周期表s区的元素 D. 和中阳离子配位数之比为1：2 13. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：大于 B. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 二、非选择题题(本题包括4大题，共58分) 15. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A. 无需分离 B. 增大该反应平衡常数 C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 （6）若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 16. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为V2O3、V2O4，杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式为___________。 （3）“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释原因是___________。 （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为，为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。 （5）“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是___________。 （6）酸性条件下，可聚合得多种复杂阴离子。一种阴离子(如图)由4个“VO4”四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为___________。 （7）某全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)(黄色)+V2+(绿色)+2H+，放电时，正极反应为___________。 17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 请回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）Ⅰ→J的制备过程中，若反应温度过高，可能生成的副产物为___________。 （4）已知： ①K的结构简式是___________。 ②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响___________。 （5）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有一个含两个N原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和___________键，M的结构简式是___________。 18. 磺酰氯是一种重要的有机氯化剂，和发生反应可制备磺酰氯。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的___________(用含、、的代数式表示)。 （2）的速率方程，，其中为速率常数，、为常数，为反应的活化能(单位为)，为热力学温度(单位为)。 ①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是___________。 A．升高温度会导致速率常数增大 B．及时移走产物可提高的转化率 C．混合气体中和的体积分数相等时，反应一定达到平衡 D．加压有利于平衡正向进行 ②与催化剂和的关系如图1所示，使用催化剂A时，反应的活化能为___________，催化效果更好的催化剂是___________(填“A”或“B”)，判断理由是___________。 （3）在某一密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在___________kPa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向___________(填“a”或“c”)点所在的体系中通入稀释剂(Ar气)，写出判断理由___________。 信阳高中2025届高三易错题回顾测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 一、单选题(本题包括14大题，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题题(本题包括4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 无有毒气体二氧化硫产生 （2）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）AD （4）分液漏斗 （5）73.5% （6）90 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3），其平衡常数，不能完全转化 （4）饱和NaCl溶液 （5）利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1）硝基、酯基 （2） （3）乙烯、乙醚等 （4） ①. ②. 使α-H的活泼性增强。F的电负性大，为吸电子基团(极性强)，α位C—H键极性增强，易断裂 （5） ①. N—H ②. 【18题答案】 【答案】（1）(2a+b-c) （2） ①. BC ②. 300 ③. B ④. 使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好 （3） ①. 82.96 ②. a ③. 合成SO2Cl2(g)的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂(Ar气)，各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点SO2的平衡转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $