第二章第二节《气体摩尔体积》 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§2.3.2 气体摩尔体积 班级 姓名 组别 一、选择题（每题6分，共60分） 1.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)。 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体,气体摩尔体积也相同 2.下列叙述正确的是(　　)。 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B.任何条件下,等物质的量的O2和CO所含的分子数必然相等 C.1 L CO的质量一定比1 L O2的质量小 D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 3.下列有关气体体积的叙述中正确的是(　　)。 A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 4.决定气体体积的主要因素有(　　)。 ①气体的分子个数　②气体分子的大小　 ③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.常温常压下,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 6.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2有如下叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等。其中正确的是(　　)。 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 7.下列两种气体的分子数目一定不相等的是(　　)。 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4 C.常温常压下,等体积的O2和N2 D.常温常压下,等质量的NO和CO 8.标准状况下,若11.2 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　)。 A.4n B.3n C.2n D.n 9．同温同压下，用等质量的四种气体分别吹起四个气球，其中是由吹起的是 A． B． C． D． 10．已知空气的平均相对分子质量是29。现有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(　　) A．×29 B．×29 C．×29 D．×29 11、（不定项选择）同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中CO＜CO2的是 A．分子数 B．体积 C．摩尔体积 D．密度 12、（不定项选择）在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．两容器的压强一定相等 B．两容器的密度一定相等 C．两容器所含的气体分子数均为NA D．若保持常温常压下，则气体的体积可能等于22.4L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题（11题10分，12/13每题15分，共40分） 13.(1)同温同压下,等体积的氨气和氧气的质量之比是　　　　,相等质量的氨气和氧气的体积之比是　　　　。 (2)同温同压下,等体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为　　　　,含有A的分子个数约为　　　　。   14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算值为6.02×1023,按要求完成下列填空: (1)0.5 mol NH3共含有　　　　个原子。   (2)6 mol H2O与标准状况下　　　　L NH3所含氢原子数目相等。   (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+,则该溶液中含有的S原子的物质的量是　　。   (4)标准状况下11.2 L NO和　　　　g NO2所含有的氧原子数目相等。   (5)有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是　　　。   13.(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×1023个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 (2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 15.氢化钙()固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。 (1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热反应一段时间                                           ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞                                           ④停止加热，充分冷却 (2)为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______，装置D的作用是_______。 (3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的水反应。实验前后量气管中液面读数分别为、。 1 通过何现象可以判断样品与水已经反应完全：______________________。 ②若该实验条件下的气体摩尔体积为，样品的纯度为_______(用字母表示)。 (4)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______。 2.3.2 气体摩尔体积 1-5 A B B B B 6-10 D D D D C 11-12D AD 13．　(1)17∶32　32∶17 (2)16　6.02×1022 14．　【答案】(1)     ⑤     ⑤     (2)     2：1     1：2 15.【答案】(1)②①④③ (2)     无水硫酸铜     防止空气中的水蒸气进入C装置 (3)     量气管中液面不再变化     (4)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多   气体摩尔体积 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $