第一章 物质及其变化 单元检测题 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化单元检测 班级 姓名 组别 一．选择题（每题5分，共75分） 1.下列说法中不正确的是(　　)。 A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.明矾在水中能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 2.下列说法中正确的是(　　)。 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 D.纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7 m之间,因此纳米材料属于胶体 3.下列事实与胶体性质无关是（ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 明矾可用作净水剂 C. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D. 硫酸铜应用于游泳池水的消毒 4.下列说法正确的是(　　)。 A.NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3Na++H++C B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身电离产生的,但它却是电解质 D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质　 5.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 从反应价值看:该反应实现了无机物向有机物的转化 B. 从微观构成看:四种物质均由分子构成 C 从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物 D. 从表示方法看:该反应的化学方程式为 6.为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合,已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-、OH-中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染,若两厂污水按适当比例混合,沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出，则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是( ) A．NO3-与SO42-可能在同一工厂 B．Cl-与NO3-一定在不同工厂 C．Ag+与Na+可能在同一工厂 D．Na+、NO3-来自同一工厂 7.XO42- 和SO32-的离子数目之比为1∶2时,恰好完全反应,则X元素在还原产物中的化合价为(　　)。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4　 8.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)。 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中 将CO2通入大量KOH溶液中 CO2+2OH-CO32-+H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 OH-+HCO3-CO32-+H2O D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体 CO2+OH-HCO3- 9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。 一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2(O为-1价)Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是(　　)。 A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中失去电子 C.配平后的化学方程式为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 10.在反应SiO2+3C==SiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量之比为（ ） A.36∶30　 　 B.60∶36　 　 C.2∶1 　　 D.1∶2 11.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 明矾 生理盐水 氨气 蔗糖 B CaO 海水 氨水 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4 食醋 12.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. SO2的水溶液能导电，二氧化硫是电解质 B. 向NaOH溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性不变 C. 电解质溶液通电后才能发生电离 D. BaSO4、AgCl在水中的溶解度很小，所以不是电解质 13.下列离子方程式中正确的是（ ） A. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑ B. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2O C. 铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 14.下列关于反应3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O的叙述正确的是（ ） A. Cl2只做氧化剂 B. 每生成1个NaClO3转移6个电子 C. NaCl是氧化产物 D. 被氧化的物质和被还原的物质的质量之比为1∶5 15.已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二．非选择题（25分） 16.已知下列十种物质: ①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝 根据上述提供的物质,回答下列问题: (1)属于纯净物的是　　　　(填序号,下同),属于电解质的是__________。  (2)中和反应的离子方程式为H++OH-H2O,该离子反应对应的上述物质间的反应的化学方程式有____________________________________________________________。  (3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有_________________ (填序号),反应的离子方程式为___________________________________________________。制备Fe(OH)3胶体的方法是______________________。 (4)⑥⑩的溶液混合生成两种沉淀的离子方程式为____________________________。  17.铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题： (1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_________，分散剂是___________。 (2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______ (3)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是__________。 (4)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_________ A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分子直径均大于100nm D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO—＋2Fe3＋＋10OH—＝ 2＋3Cl—＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_____，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____，生成1个高铁酸钠转移____个电子 18.氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列有水参与的反应①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ③Na2O＋H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2 (1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。 (2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______（填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是________（填编号）。 (3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________ A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 (4)请你运用所学知识分析3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。   1.物质及其变化单元检测 1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.B 11.(1)①②③④⑥⑩　①⑥⑩ (2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O (3)①⑦　Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 (4)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 12. (1). FeCl3 水 (2). 过滤 (3). 丁达尔效应 (4). A (5). ＋6 3∶2 3 13. (1). ③ ① (2). ⑤ ④ ② (3). C (4). 是 NO2 HNO3 学科网（北京）股份有限公司 $