3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 一、单选题 1．使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿的原理为 B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿 C． D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸 2．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 3．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．用溶液和溶液反应可制取硫化铝 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取 4．实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：， 下列说法正确的是 A．“溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比为1∶2 B．“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去 C．“沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀 D．在空气中煅烧时，每生成1 mol Co3O4转移2 mol e- 5．、温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．的值： B．温度下，加入可使溶液由a点变到b点 C．温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 D．温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 7．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 8．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 9．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 10． 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体 C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 11．要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 二、非选择题 12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O实验流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)写出1种能提高酸浸速率的措施 ，“沉淀”的化学式为 。 (2)操作X所用的玻璃仪器的名称为 。 (3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为 。 (4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH是 。 A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液= 。 13．处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知： ①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH： 物质 开始沉淀pH 4.2 6.9 1.9 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.4 3.2 8.2 ②，。 回答下列问题： (1)污水流入敞口的污水池，目的是 ，“沉渣I”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为 ，调节pH的理论范围是 。 (3)使用NazS溶液时必须佩戴口罩的原因是 。 (4)当“沉淀池II”中恰好完全沉淀时，溶液中的 。 (5)“出水”经阴离子交换树脂软化处理，主要目的是为了除去 (填化学式)。 14．工业上制取CuCl2的生产流程如图： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25℃) 4.9×10-17 2.2×10-20 2.8×10-39 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 (1)在溶液A中加入NaClO的目的是 。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是 。 (3)操作a的目的是 。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C D A B A B 题号 11 答案 A 12．(1) 将水钴矿粉碎或适当升高温度或搅拌 Fe(OH)3、Al(OH)3 (2)分液漏斗、烧杯 (3) Fe3+、Co3+ ClO+6Fe2＋+6H+=6Fe3++Cl—＋3H2O (4) 除去Mn2＋ B (5)0.7 13．(1) 将氧化为，便与沉淀 (2) 3.2≤pH＜4.2 (3)Na2S是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S有毒气体 (4) (5)较多的 14． 将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全 调节溶液的pH为3～4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 抑制Cu2+的水解 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $