广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期暑期学习成果检测 化学试卷(B卷)

汕头市潮阳实验学校20252026学年度第一学期 高二暑期学习成果检测化学试卷（B卷) 命题人：何前洪 审题人；王晓君 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ca40 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中、只有一项符合题意) 1.下列文物中，属于有机高分子材料的是 文物 选项 A西周青铟神面卣 B.晋代王献之《中秋帖》 C.五代王处直墓 D.清代“时时报 武士浮雕石刻 喜转心瓶 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.太阳能电池的主要材料是高纯度的三氧化陆， 压二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C.液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D.通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 3.下列化学用语表示正确的是 ACH4的密间填充模型为：。 B.含10个中子的氧原子的核素符号：180 CS的结构示意图： D.HCl的电子或：f[ 4.从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（) A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O==HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.反应C0+NO2一CO2+NO△H<0,升高温度使平衡向逆方向移动 C对2HⅡ、产H2+2平衡体系增加压强使颜色变深 D.合成氨反应：N2+3H2一2N旺△H<0,为使氨的产率提高，理论上应采取低温 5,下列离子反应方程式正确的是 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO;=Cù2++2NO2个+2H,0 B.过量S02气体通入氢氧化钠溶液中：S02+20H=S0}+H,0 C.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH,C0OH=CH,COO+H,O D.Si与NaOH溶液反应：Sit20H+H20=SiO32-+2H↑ 第1页共8页 6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.制取硅：Si02格热酸→SiCL,-商2→S1 B.由NaCl1制漂白粉。饱和食盐水_电解→CL,NeoH单→漂白粉 C制硝酸&NH,一論，N0ONO20NO, D.从海水中提取懒：海水MgOH,M2O#Mg 7.某有机物的结构简式为HO一CH2C=CHCH3,关于该有机物，下列说法错词的是 A.能与Na发生置换反应 B能与溴的四氯化磷溶液爱生加成反应 (.与乙醇是同系物 D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 8.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系木正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4CQ分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 c H亚能与Si02反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 9、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 E醇、 2mL106 2mL109% 酸 的稀说酸 的稀航酸 浓疏酸 酸性 碳 KMnO 溶液 麟 ① ② ③ ④ A.①制取乙酸乙酯 B.②探究反应物接触面积对反应速率影响 C.③除去乙桶中的SO2 D.④验证N旺3易溶于水且其水溶液呈碱性 10.设阿伏加德罗常数的数值为N,下列说法正确的是 A.lmol/L CaCl2溶液中盒氯离子数为2W4 B.常温常压下，1g氮气所含的分子数为N C.常温下，5.6g铁片投)足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3W☑ D.标准状况下，2.24LN比含有的电子数为N 11.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高你氧化物对应的水仙 物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R 7 A.简单佤态氢化物的热稳定性：R<X B.Y、Z的简单离子半份大小：Y<Z C.工业上，采用电解熔融Y的氯化物治炼单质Y D.RZ2是含极性键的共价化合物 第2页共8页 12.已知反应：2A(g)=2B(g+C(g)△H=a kJ.mol,某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，反应一 定时间后，下列说法正确的是 反应速率个 风A) c/mobL 20 M K正 15 购 反应时间 0010050 p0证a) 反应时间 雨 A图甲中a(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0 B.图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2z、T3为平衡状态 C.图丙中a(%表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×102molL D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 向5mL0.2 mol-LK1溶液中滴加56滴湘同浓度FeCL,溶液，充 KI与FeCl的反应有一 B 分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 定限度 C 向NaHSO,溶液中滴加氢疏酸，产生淡黄色沉淀 H$0;具有氧化性 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间 D 水果电池产生电流 串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 14.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaC1溶液的浓度通过调 整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol-h',下列说法错湖的是 电源☐b4 NaOH 合成室 溶液 极 溶液 极 二氯乙烷 Cuc 离子交换膜I离子交换膜Ⅱ Ab为电源正极 B.合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH,CI1CH,Cl+2CCl S离子交换膜I为阴离)交换膜，离子交换膜为阳离子交换膜 D.中间室补充NaCl的速率为2 xmol-h" 第3页共8页 15.(NH,)2S2O能氧化M如2+，还原产物为SO子，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应 速率的外界因素，实验方案如下。 序号 0.1mol.L-!MnSo 0.1mol.L 水/ 温度 加入 开始出现紫红色 溶液/mL NH4)2S2Og溶液/mL mL /℃ Ag2SO/g 所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 t ② 10.00 20.00 V 30 0 t ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 5 ④ 10.00 Va 0 40 0 ta 下列说法错的是 4.V=5.00,V2=25.00 B实验测得t2>t,说明Ag2S04可加快反应速率 C.实验测得t>t4,说明升高温度反应速率增大 D.MnS04和NH4)2S,0g反应的离子方程式为5S,0?+2Mn2++8H,0=10S0+2Mn0:+16H 16.R①-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所 示。下列说法正确的是 150 TS2 TS3, TS CH.COT C】 58.03 100 C-0 TS3 TN3 CHLCOOH TNI Cat +CHI 批种想电ha:m0m CH.COOCH. 50 7188 ts2 Cat. TN2 + co CH COI TN3 TN k反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B.TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C由CHI生成CHOI经历了4个基元反应，其中第二步反应为决速步骤 D.该羰基化反应的总反应为：CH,C00CH,+C0+H,0催剂→2CH,C00H 第4页共8页 二、非选择题(4道大题，共56分) 17.砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独 特的性质与用途，如As2O3在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜(As2O3)可用来治疗 早期幼粒白血病。 (1)H3As0,中砷的化合价为 ，从物质化学性质角度看，As203不可能是 (填“酸碱 或“两”性氧化物。 (2)某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。 NaOH溶液 0,稀，S0、S02 As.O 诚浸 脱 HASO 系列操作 废料 还原 Na,SO溶液 料液 料渣黄色垫 ①写出两种能提高“碱浸”速率的方法： ②碱浸液中溶质主要为Na AsO,、Na,AsS,·脱硫后以Na3AsO的形式存在，写出Na AsS与O2反应的 化学方程式： 。还原后砷以NaAsO3形式存在，则通入S0, 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ③还原后加热溶液，H,AsO,分解为As,O3,结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的 溶解度度(S曲线如下图所示。 90℃ 60℃ 25℃ c低S0amot 为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中 应控制的条件为 ④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 (3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有A$,0,和 As20,其中As,O3热稳定性差。根据下图写出As2Os分解为As2O3的热化学方程式 能量◆ 2As(+O:(g) △=619.2kmoi △H2-914.6 kJ-mol' As2039H02(g) As2Os(s)Y 反应过程 第5页共8页 18.某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。 浓HCI MnO. NaOH 溶液 A B (I)装置A中用MmD2与浓盐酸反应制取C2,利用了浓HC1的 (填“氧化性”或“还原性)。 (②)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是 (3)B用于收集C2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向 (4)C用于吸收多余的C2,C中发生反应的离予方程式是 (⑤)该小组欲研究盐酸的浓度对制C2的影咆设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 I 常温将Mm02和12 molL-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 力 将紅中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 加热MnO2和4molL1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MmO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MmO2浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式 是 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是cH或(C1较低，设计实验V进行探究： i加入H2S04至c≥7moL →生成黄绿色气体 分成两等份 加热 ⅱ.加入固体NaC1至c(C)≥10molL 生成黄绿色气体 MnO和 加热 4moL盐酸 将实验Ⅲ、V作对比，得出的结论是 第6页共8页 19.I、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有破化氢，需要回收处理并利用。已知下列 反应的热化学方程式： @2H,(g)=S,(g)+2H,(g) △H1=+180 kJ.mol K(平衡常数) CH,(g)+2H,S(g)=CS2(g+(g. △H2 K2(平衡常数) CS2 (g)+2H2 (g)=CH,(g)+S2(g) △H3x-81 kJ.mol K(平衡常数) (1)K2=(用含K,和K的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②哒到平衡状态的是 镇标号)。 A、断裂4 mol C-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS)c (H) QoH,小-c(,的不再变化 (3)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H2(g)只发生反应③。C52(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图1 所示。 ①谴回答：比较压强：P2 P1(填<”或-”)，。 ②比较A、B、C三点的平衡常数太小： (用KA、KB、Kc表示)。 个C8的平衡转化率 80% 图1 图2 (4)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲 线如上图2，其原因是 Ⅱ、（⑤工业上先将金红石(T1O2)转化为TiC14,再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(T)。工业上用 TO2碳氯化法制备I℃4发生以下反应。 )主反应：Ti02s,+2C12(g)+2Cs=TiCL4g+2C0g (的副反应：Ti02(s+2CL2(g)+Cs=TiCL4g+C02g) 800℃时，向固定体积的密闭容器中加入molTi02与3mol碳粉，通入2 molCl,.进行碳氯化反应生成气体 T14(g),经过处理得到成品。若反应进行30min时达到衡状态，此时C和Cb分别为1.8mol和0.2mol, 且C0和C02的体积分数相同。 则T02的平衡转化率内】 若起始总压强内6MPa,则平衡时的总压强为 MPa 反应ⅱ的Ka MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)、 第7页共8页 20.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以甩来衡 量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 无机物M 02 催化剂 CHO OH+CH-CH-CH CHO Cu,△ OH D 浓硫酸，△ CH3一CH=CH一C00CH: CHO 浓硫酸△ O2-CH,一CH=CHCH0 催化剂 G 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 无机物M是 (填化学式。 (②)化合物C中官能团的名称为 结构简或为 (3)写出F→G的化学方程式： (④)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式 为 (⑤)A与氢气反应得到H,下列物质与H互为同系物的有 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ®HOCH2CH2OH CH3 CHy-CHz-CH-CHg ⑤CH3一CH2一C一CH3 CH3 CH3 第8页共8页 B卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 ⊙ C D C 0 0 题号 11 12 13 14 15 16 答案 ® A C B 0 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)+3(1分) 碱(1分) (2)将废科粉碎、适光提高NaOH溶液浓度、搅拌、适当加热 Na3AsS3+202=Na3As04+3SJ 1:1 调节硫酸浓度约为7mol/L,并将温度冷却至25c 提高砷的回收率 (3)As2Os(s)=As2O3(s)+O2(g) △H=+295.4kJ/mol 18.（每空2分，共14分) (1)还原性 (2)HC1、H2O(g) (4)C12+2OH=CI+C10+H2O (5)MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4△C12t+MnCi2 中没有明显现象的原因是c(H)、c(Cl)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 19.（除注明外，每空2分，共14分) 受 (2)CD (3)>(1分) KA=K>Kc（1分) (4)DE段术Y衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温 度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 (5)90% 6.9 13.5 20.(每空2分，共14分) (1)乙烯 H2O (2)醛基 CH:CHO (3)CH-CH-CH-COOH+CHOHCH-CH-CH-COOCH+H2O 七CH一CH方 (4) (5)④⑤ CH:COOCH,