第二章第三节《物质的量浓度》同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学（必修一）目标检测题 编写： 审定： §2.3.3 物质的量浓度 班级 姓名 组别 一、选择题（每题6分，共60分） 1.下列关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )。 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 2.下列说法正确的是( )。 A.将40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.从1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则取出的NaCl溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D.1 L 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.2 mol 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )。 4.在100 mL溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1 5.实验室中需要配制950 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是( )。 A.950 mL,76.0 g B.500 mL,80.0 g C.1000 mL,80.0 g D.1000 mL,76.0 g 6.1 L 1 mol/L KOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比为( )。 A．1：3 B．2：1 C．2：3. D．3：2 7.配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时,下列操作步骤顺序正确的为( )。 ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量 ⑥洗涤 A.⑤④①⑥②③ B.④⑤②①⑥③ C.④⑤①②⑥③ D.⑥④③⑤①② 8.下列各溶液中，浓度最大的是 A． B． C． D． 9.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·mL-1)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( )。 A.稀释过程中溶质的质量不断减小 B.稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D.稀释后的100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质 10.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )。 ××× 饮用矿泉水 净含量:500 mL 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.该品牌矿泉水中Cl-的物质的量浓度最大为6×10-4 mol·L-1 C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1.0×10-5 mol 11、（不定项选择）如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是( )。 A．1个乙分子中含有2个H原子 B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1 C．标准状况下，将11.2L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3 12.（不定项选择）下列配制的溶液浓度偏高的是( )。 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.称量5.6g NaOH配制NaOH溶液时,砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却注入容量瓶后定容 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题（共40分） 13.Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,请回答以下问题: (1)需称量 g烧碱固体,它应盛在 中进行称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是 (填字母)。 A.托盘天平 B.药匙 C.烧杯 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.1000 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 (3)若配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切 D.定容时俯视容量瓶的刻度线 14.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% (1)现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。 (2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 。 ①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　 ④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶 (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线 (4)下列操作正确的排列顺序为 (填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将稀释后冷却至室温的溶液转入容量瓶 2.3.3 1-5 AABAC 6-10 ACCCC 11-12C D 12答案　Ⅰ.(1)2.0　烧杯 (2)F (3)D Ⅱ.　(1)8.2　(2)②④⑤　500 mL容量瓶　胶头滴管　(3)②③ (4)AEFCBD 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $