第3章 物质在水溶液中的行为 单元练习-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18g冰水中含有的O-H数目为NA B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为 D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 2、下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是（ ） A．一定温度下，越小，溶液酸性越强 B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 C．的溶液中，一定存在 D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 3、下列可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A.1 mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol/L B.醋酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比强酸溶液弱 4、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 5、已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.Kb1(N2H4)=10-6.0 mol·L-1 B.N2H6Cl2溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+) C.N2H5Cl溶液中:c(H+)>c(OH-) D.N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为N2+H2O N2+OH- 6、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl- B．加入铝单质生成气体的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+ C．强碱溶液中：CO、K+、Ba2+、SO D．常温下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO 7、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H＞0 C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1， 测量稀释前后溶液 pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1 的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8、下列实验误差分析不正确的是（ ） A.用湿润的pH试纸测碱溶液的pH,测定的pH偏小 B.中和反应的反应热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,测得的放出的热量偏小 C.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 D.用酸式滴定管盛放盐酸,滴定前开始调节液面时,仰视读数,滴定后正常读数,最终会使所量取溶液的体积偏小 9、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( ) A．Ba2+、Cl-、Na+、 B．Fe3+、K+、、Cl- C．H+、Fe2+、、 D．H+、Na+、Cl-、 10、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 11、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F- C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH 12、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液 B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液 C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液 13、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．用待测液润洗锥形瓶 B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡 14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的 pH大于7 乙酸是弱酸 B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现 白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液， 再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3 溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的 pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强 A．A B．B C．C D．D 15、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体； ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．Fe3+是氧化剂 C．Cu是还原剂 D．该反应属于离子反应 17、一定温度下，在纯水中加入下列物质可以促进水的电离的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．CH3COOH D．KOH 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 B．室温下，pH=11的NaOH溶液中，由水电离的H+浓度为10-3mol/L C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D．常温下，1mol/L Na2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3NA 二、填空题。 19、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。 (1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______ 。 (1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。 (3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。 (4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。 (5)95℃时，Kw=10-12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__ 。 (6)95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=___。 20、如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22﹣物质的量浓度的对数， 回答下列问题．（ ZnO22﹣和[Zn（OH）4]2﹣表示一样 ） （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 　 　 （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=　 　。 21、有以下物质： ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。 （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。 （5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是 。（填化学式） 三、计算题。 22、(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol，含_____mol O。 (2)1.5molFe2(SO4)3中含_____mol Fe3+，_____mol SO。 (3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。 四、实验题。 23、铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。 已知： (1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________ 。 (2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________ ___________ 。 (3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。 (4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________ 。 (5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________ 。 (6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程) 第3章 物质在水溶液中的行为 单元练习2025-2026学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18g冰水中含有的O-H数目为NA B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为 D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 【答案】B 2、下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是（ ） A．一定温度下，越小，溶液酸性越强 B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 C．的溶液中，一定存在 D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 【答案】C 3、下列可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A.1 mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol/L B.醋酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比强酸溶液弱 【答案】A　 4、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO3===2H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C　 5、已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A.Kb1(N2H4)=10-6.0 mol·L-1 B.N2H6Cl2溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+) C.N2H5Cl溶液中:c(H+)>c(OH-) D.N2H5Cl在溶液中水解的离子方程式为N2+H2O N2+OH- 【答案】D 6、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl- B．加入铝单质生成气体的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+ C．强碱溶液中：CO、K+、Ba2+、SO D．常温下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO 【答案】D 7、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H＞0 C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1， 测量稀释前后溶液 pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1 的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 8、下列实验误差分析不正确的是（ ） A.用湿润的pH试纸测碱溶液的pH,测定的pH偏小 B.中和反应的反应热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,测得的放出的热量偏小 C.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 D.用酸式滴定管盛放盐酸,滴定前开始调节液面时,仰视读数,滴定后正常读数,最终会使所量取溶液的体积偏小 【答案】C　 9、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( ) A．Ba2+、Cl-、Na+、 B．Fe3+、K+、、Cl- C．H+、Fe2+、、 D．H+、Na+、Cl-、 【答案】B 10、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小 B．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点 D．向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀 【答案】D 11、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F- C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH 【答案】B 12、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液 B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液 C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液 【答案】C 13、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．用待测液润洗锥形瓶 B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡 【答案】C 14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的 pH大于7 乙酸是弱酸 B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现 白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液， 再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3 溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的 pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 15、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。 ①若加入锌粒，产生无色无味的气体； ②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ） A．该反应是置换反应 B．Fe3+是氧化剂 C．Cu是还原剂 D．该反应属于离子反应 【答案】A 17、一定温度下，在纯水中加入下列物质可以促进水的电离的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．CH3COOH D．KOH 【答案】B 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 B．室温下，pH=11的NaOH溶液中，由水电离的H+浓度为10-3mol/L C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA D．常温下，1mol/L Na2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3NA 【答案】C 二、填空题。 19、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。 (1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______ 。 (1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。 (3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。 (4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。 (5)95℃时，Kw=10-12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__ 。 (6)95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=___。 【答案】HCOOHHCOO-+H+ （1）蚂蚁叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的电离平衡左移，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 （3）测0.1 mol/L 醋酸溶液的pH pH＞1（其他合理答案亦可） （4）2.3 （5）1∶9 （9）8或4 20、如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22﹣物质的量浓度的对数， 回答下列问题．（ ZnO22﹣和[Zn（OH）4]2﹣表示一样 ） （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 　 　 （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=　 　。 【答案】（1）Zn2++4OH﹣═[Zn（OH）4]2﹣； （2）10﹣17 21、有以下物质： ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。 （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。 （5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是 。（填化学式） 【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3Na++HCO3-(HCO3-H++CO32-) HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O 盐酸 氢离子 HCl CH3COOH 三、计算题。 22、(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为_____mol，含_____mol O。 (2)1.5molFe2(SO4)3中含_____mol Fe3+，_____mol SO。 (3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。 【答案】0.5 2 3 4.5 11.2 0.5 1 0.1 四、实验题。 23、铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。 已知： (1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________ 。 (2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________ ___________ 。 (3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。 (4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________ 。 (5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________ 。 (6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程) 【答案】(1) (2)随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化 (3) (4)碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐 (5) (6)7.12% 【详解】（6）标准状况下2.24L的物质的量是0.1mol；盐酸中氯元素化合价由-1价升高到0价，则生成0.1mol转移电子为0.2mol；设样品中含、的物质的量分别为x、y，则有：①229x+158y=22.19，再根据得失电子守恒有：②2x+2y=0.2，联立①②组成方程组，解得x=0.09mol，y=0.01mol，则样品中的质量分数为100%=7.12%。 学科网（北京）股份有限公司 $