第一章 《物质及其变化》单元过关检测-【固本强基】2025-2026学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 《物质及其变化》单元过关检测 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．消防灭火的过程中有新物质生成(如使用灭火剂发生化学反应灭火)，属于化学变化，C符合题意； D．清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【答案】B 【详解】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意； C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 4．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 5．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 【答案】C 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化I-，不能共存，A错误； B．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 10．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．氢氧化钡与硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆分为H+，离子方程式为，B错误； C．过量CO2与OH-反应生成，且Ca2+与形成可溶的Ca(HCO3)2，离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 11．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．单质化合价升高至价，铁离子化合价降低，电子由转移至中的铁离子，A正确； B．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，原子失去４个电子，B错误； C．反应中，元素的化合价降低，得到电子，元素化合价升高，失去电子，电子转移方向应该是指向，１个原子失去２个电子，４个原子失去８个电子，C错误； D．氯酸钾中氯元素的化合价应从降到，得到12个电子，氧元素的化合价从升高到0，失去电子数是12个，D错误； 综上，答案是A。 13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意； B．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．过程中元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 14．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．一定存在   B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．可能存在OH- 【答案】A 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选A。 15．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【详解】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 16．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【详解】 A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 【答案】(1)树状分类法 (2)钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)盐 (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。 18．（13分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)⑥在水中的电离方程式为 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)⑥⑧ (2)NaHSO4=Na++H++SO (3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 (4)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (5)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6)① Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O 【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 【详解】（1）上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； （2）NaHSO4在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； （3）向Fe(OH)3胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； （4）上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （5）硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）A点几乎不导电，则图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为。 19．（13分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 【答案】(1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 (2)2H＋+CO＝CO2↑+H2O (3)Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【详解】（1）①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； （2）盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； （3）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； （4）①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 20．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中 被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】(1)氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 【详解】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 《物质及其变化》单元过关检测 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 4．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．H2CO3=2H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．Cu2+、NH、、 10．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．氢氧化钡与硫酸反应： 11．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 14．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．一定存在   B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．可能存在OH- 15．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 16．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 18．（13分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 (1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)⑥在水中的电离方程式为 。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 (5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 19．（13分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： (1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。 (2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 (4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。 20．（13分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中 被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $