2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学平衡状态 一、单选题 1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是 A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q D．单位时间内m molA 断键发生反应，同时p molC也断键发生反应 2．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 3．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 4．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是 A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等 5．在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．容器的压强保持不变 D．保持不变 6．下列描述中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是 A．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 B．c(HI)：c(H2) ：c(I2)=2：1：1 C．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) D．温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 7．如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是    A．时，各物质的浓度不再发生变化 B．时，反应未达到限度 C．时，反应已停止进行 D．时，反应只向正反应方向进行 8．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是 A．氮气、氢气、氨气共存 B．消耗1mol氮气生成2mol氨气 C．v(氢气)=3v(氮气) D．氮气浓度保持不变 9．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A．   B．   C．   D．   10．下列各组反应属于可逆反应的是( ) A．2H2O 2H2+O2，2H2+O22H2O B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2 C．H2+I22HI，2HIH2+I2 D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2 11．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（    ） A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 二、非选择题 12．恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值 。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)= 。 (4)原混合气体中，a:b= 。 (5)达到平衡时，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。 13．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。 (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。 A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大 C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大 表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。 (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。 14．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。 (8)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为 。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A B A A D C C 题号 11 答案 C 12． 16 8mol 5:4 2:3 3:3:2 13． 0.1 mol·L-1·min-1 > C b Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变 14．(1)X (2)0.1 mol/(L·min) (3)高 (4)C (5)1、2 (6)75% (7)AD (8) 5.6 L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $