2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离

2026届高三化学高考一轮考点练习：弱电解质的电离 一、单选题 1．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是 A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 2．下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 3．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是 A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 B．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小 C．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌2H+ +CO D．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 4．下列叙述正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 B．的溶液一定是中性溶液 C．溶液中的是溶液中的的2倍 D．常温下，的溶液，水电离出的浓度为 5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．熔融态的： B．的水溶液： C．的水溶液： D．熔融态的： 6．羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是 A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大 7．已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O B．该溶液的c(H+)< 0.001mol/L C．该溶液中存在的粒子有、、、、 D． 8．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 9．下列属于弱电解质的物质是 A．盐酸 B．CH3COOH C．Ba(OH)2 D．KNO3 10．下列物质中，属于弱电解质的是（    ） A．H2O B．H2SO4 C．Cu D．BaSO4 11．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 12．相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．醋酸溶液产生更多的H2 B．盐酸溶液反应的时间长 C．醋酸溶液中的H+浓度大 D．盐酸反应的平均速率快 二、非选择题 13．平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a.、b.、c.，由大到小的顺序是 (填序号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (2)室温下，用盐酸滴定的氨水，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中粒子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②c点所示的溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (3)室温下，、的电离平衡常数分别为、。下列溶液混合后，大于7的是 (填序号)。 ①的盐酸和的溶液等体积混合 ②等浓度、等体积溶液、溶液混合 ③的盐酸和的氨水等体积混合 ④的醋酸溶液和溶液等体积混合 14．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示（夹持仪器已略去） 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 请回答下列问题： （1）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 （2）在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时， （填“a”或“b”）中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积 （填“相等”或“不相等”）。 （3）最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是 。 （4）通过比较起始反应速率可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A A A D A B A 题号 11 12 答案 B D 13．(1) (2) 0.04 (3)②③ 14． 没有说明两种酸的物质的量浓度相等 a 相等 反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气 等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $