2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学高考一轮考点练习：水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 3．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是 A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 5．下列水溶液一定呈酸性的是 A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 6．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高 D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低 7．温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NaHSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 8．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL水进行稀释 C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 9．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是 A．变大 B．离子浓度减小 C．水的电离程度增大 D． 10．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 B．的番茄汁中的是的牛奶中的2倍 C．溶液与盐酸的pH相等 D．溶液中只存在两种分子 11．下列说法中正确的是 A．溶液呈中性就是pH=7 B．溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-) C．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D．盐溶液一定呈中性 12．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 二、非选择题 13．某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。 (1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是 (写编号)。 序号 选用指示剂 选用滴定管 A 石蕊 (乙) B 甲基橙 (甲) C 酚酞 (甲) D 酚酞 (乙) (2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象： 。 (3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。 试验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ① 25.00 0.00 20.00 ② 25.00 1.10 21.30 ③ 25.00 0.20 20.00 请计算待测的盐酸的物质的量浓度 mol/L。 (4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 (写编号)。 a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗 c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗 e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH 14．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”） 15．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 请回答下列问题： （1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为 。 （2）甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的 进行润洗。 （3）乙组同学操作上的不足之处是 。 （4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 (填字母)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D A D A A D D 题号 11 12 答案 B B 13． D 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化 0.0800mol/L ade 14． 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 量筒、容量瓶、胶头滴管 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低 15． 4.00 碱式 0.1 mol·L－1NaOH溶液 在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $