第一次月考测试卷（范围：第1章）-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第一次月考 测试卷 （范围：第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A．意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D．化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 3．下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 4．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 6．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应： B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．氢氧化镁和盐酸反应： D．硝酸银溶液中加入盐酸： 7．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 8．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D．白磷在260℃时转化为红磷 9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 10．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A．在反应①和②中，均只作还原剂 B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D．反应②中化合价降低的有两种元素 11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 12．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D．加入铁粉能生成的溶液中：、、、 13．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 14．向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A．A B．B C．C D．D 15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A．中铁元素为价 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， (1)预测其具有氧化性的依据是 。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明溶液与反应的现象有 、 。 (3)实验②是为了验证的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为 。 【实验结论】 (4)以上实验可得出的结论是 。 【实验拓展】 (5)过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目： 。 17．（11分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)验证脱氯液中含有的试剂为 。 (2)在水中的电离方程式为 。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中得到电子的元素为 (填元素符号)。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (5)已知，该反应的离子方程式为 。 18．（11分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3     ⑦乙酸    ⑧盐酸     ⑨Ba(OH)2固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A．B．C．D． 19．（11分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。 (5)下列关于胶体的说法正确的是_______。 A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 20．（11分）同学们，教材上的题目你都会了吗？ (1)、Cu、、相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为，请写出该反应的化学方程式： ， 该生成物属于 (“碱”或“盐”)。 (2)“高温”下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，为 产物 (“还原”或“氧化”)。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。用双线桥表示上述反应电子转移方向和数目 ，在该反应中， 每消耗一个 转移电子数目为 个。 (5)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭(主要成分为碳单质)饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭云’。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，倭铅是锌单质)，请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ZnCO3+_____________________ +CO↑。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考 测试卷 （范围：第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．A 13．C 14．A 15．B 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分） (1)中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 (2)氧化 溶液颜色变浅或褪色 有气体产生 (3)氧化 (4)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 (5)D C 17．（11分） (1)溶液和盐酸 (2) (3) O (4)过滤 漏斗、玻璃棒 (5) 18．（11分） (1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (9)B 19．（11分） (1) 盐 (2)b (3)C (4)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (5)BC 20．（11分） (1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 盐 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3)S、KNO3 还原 (4) 1 (5)ZnCO3+2CZn+3CO↑ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考 测试卷 （范围：第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A．意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D．化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来的，D项错误； 故选B。 2．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 【答案】A 【详解】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 3．下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 【答案】C 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系，直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法，B正确；   C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确； 故选C。 4．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； A．硫酸为酸、氢氧化钠为碱、碳酸钡为盐、二氧化碳为酸性氧化物、二氧化硫也为酸性氧化物，A错误； B．HCl为酸，碳酸钠为盐而不是碱，碳酸钙为盐，CO为不成盐氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硫酸氢钠为盐，氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，C错误；   D．硝酸为酸，氢氧化钠为碱，氯化钙为盐，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D正确； 故选D。 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【详解】A．食物腐烂时，氧元素的化合价降低被还原，空气中氧气是反应的氧化剂，所以食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素化合价发生变化，所以诗句中涉及氧化还原反应，故B正确； C．高温条件下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以诗句中涉及分解反应，故C正确； D．铁和硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，则诗句中涉及置换反应，不涉及复分解反应，故D错误； 故选D。 6．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应： B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．氢氧化镁和盐酸反应： D．硝酸银溶液中加入盐酸： 【答案】D 【详解】A．石灰石难溶于水，不能拆开写，应为，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，应为，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，应为：，故C错误； D．硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故为，故D正确； 故选D。 7．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 8．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D．白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意； B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意； D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意； 故答案为：A。 9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 10．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A．在反应①和②中，均只作还原剂 B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D．反应②中化合价降低的有两种元素 【答案】D 【详解】A．反应①中的化合价由0价升至价，只作还原剂；反应②中的化合价部分由0价升至中的价、部分由0价降至中的价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高至价，被氧化，氧化产物为；铜元素的化合价由价降低至0价，被还原，还原产物为Cu，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的个数之比为4∶10，即2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后生成了、，但NaOH溶液具有强腐蚀性，则不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由可知，P的化合价由0价降低到中的价，Cu的化合价由价降低到中的价，则反应②中化合价降低的有P和Cu两种元素，D正确； 故选D。 11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 12．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D．加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 14．向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加先反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，继续滴，硫酸钠与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，反应过程中导电性减弱，氢氧化钡过量时，溶液导电性增强，故选A； B．与只发生反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选B； C．与只发生反+= NaCl+H2O，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选C； D．与只发生反+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，恰好反应时离子浓度几乎为0，电导率为0，故不选D； 选A。 15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A．中铁元素为价 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．可把污水中的(碳元素和氮元素分别为价、价)转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 【答案】B 【详解】由流程可知，FeSO4与过氧化钠反应生成Na2FeO4，加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4固体，K2FeO4具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且还原产物可生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，达到净水的目的，以此分析解答； A．化合物各元素化合价代数和为0，可以求得K2FeO4中铁元素化合价为+6价，A正确； B．反应②是向Na2FeO4中加入KOH至饱和，可生成溶解度更小的K2FeO4，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4把污水中的CN-转化为两种无毒气体，即N2、CO2，碳元素化合价从+2变为+4，N元素化合价从-3变为0，都是化合价升高，失电子，说明反应过程中CN-失电子，做还原剂，被K2FeO4氧化，D正确； 故本题选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， (1)预测其具有氧化性的依据是 。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明溶液与反应的现象有 、 。 (3)实验②是为了验证的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为 。 【实验结论】 (4)以上实验可得出的结论是 。 【实验拓展】 (5)过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目： 。 【答案】 (1)中氧元素为价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 (2)氧化 溶液颜色变浅或褪色 有气体产生 (3)氧化 (4)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 (5)D C 【详解】（1）中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。答案为：中O元素为-1价，处于中间价态，在化学反应中化合价可降低为-2价，得电子，表现氧化性。 （2）实验①中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能证明该反应发生的现象为溶液颜色变浅或褪去，且有气体产生。答案为：氧化；溶液颜色变浅或褪色；有气体产生。 （3）实验②中KI具有强的还原性，体现氧化性，该反应的离子方程式为：。答案为：氧化；。 （4）从以上两个实验可知，既能被高锰酸钾氧化体现还原性，又能氧化碘离子，体现氧化性，因此既具有氧化性，又具有还原性。答案为：过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性。 （5）反应A不是氧化还原反应，既不体现氧化性，也不体现还原性；反应B中中O失电子生成氧气，体现还原性；反应C中中O部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，既体现氧化性也体现还原性；反应D中中O得电子化合价降低，仅体现氧化性。 ①D答案中，双氧水的氧元素化合价降低，仅体现氧化性的反应是D。 ②C答案中，双氧水中氧元素化合价既在升高，同时也在降低，所以既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 ③银元素从价降低到价，一共得到，的氧元素从价升高到价，失去，所以用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目为：。答案为：D；C；。 17．（11分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)验证脱氯液中含有的试剂为 。 (2)在水中的电离方程式为 。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中得到电子的元素为 (填元素符号)。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (5)已知，该反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)溶液和盐酸 (2) (3) O (4)过滤 漏斗、玻璃棒 (5) 【详解】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中Cu2+被还原剂还原为CuCl沉淀。 （1）硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为BaCl2溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀生成则样品中含； （2）H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为；H2SO4=2H++； （3）“浸铜”时，铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：，过氧化氢中O的化合价降低，得到电子； （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （5）已知，该反应的离子方程式为。 18．（11分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3     ⑦乙酸    ⑧盐酸     ⑨Ba(OH)2固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。； (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A．B．C．D． 【答案】 (1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (9)B 【详解】（1）上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； （2）上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； （3）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； （5）④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （6）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； （9）氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 19．（11分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． (4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。 (5)下列关于胶体的说法正确的是_______。 A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 【答案】 (1) 盐 (2)b (3)C (4)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (5)BC 【详解】（1）中，Cr元素是价，O元素是-2价，则Fe元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； （2）a．明胶的水溶液为胶体，胶体和溶液都具有稳定性，a项不选； b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b项选； c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c项不选； 答案选b； （3）明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶的装置为C； （4）可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （5）A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，但不能将二者分离，A项错误； B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B项正确； C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，会出现沉淀，C项正确； D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，产生沉淀，不是胶体，D项错误； 答案选BC。 20．（11分）同学们，教材上的题目你都会了吗？ (1)、Cu、、相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为，请写出该反应的化学方程式： ， 该生成物属于 (“碱”或“盐”)。 (2)“高温”下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，为 产物 (“还原”或“氧化”)。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。用双线桥表示上述反应电子转移方向和数目 ，在该反应中， 每消耗一个 转移电子数目为 个。 (5)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭(主要成分为碳单质)饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭云’。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，倭铅是锌单质)，请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ZnCO3+_____________________ +CO↑。 【答案】 (1)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 盐 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3)S、KNO3 还原 (4) 1 (5)ZnCO3+2CZn+3CO↑ 【详解】（1）在空气中，Cu与、、相互反应生成碱式碳酸铜，方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；碱式碳酸铜属于碱式盐，属于盐类； （2）高温下，Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，该反应是铝热反应，方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； （3）火药爆炸时的反应为：，S和N的化合价降低得电子，S和KNO3是氧化剂；K2S是还原产物； （4）由华合价升降可以用双线桥表示反应电子转移方向和数目是：，1个Fe2+失去1个电子生成1个Fe3+，转移电子数为1； （5）火法炼锌用ZnCO3和C高温反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $