1.1 物质的分类及转化 第2课时课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“酸、碱、盐的性质与物质转化”展开，以物质分类为线索，通过典型反应方程式和实验现象引导学生从宏观辨识走向微观解释，构建“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，形成由单质到盐、非金属到盐的转化路径认知支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如在“酸、碱、盐相互反应类型归纳”中，借助表格对比复分解反应规律，强化证据推理能力，体现模型认知的建构过程。例如第14页对四种基本反应类型的例证分析，帮助学生建立符号、微观与宏观的联系。同时，工业制备实例（如NaOH生产方法比较）渗透科学态度与责任，引导学生关注资源利用与环保意识。此设计既提升学生解决实际问题的能力，又助力教师实现素养导向的教学转型。

第一章 第一节物 物质及其变化 质的分类及转化（2) 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 非金属 金属 稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 一、酸、碱、盐的性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 7 思考与讨论 (1)酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 (2)请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。 (3)讨论：酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 一、酸、碱、盐的性质 1、酸的化学性质 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 酸与活泼金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 酸与碱性氧化物反 应 Fe203 3H2S04 =Fe2(SO4)3 +3H2 复分解反应 酸与碱反应 Cu(OH)2 +H2S04 =CuSO4 +2H20 复分解反应 酸与某些盐反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ 复分解反应 指示剂 使紫色石蕊液变红色，无色酚酞试液不变色 2、碱的化学性质 碱的主要化学 反应实例（写出化学方程式】 反应类型 性质 指示剂 被色」 唐蒌色 与酸反应 复分解反应 NaOH+HCI=NaCl+H2O 与酸性氧化物 复分解反应 反应 CO2+2NaOH =Na2CO3+H20 与某些盐 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2S04 复分解反应 3、盐的化学性质 盐的主要化学】 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 性质 与金属反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO21 复分解反应 与碱反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S04 复分解反应 与盐反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应 小结： 酸、碱、盐相互反应 复分解反应 为什么不同的酸（或碱)具有相似的化学 组成相似 HCI 宏观辨识 H2S04 HNO3 微观探析 H+ 决定 结构 性质 性质？ NaOH Na2CO3 KOH K2C03 Ba(OH)2 (NH4)2CO3 ↓ OH C032- 二、物质的转化 提示：在化学变化中，元素种类 不变。 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论 思考与讨论 (1)写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质 到盐的转化关系。 Ca→Ca0→Ca(oH)2→CaS0a C→C02→HC03→CaC03 (2)对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想 法与同学交流。 思考与讨论 (1)写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质 到盐的转化关系。 Ca→CaO→Ca(OH2→CaS0a C→C02→HC03→CaC03 (2)对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想 法与同学交流。 2Ca+02=2Ca0 CaO+H,O=Ca(OH) Ca(OH)2+H2SO,=CaSO+2H2O C+02 点燃 C02+H20=H2C03 H,CO+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。 ■L.L 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 酸或酸性 氧化物 酸或酸性 H20 氧化物 金属 碱性氧化物 碱 盐 碱或碱性 非金属单 H20 氧化物 质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性 氧化物