精品解析：福建省福州市屏东中学2023-2024学年九年级上学期1月化学月考试卷

2023-2024学年第一学期九年级化学1月适应性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) ★友情提示；1．所有答案都必须填在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 卷Ⅰ 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 2. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B. 氢氧化钠中含有一种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为NaNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，离子符号为：OH-，故选项说法错误，不符合题意； B.氢氧化钠（NaOH）中仅含有一种金属元素Na，故选项说法正确，符合题意； C.铝原子的结构示意图应是核内+13，核外电子排布为2、8、3，该选项给出的示意图缺少最外层的3个电子，故选项说法错误，不符合题意； D.硝酸钠的化学式是NaNO3，而NaNO2是亚硝酸钠，故选项说法错误，不符合题意； 故选B。 3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作中错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取所需的水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，故选项操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项操作正确； C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误； D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故选项操作正确。 故选C。 4. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列说法中，错误的是 A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定 B. “满架蔷薇一院香”是因为分子在不停地运动 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低 D. “百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的科学原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”，说明黄金在高温下也不与氧气等物质发生反应，化学性质非常稳定，A 正确； B、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香的分子在不停地做无规则运动，扩散到整个院子，B 正确； C、“众人拾柴火焰高” 是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多，而着火点是物质的固有属性，一般不会改变，C 错误； D、“百炼成钢” 是将生铁中的碳等杂质氧化除去，发生了化学变化；“铁杵磨成针” 只是形状发生改变，属于物理变化，蕴含的科学原理不同，D 正确。 故选C。 5. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化。擦干水可以减少水分，防止生锈。故A涉及化学知识正确。 B.洗涤剂是一种乳化剂，其分子结构能降低油污的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳状液（乳化作用），从而被水冲洗掉。洗涤剂乳化油污是常见去污原理。故B涉及化学知识正确。 C.铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止内部铝进一步被氧化（即具有抗腐蚀性）。但钢丝球会刮坏这层膜，导致铝继续反应，因此不宜使用。铝与氧气反应是事实，但保护膜使其耐腐蚀。选项说“铝不与氧气反应”错误，因为铝在常温下就能与氧气反应。故C涉及的化学知识是错误的。 D.阳光下温度升高，水分子吸收热能（能量），分子运动速率加快，导致水从液态变为气态（蒸发），衣服变干。故D涉及的化学知识正确。 6. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氧化铜 B. 是轻质透明且不易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，都属于碳单质，碳单质在一定条件下具有还原性，可还原氧化铜，A 正确； B、题干中未提及碳海绵是透明的，且碳在常温下化学性质稳定，但在一定条件下也会发生反应，不能说不易变质，B 错误； C、碳海绵主要成分是碳，碳具有可燃性，使用时须特别注意防火，C 正确； D、碳海绵是目前吸油力最强的材料，可处理海上石油泄漏，D 正确。 故选B。 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应前后原子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故丁的化学式为，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲与乙的质量比为，说法错误，不符合题意； C、该反应的化学方程式为，反应前氢气中氢元素的化合价为0价、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价，甲醇、水中氢元素的化合价均为+1价，故反应前后碳、氢元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故该反应前后原子个数不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. ℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. ℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，不符合题意； B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意； D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案或操作 A 配制0.9%的NaCl溶液 100mL水中加入0.9g NaCl固体，充分搅拌 B 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 C 除去水中的杂质 过滤 D 探究燃烧是否需要温度达到着火点 比较红磷和白磷在60℃环境中能否燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 0.9%的NaCl溶液通常指溶质质量分数（即每100 g溶液含0.9 g NaCl），水的密度近似为，100 mL水的质量为：，方案中向100 mL水中加入NaCl，所得溶液溶质质量分数为：，导致实际浓度低于0.9%，故A错误； B. 燃着的木条用于检验氧气含量（氧气充足时燃烧更旺，不足时熄灭），而非直接检验二氧化碳，呼出气体中二氧化碳含量高，但氧气含量低，木条可能熄灭，这反映的是氧气差异，不能直接比较二氧化碳含量，正确方法应使用澄清石灰水（二氧化碳能使石灰水变浑浊），故B错误； C. 过滤只能除去水中的不溶性固体杂质（如泥沙），对可溶性杂质（如盐类）无效，实验目的“除去水中的杂质”未指定杂质类型，若杂质可溶，过滤无法去除，正确方法需根据杂质性质选择（如蒸馏可除去所有杂质），故C错误； D. 燃烧需三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，红磷着火点约240℃，白磷着火点约40℃，在60℃时，白磷能燃烧（60℃ > 40℃），红磷不能燃烧（60℃ < 240℃），通过控制温度相同，比较不同物质燃烧情况，可证明温度达到着火点是燃烧的必要条件，故D正确。 故选：D。 10. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 10 16 0 0 反应中质量（g） m2 1.6 反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4 A. m1的值是4.4 B. m2的值是4 C. 甲和乙是反应物 D. 甲、丁间反应的质量比为7：8 【答案】B 【解析】 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。 【详解】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故m1的值是10g−5.6g＝4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，错误。故选B。 II卷 11. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质_______。 （3）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，则钕原子的质子数为_______；你还能从中获得的一条信息是_______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则Nd的化合价为_______价。 （4）镓(Ga)也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）质子数或核电荷数不同 （2）稳定 （3） ①. 60 ②. 钕元素的相对原子质量为144.2 ③. +1 （4） 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 氩气化学性质稳定，则可作保护气。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钕原子的质子数为60； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钕元素的相对原子质量为144.2，且右上角的数字表示元素符号，钕元素的符号为Nd等。 氯化钕中，氯元素化合价为-1价，设钕元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）=0，解得x=+1。 【小问4详解】 镓和水在加热条件下反应生成氢氧化镓和氢气，反应的化学方程式为：。 12. “化”说金属。 （1）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中_______。 （2）铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是_______。 （3）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （4）实验室中可采用赤铁矿(主要成分为氧化铁)和一氧化碳通过酒精喷灯加热的方法来炼铁，其装置如图所示。 ①请写出对应的化学方程式：_______。 ②实验过程中，硬质粗玻璃管内的现象：_______，实验结束后，继续通CO目的是_______(填标号)。 a.防止灼热的铁被氧化 　　 b.防止石灰水倒吸 　　 c.加快装置的降温 （5）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①A中能证明铜的活动性比银强的现象是_______。 ②证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验_______(填序号)。 【答案】（1）碳的含量 （2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3）形成合金后，熔点降低 （4） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 固体由红色变为黑色 ③. a （5） ①. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中碳的含量。 【小问2详解】 铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 【小问3详解】 天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是将铅和锡混合到一起可制成合金，合金的熔点比纯金属低。 【小问4详解】 ①氧化铁与一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②氧化铁与一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，所以实验过程中，硬质粗玻璃管内的现象：固体由红色变为黑色，实验结束后，继续通CO目的是防止灼热的铁被氧化，故选a。 【小问5详解】 ①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A中铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，即证明铜的活动性比银强。 ②金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。实验A证明Cu>Ag，实验B证明Fe>Cu。金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，所以实验C证明H>Cu，实验D证明Fe>H。所以要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做实验AB。 13. “神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。 已知A~F是六种常见的物质。其中A是天然气的主要成分，B和C是含有相同元素的气体，D常温下易分解，E是黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物。它们在一定条件下的转化关系如图所示，请回答问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______，D_______。 （2）写出E的一种用途：_______。 （3）写出A→C反应的化学方程式_______。 （4）写出C→F反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. CO ②. H2CO3 （2）用作燃料(合理即可) （3） （4） 【解析】 【分析】A—F是六种常见的物质。其中A是天然气的主要成分，因此A是甲烷；B和C是含有相同元素的气体，且A可转化为C，B与C能相互转化，B和C是含有相同元素的气体，甲烷在氧气中完全燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则C是二氧化碳，B是一氧化碳；D常温下易分解，且与C能相互转化，碳酸易分解生成二氧化碳，二氧化碳与水反应能生成碳酸，则D是碳酸；E是黑色固体能转化为二氧化碳，也能转化为一氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则E是碳；F是相对分子质量最小的氧化物，可知F是水，故A—F分别为：甲烷、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳、水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 物质B为一氧化碳，化学式为CO，物质D为碳酸，化学式为H2CO3； 【小问2详解】 E为碳，碳具有可燃性，可用作燃料； 【小问3详解】 由分析知A是甲烷，C是二氧化碳，A转化为C是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C→F发生的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式。 14. 氢能产业前景广阔。天然气制氢主要工艺单元示意图如下。 （1）“甲烷水蒸气重整”反应的化学方程式为，则X是_____________（填化学式）。 （2）“一氧化碳变换”中，一氧化碳继续与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，该反应涉及的氧化物共有________________种。 （3）“变压吸附提纯”中常使用辛化硅胶、活性炭、分子筛等固体吸附剂，是因为它们都具有_____________的结构。 （4）我国科学家已研究出在太阳能和新型高效光催化剂作用下分解水制取氢气的方法。该反应的化学方程式为_____________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）： 下列选项表示水分解的微观过程正确排序的是_____________（填标号）。 A.①④⑤②③ B.①④②③⑤ C.①④②⑤③ 【答案】（1）H2 （2）3 （3）疏松多孔 （4） ①. ②. 分解反应 ③. C 【解析】 【小问1详解】 反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子，6个氢原子和1个氧原子，等号右边除3X，含有1个碳原子和1个氧原子，则3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。 【小问2详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有一氧化碳、水和二氧化碳三种。 【小问3详解】 辛化硅胶、活性炭、分子筛等固体吸附剂均具有疏松多孔的结构，则它们具有吸附性。 【小问4详解】 水在太阳能和新型高效光催化剂作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成分子，则水分解的微观过程为①④②⑤③，故选C。 15. 二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： （1）下列分析不正确的是_______。 a.此时K处于关闭状态 b.A装置具有控制反应的开始与结束的功能 c.A装置长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用 d.若A装置中用的是粉末状大理石，可用稀硫酸代替稀盐酸 （2）当打开K，反应一段时间后，B处能使紫色石蕊溶液变红色的物质为_______，C处可观察到_______；将蘸有酒精的棉芯点燃后放入D烧杯，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______，若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是_______。 （3）从微观角度分析CO与化学性质不同的原因是_______；要除去的中少量CO方法是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）ad （2） ①. 碳酸##H2CO3 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 不燃烧也不支持燃烧 ④. 将棉芯从二氧化碳环境中取出，使其与氧气接触 （3） ①. 分子构成不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 a、从装置图看，A 装置中液面高于大理石，不能确定 K 是否处于关闭状态，a 错误； b、A 装置通过控制 K 的开关，关闭 K，则装置 A 内气压增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，大理石与稀盐酸脱离接触后反应停止；重新打开 K，气体沿导管流向后续装置，装置 A 内气压减小，液面升高，大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，能控制反应的开始与结束，b 正确； c、A 装置长颈漏斗下端伸入液体中，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，c 正确； d、若 A 装置中用的是粉末状大理石，用稀硫酸代替稀盐酸，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续产生二氧化碳，d 错误。 故选ad。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊溶液变红色； 二氧化碳能使 C 处澄清石灰水变浑浊； 蘸有酒精的棉芯点燃后放入 D 烧杯，棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧； 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。若使棉芯下半段立即恢复燃烧，可将棉芯从二氧化碳环境中取出，使其与氧气接触。 【小问3详解】 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们分子构成不同，所以化学性质不同； 要除去CO2中少量的CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，从而除去CO，该反应的化学方程式为。 16. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）往图B中添加液体药品，应从_______(填仪器名称)加入。 （2）实验室制取二氧化碳原理：_______(用化学方程式表示)，能用装置C收集二氧化碳的原因是_______。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。若用装置D收集氧气，收集满后的操作顺序是_______(填写序号)。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 （4）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大。若用E装置收集氯气，气体应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. ①③② （4）a 【解析】 【小问1详解】 往图B中添加液体药品，应从长颈漏斗加入，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C为向上排空气集气法，能用装置C收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 装置D为排水集气法，若用装置D来收集氧气，收集完毕的操作顺序是先在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，由于氧气密度比空气大，正放在实验台上，因此收集完毕的操作顺序是①③②， 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①③②； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用E装置收集氯气，气体应该从a端通入，故填：a。 17. 为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验。 步骤1：利用如图甲所示装置，将干燥的从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL 后在导管处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 （1）能证明铁生锈需要水分的实验现象是_______。 （2）对比②③现象，你还可以得出铁生锈与_______有关。 （3）在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈原因是_______。 （4）写出用稀盐酸与铁反应的化学方程式_______。 小红设计图丙装置，定量探究铁锈蚀的因素：检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图丁，时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是_______。 （6）对比段和段的温度变化，你得出的结论是_______；分析时刻后温度升高的主要原因是_______。 【答案】（1）干燥的普通铁丝，没有明显变化，潮湿的普通铁丝，产生了较多红褐色锈斑 （2）金属的内部组成 （3）防止与氧气和水接触 （4）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （5）铁在碳和氯化钠的作用下生锈，但其放出的热量小于装置散热的热量 （6） ①. 加入氯化钠溶液之前，铁生锈耗氧的速度慢，温度升高慢，加入氯化钠溶液之后，加快铁生锈，耗氧快，温度升高的快    ②. 加入稀盐酸后反应迅速，产生大量氢气，放出大量的热      【解析】 【小问1详解】 能证明铁生锈需要水分的实验现象是：干燥的普通铁丝，没有明显变化，潮湿的普通铁丝，产生了较多红褐色锈斑。 【小问2详解】 对比②③现象，你还可以得出铁生锈与金属的内部组成有关。因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。 【小问3详解】 因为生锈的条件是与水和氧气接触，涂上油漆防止与氧气和水接触。 【小问4详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。 【小问5详解】 t2时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是铁在碳和氯化钠的作用下生锈，但其放出的热量小于装置散热的热量。 【小问6详解】 0-t1段温度变化慢，t1-t2段的温度变化快，因为加入氯化钠溶液之前，铁生锈耗氧的速度慢，温度升高慢，加入氯化钠溶液之后，加快铁生锈，耗氧快，温度升高的快；t3时刻后温度升高的主要原因是加入稀盐酸后反应迅速，产生大量氢气，温度升高得快。 18. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。计算该块生铁中铁的质量分数____。 【答案】97.4% 解：设该块生铁中铁的质量为x， 该块生铁中铁的质量分数为； 答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期九年级化学1月适应性练习 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) ★友情提示；1．所有答案都必须填在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 卷Ⅰ 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B. 氢氧化钠中含有一种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为NaNO2 3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作中错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取所需的水 D. 溶解氯化钠 4. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列说法中，错误的是 A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定 B. “满架蔷薇一院香”是因为分子在不停地运动 C. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低 D. “百炼成钢”与“铁杵磨成针”蕴含的科学原理不同 5. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 6. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”(如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管)，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氧化铜 B. 是轻质透明且不易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 7. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应前后原子个数不变 8. 根据如图，判断下列说法正确的是 A. ℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. ℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案或操作 A 配制0.9%的NaCl溶液 100mL水中加入0.9g NaCl固体，充分搅拌 B 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 C 除去水中的杂质 过滤 D 探究燃烧是否需要温度达到着火点 比较红磷和白磷在60℃环境中能否燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 10 16 0 0 反应中质量（g） m2 1.6 反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4 A. m1的值是4.4 B. m2的值是4 C. 