4.3.1 《化学键》同步练-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§4.3.1　化学键 班级 姓名 组别 一．选择题（每题5分，共55分） 1.下列物质中不含离子键的是(　　)。 A.HCl B.NH4NO3 C.CaSO4 D.NaH 2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是(　　)。 A.6与16 B.8与14 C.10与19 D.11与17 3.下列元素的原子间反应容易形成离子键的是(　　)。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 4.下列有关电子式的叙述正确的是(　　)。 A.H、He、Li的电子式分别为H·He、·L B.氯原子的电子式为·,Cl-的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D.Na2O的电子式为Na+]2-Na+,H2O的电子式为H+]2-H+ 5.MgF2在灯光下能发出荧光,不溶于水和乙醇,可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　　)。 A.F-和Mg2+的电子层结构不同 B.电子式为Mg2+]2- C.只含有离子键的离子化合物 D.离子半径:Mg2+>F- 6.下列叙述中错误的是(　　)。 A.钠原子和氯原子通过静电作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.离子化合物中不一定含金属元素 7.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出电子层结构相同的离子,该离子化合物可能是(　　)。 A.KCl B.K2S C.K2O D.Na2S 8.(不定项选择题)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)。 A.NaH的电子式为Na+H]- B.当生成1mol氢气时，转移2mol电子 C.微粒半径:H-<Li+ D.NaH与H2O反应时,H2O作氧化剂 9.原子序数不超过20的A,B两种元素可形成离子化合物AB,其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)。 A .MgO B.CaO C.KCl D.MgS 10.(不定项选择题)下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 11.(不定项选择题)下列电子式书写正确的是(　　) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 二．非选择题（共45分） 12.用电子式表示下列离子化合物的形成过程: (1)BaCl2　 ;  (2)NaF　 ;  (3)MgS　 ;  (4)K2O　 。  13.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体 Z Z和Y同周期,Z的非金属性强于Y W W的一种核素的质量数为23,中子数为12 (1)Y位于元素周期表第　　　　周期（2分）第　　　　族（2分）,Y和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　　(填化学式)。  (2)Z的简单离子的电子式为　　　　。  (3)W可以与X形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式:　　　　、　　　　。  14.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2 中含54 mol电子,且有下列反应:①H2+B2C;②B2+XY+AB2+H2O;③Y+CAB2+Z,Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:AB2为　　　,X为　　　,Y为　　　　,Z为　　　　。  (2)用电子式表示AB2的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 §4.3.1　化学键答案 1．A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.BC 9.B 10.D 11.C 12.(1) (2) (3) (4) 13.(1)三　ⅥA　HClO4 (2)]- (3)Na+]2-Na+　Na+]2-Na+ 14.(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2) (3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $