3.1电离平衡 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 2．下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C．弱电解质的稀溶液中只有分子 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 4．常温下，氨水中存在  ，下列说法正确的是 A．氨水能使酚酞溶液变蓝 B．适当升高温度，有利于的生成 C．往氨水中加入适量的水，增大，减小 D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 5．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 6．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 8．下列叙述可说明属于弱酸的是 A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 9．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电 ④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电 ⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强 ⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强 A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥ 10．下列说法正确的是 A．硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。 B．NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电 C．CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质 D．强电解质不一定是离子化合物 11．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu(OH)2 B．BaSO4 C．HClO4 D．CO2 12．人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A． B． C． D． 二、非选择题 13．(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸： a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。 b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为 。 e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。 电离平衡常数 Kal Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为 。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题： a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性 14．影响电离平衡的因素 (1)弱电解质电离程度的大小是由电解质 决定的。 (2)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动(同离子效应) 加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动 15．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。 方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测定pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1的溶液的pH 1(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)方案三中，所测溶液的pH 5(填“>”、“＜”或“=”)，此方案不可行的理由是 。 (4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C C A C B A D 题号 11 12 答案 A C 13． b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 碱 14． 本身的性质 正向 正向 逆向 正向 15．(1)c (2)＞ (3) ＜ 难以配制配制pH=3的CH3COOH溶液 (4)(或) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $