4.2.1 《元素周期律》同步练-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§4.2.1元素周期律 班级 姓名 组别 一、选择题（每题5分，共55分） 1. 下列说法正确的是( ) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 2.下列递变规律不正确的是(　　)。 A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)。 A.酸性:HNO3>H2CO3 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子总数少3个。下列说法正确的是(　　)。 A.氧化物对应水化物的酸性:W>Z B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成 C.X单质的氧化性强于Y单质 D.简单离子的半径:Z<W 5.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法错误的是(　　)。 A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X- 6.下列粒子半径比较中正确的是(　　)。 A.Na+<Mg2+<Al3+<K+ B.S2->Cl->K+>Ca2+ C.O2->S2->Cl- D.F->Li+>Na+>S2- 7.镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域。镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物性质的推测错误的是(　　)。 A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为RaCl2 C.单质镭不能与水反应 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 8.(不定项选择题)A、B两元素原子的电子层数相同,如果A的原子半径比B的大,则下列说法不正确的是(　　)。 A.若同为非金属元素,两元素形成的氧化物对应水化物的酸性:B>A B.若同为非金属元素,A的气态氢化物比B的稳定性差 C.若同为金属元素,A元素的金属性比B的强 D.若同为非金属元素,A的阴离子的还原性比B的弱 9.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2->C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)。 A.原子序数:C>A>B B.原子半径:r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径:r(C-)<r(B2+)<r(A2-) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 10. (不定项选择题)根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(该元素位于第六周期第ⅡA族)与冷水反应会更快 B Si是半导体材料， Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl 1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 11.(不定项选择题)部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法中正确的是(　　)。 A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX3和水反应生成的化合物是弱酸 D.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 二、填空题（共45分） 12.（12分）回答下列问题: (1)酸性:H2CO3　　　　H2SiO3,H2SiO3　　　　H3PO4。  (2)碱性:Ca(OH)2　　　　Mg(OH)2,Mg(OH)2　　　　Al(OH)3。  (3)气态氢化物的稳定性:H2O　　　　H2S,H2S　　　　HCl。  (4)还原性:H2O　　　　H2S,H2S　　　　HCl。  (5)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越　　　　。  (6)元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越　　　　。  (7)元素　　　　性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强。  (8)元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越　　　　。  13.（10分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在元素周期表中,A的原子半径最小,B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素。E单质为淡黄色固体。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。  (2)E在元素周期表中的位置:　 。  (3)F的离子结构示意图:　 。  (4)A、B组成的最简单化合物的名称是　　　　 。  (5)C、D按原子个数之比1∶1形成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)能说明E的非金属性比F的非金属性　　　　(填“强”或“弱”)的事实 是　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(举一例)。  14.（13分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如表所示: 实验操作 实验现象 ①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞 A.钠浮于水面,熔成一个小球,在水面上四处游动,随后消失,溶液变红色 B.产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 C.反应不太剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 D.剧烈反应,产生可燃性气体 E.生成白色絮状沉淀,进而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 ②向新制H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞的冷水反应 ④镁带与2 mol·L-1盐酸反应 ⑤铝条与2 mol·L-1盐酸反应 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验仪器:　　　　、　　　　、　　　　、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。  (3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1盐酸、新制氯水、新制H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (4)请你写出上述实验操作对应的现象: ①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　　;  ⑤　　　　;⑥　　　　。(用A~F表示)  写出实验操作②⑥中有关反应的离子方程式: 实验②　 ;  实验⑥　 。  (5)实验结论:　 。  15.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm): 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 (1)用元素代号标出它们在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第　　　　周期第　　　　族。  (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。  (5)C与E形成的常见化合物有　　　　(填化学式)。 §4.2.1元素周期律 1.B2.A3.D4.A5.A6.　B7.C8.AD9.B10.B11.D 12.(1)>　<　(2)>　>　(3)>　<　(4)<　> (5)强　(6)强　(7)非金属　(8)弱 13.(1)氢　碳　氧　钠(2)第三周期第ⅥA族(3) (4)甲烷 (5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (6)弱　S与Fe反应生成FeS,Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理即可) 14.(1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管　烧杯　酒精灯 (4)B　F　A　D　C　E　Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓ Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (5)金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S(或同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强) 15.(1) (2)三　ⅢA (3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (4)HClO4 (5)SO2和SO3   学科网（北京）股份有限公司 $