甲和乙是反应物 D. 甲、丁间反应的质量比为7：8 II卷 11. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十多种元素的总称，这些元素之间的本质区别是________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质_______。 （3）钕在元素周期表中的部分信息如图所示，则钕原子的质子数为_______；你还能从中获得的一条信息是_______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则Nd的化合价为_______价。 （4）镓(Ga)也常用于磁性材料等领域。镓元素在化合物中一般显+3价，镓能在加热条件下与水反应生成氢氧化镓和氢气，该反应的化学方程式为：________。 12. “化”说金属。 （1）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中_______。 （2）铝比铁活泼，但生活使用中却无需防护的原因是_______。 （3）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （4）实验室中可采用赤铁矿(主要成分为氧化铁)和一氧化碳通过酒精喷灯加热的方法来炼铁，其装置如图所示。 ①请写出对应的化学方程式：_______。 ②实验过程中，硬质粗玻璃管内的现象：_______，实验结束后，继续通CO目的是_______(填标号)。 a.防止灼热的铁被氧化 　　 b.防止石灰水倒吸 　　 c.加快装置的降温 （5）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①A中能证明铜的活动性比银强的现象是_______。 ②证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验_______(填序号)。 13. “神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。 已知A~F是六种常见的物质。其中A是天然气的主要成分，B和C是含有相同元素的气体，D常温下易分解，E是黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物。它们在一定条件下的转化关系如图所示，请回答问题： （1）写出下列物质的化学式：B_______，D_______。 （2）写出E的一种用途：_______。 （3）写出A→C反应的化学方程式_______。 （4）写出C→F反应的化学方程式_______。 14. 氢能产业前景广阔。天然气制氢主要工艺单元示意图如下。 （1）“甲烷水蒸气重整”反应的化学方程式为，则X是_____________（填化学式）。 （2）“一氧化碳变换”中，一氧化碳继续与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，该反应涉及的氧化物共有________________种。 （3）“变压吸附提纯”中常使用辛化硅胶、活性炭、分子筛等固体吸附剂，是因为它们都具有_____________的结构。 （4）我国科学家已研究出在太阳能和新型高效光催化剂作用下分解水制取氢气的方法。该反应的化学方程式为_____________，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）： 下列选项表示水分解的微观过程正确排序的是_____________（填标号）。 A.①④⑤②③ B.①④②③⑤ C.①④②⑤③ 15. 二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： （1）下列分析不正确的是_______。 a.此时K处于关闭状态 b.A装置具有控制反应的开始与结束的功能 c.A装置长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用 d.若A装置中用的是粉末状大理石，可用稀硫酸代替稀盐酸 （2）当打开K，反应一段时间后，B处能使紫色石蕊溶液变红色的物质为_______，C处可观察到_______；将蘸有酒精的棉芯点燃后放入D烧杯，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______，若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是_______。 （3）从微观角度分析CO与化学性质不同的原因是_______；要除去的中少量CO方法是_______(用化学方程式表示)。 16. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）往图B中添加液体药品，应从_______(填仪器名称)加入。 （2）实验室制取二氧化碳原理：_______(用化学方程式表示)，能用装置C收集二氧化碳的原因是_______。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。若用装置D收集氧气，收集满后的操作顺序是_______(填写序号)。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 （4）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大。若用E装置收集氯气，气体应该从_______(填“a”或“b”)端通入。 17. 为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验。 步骤1：利用如图甲所示装置，将干燥的从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL 后在导管处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 （1）能证明铁生锈需要水分的实验现象是_______。 （2）对比②③现象，你还可以得出铁生锈与_______有关。 （3）在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈原因是_______。 （4）写出用稀盐酸与铁反应的化学方程式_______。 小红设计图丙装置，定量探究铁锈蚀的因素：检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图丁，时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是_______。 （6）对比段和段的温度变化，你得出的结论是_______；分析时刻后温度升高的主要原因是_______。 18. 小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。计算该块生铁中铁的质量分数____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $