第二章第一节《碳酸钠和碳酸氢钠》 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

§2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 班级 姓名 组别 一、选择题（每题6分，共60分） 1.焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色有关。下列说法不正确的是(　　)。 A.观察K2SO4的焰色要透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D.焰色试验过程一定发生化学变化 2.下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O 3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 4.下列实验现象描述正确的是 实验 现象 A 向1克Na2CO3固体中滴入几滴水 碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 5.用铂丝做焰色试验,每次做完试验后铂丝都需要(　　)。 A.用水洗涤2~3次后再使用 B.用硫酸洗涤 C.用烧碱溶液洗涤 D.用盐酸洗涤,再灼烧至与酒精灯火焰颜色相同后使用 6.下列有关焰色试验的说法正确的是(　　)。 A.焰色试验是金属单质表现的性质 B.某溶液焰色试验为黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 C.焰色试验中用到的铂丝可用铁丝代替 D.若某物质的焰色呈黄色,能确定该物质一定不含钾元素 7.取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是 A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变 D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g 8.碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可用于清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多种,下列方法中不能区分两者的是(　　)。 A.分别取少量两种物质分别滴加澄清石灰水 B.分别取少量两种物质于试管中,滴加醋酸溶液观察现象 C.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,用pH 试纸分别测两种溶液的pH D.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,再加硝酸酸化的AgNO3溶液,观察现象 9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　)。 A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在空气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 10、侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是 A．甲中反应的离子方程式为： B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧 一、选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题（共40分） 11.A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。 请回答下列问题: (1)写出化学式:A　　　　, E　　　　。 (2)写出反应③的化学方程式: 。 (3)写出反应⑥的化学方程式: 。 12.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 13.纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O ==NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式,A　　　　　　　　　, B　　　　　　　　。 (2)碳酸化后过滤,滤液D最主要的溶质是　　　　　(填写化学式)。 (3)该工艺流程中可回收再利用的物质是　　 　　。 (4)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果取m1 kg纯碱加热分解后剩余固体质量为m2 kg,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为　　　　 　　　。 14.为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质为少量氯化钠),某同学设计了如下两个实验方案。 [方案1]称取12.0 g样品,置于小烧杯中,加适量水完全溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量为19.7 g,请回答下列问题。 (1)写出生成沉淀的化学方程式: (2)过滤操作需要的玻璃仪器有: 　。 (3)由以上数据可得碳酸钠的质量分数为　　　(精确到0.1%)。 [方案2]现利用排液法测定CO2的体积,装置如图所示,并根据样品质量和CO2的体积计算(已知CO2的密度)。 (4)为了减小测定CO2的体积误差,量气管中加入的液体X为　　　　。 (5)通过本实验,测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是　　　　(填字母)。 A.测定气体体积时未冷却至室温 B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 C.Y形管中留有反应生成的气体 2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 1-5DBBDD 6-10CCADC 11. (1)Na　NaHCO3 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 12. 【答案】(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 【解析】(1)装置Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。装置Ⅱ可以对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO2的多少来进行鉴别。(2)～(3)NaHCO3加热可以分解产生CO2，Na2CO3加热不分解，可以利用装置Ⅲ鉴别。装置Ⅳ是改进装置，试管A中装入碳酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若间接加热的NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。 13.　( 1)CaO　Na2CO3 (2)NH4Cl (3)CO2 (4)×100% 14.　(1)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)88.3% (4)饱和碳酸氢钠溶液 (5)A 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $