2026届高三化学一轮复习选择题专题水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡 一、弱电解质的电离 1．（2025·甘肃白银·一模）次磷酸是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液，溶液、所有含磷微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度为 C．水解常数 D．是酸式盐，其水溶液显碱性 2．（2025·甘肃白银·一模）已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A．用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B．室温下，溶液中 C．用氨水滴定醋酸的过程中存在 D．室温下，的的电离度约为 3．（2025·甘肃·二模）常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A．曲线②代表 B．氨水的浓度为 C．氨水的电离常数 D．时，溶液中 4．（2025·甘肃白银·一模）戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。 下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．戊二酸的 D．时， 5．（2025·甘肃兰州·一模）室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（、、等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．室温下， C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为 D．时，溶液中存在 6．（2024·甘肃白银·三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．水的电离程度： C．曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D．g点 二、水的电离及溶液的酸碱性 7．（2025·甘肃金昌·三模）常温下，向等物质的量(2.0×10-4 mol)的BaCO3和Na2SO4固体中分别加入2 mL水配成浊液和溶液，完成如图所示实验。已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列说法错误的是 A．③中的固体为BaCO3和BaSO4的混合物 B．往①中通入一定量的CO2使溶液呈中性，溶液中存在：c(H2CO3)>c(C) C．③溶液中存在c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)+2c(S) D．水的电离程度：③>①>② 8．（2025·甘肃甘南·模拟预测）戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．时， D．戊二酸的 9．（2024·甘肃·二模）已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 D．a点加入NaOH溶液的体积 10．（2024·甘肃张掖·模拟预测）常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐溶液，溶液中和或和关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：M点>N点 B．滴定过程中，当时， C．若，则范围 D．溶液中： 11．（2024·甘肃兰州·一模）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是 A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大 B．A曲线上任意一点的溶液中均存在 C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等 12．（2024·甘肃张掖·模拟预测）海水总溶解无机碳值()是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是 A．常温下，海水的 B．值 C．时，海水中 D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成 三、沉淀溶解平衡 13．（2025·甘肃白银·二模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示。已知：，。 下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．用已知浓度的溶液滴定该溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂 C．室温下，的饱和溶液中，饱和溶液中的浓度大 D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 14．（2025·甘肃白银·二模）25℃时，AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、(代表或)。下列说法正确的是 A．向a点溶液中滴加浓AgNO3溶液，可实现a点到d点的转化 B．，且 C．Ksp(AgCl)的数量级为10-9 D．向c(Cl-)和c()均为0.001 mol/L的溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀 四、盐类的水解 15．（2025·甘肃白银·一模）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、、］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是 A．③代表滴定溶液的变化关系 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 16．（2024·甘肃白银·模拟预测）分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以 NaOH溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A． B．a点： C．b点： D．c点： 17．（2024·甘肃·一模）常温下，向某浓度H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，pM [p表示负对数，M表示、c(H2A)、c(A2-)]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确 A．常温下H2A电离平衡常数Ka1为 B．a点水的电离程度大于b点 C．KHA溶液中c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+) D．b点时满足c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) 18．（2024·甘肃兰州·一模）往一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是 已知：的。 A．为二元弱酸 B．的溶液中； C．的结构式为 D．往溶液中加入过量的，反应的离子方程式为 五、化学平衡 19．（2024·甘肃·三模）室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线d表示A3-的分布系数与pH的关系 B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 C．n点： D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- 20．（2025·甘肃白银·二模）向溶液中通入氨气，lgX与的关系如图所示，其中、，(络合平衡也遵循化学平衡移动原理)下列叙述错误的是 已知：①   ②   A．代表与的关系 B． C．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象 D．的平衡常数 21．（2025·甘肃白银·二模）某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B．反应的平衡常数 C．M点溶液中， D．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 22．（2024·甘肃张掖·模拟预测）工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线3代表的含铜微粒是 B．曲线3与曲线5交点对应溶液的pH=11.6 C．的平衡常数 D．向溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，反应的离子方程式是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C B C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B C A D B C C 题号 21 22 答案 C D 1．B 【分析】由图可知，曲线③有明显的pH突跃，故曲线③代表溶液pH。随着NaOH溶液的滴加，曲线①的分布系数逐渐减小，曲线②的分布系数逐渐增大，且溶液中只存在两种含磷微粒，说明次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，其电离方程式为。因此，曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO2-)。 【详解】A．次磷酸H3PO2是一元弱酸，随着NaOH溶液的加入，H3PO2逐渐被中和，δ(H3PO2)逐渐减小，δ(H2PO2-)逐渐增大。所以曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO2-)， 不存在，A错误； B．当加入的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时H3PO2与NaOH恰好完全反应。根据反应，n(H3PO2)=n(NaOH)，即c(H3PO2)×V(H3PO2)=c(NaOH)×V(NaOH)，，B正确； C．曲线①和②交点处，δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)，即c(H3PO2)=c(H2PO2-)，此时pH=5，c(H⁺)=1.0×10-5mol/L。H3PO2的电离常数，H2PO2-的水解常数，C错误； D．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2是其正盐，H2PO2-水解使溶液显碱性，D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】A．用0.1 mol/L的醋酸滴定氨水，滴定终点时生成醋酸铵，由于醋酸和氨的Ka与Kb相等，滴定终点呈中性，可以选酚酞作指示剂，A正确； B．溶液中，和的水解程度相等（因Ka=Kb），溶液呈中性，溶液中，B正确； C．用氨水滴定醋酸的过程中存在电荷守恒：，C正确； D．0.1 mol/L的醋酸电离度α=≈1.32%，D错误； 故选D。 3．D 【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误； B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误； C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误； D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度a，B正确； C．P点，即，，，Q点时，，则，C错误； D．时，，即，此时，，即:，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．溶液中不存在分子，说明第一步完全电离，则电离方程式为，，A正确； B．，由图可知，与浓度相等时pH=3，，，B正确； C．将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，由，可知的电离大于的水解，故，C错误； D．时，溶液中阳离子除外还有调pH加入的物质中的阳离子，根据电荷守恒可知时，溶液中存在，D正确； 故选C。 6．B 【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。 【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确； B．Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液，e点加入氨水较少，溶液仍呈酸性，水的电离程度三点中最小，Ⅰ曲线代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确； D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c()＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确； 故答案为：B。 7．C 【详解】A．由混合后溶液的颜色加深可知，溶液中的C浓度增大，且Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)相差不大，因此有部分BaCO3转化为BaSO4，A项正确； B．因为H2CO3的Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则当溶液呈中性时，==<1，因此c(H2CO3)>c(C)，B项正确； C．③溶液中由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)+2c(S)，由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)，可推出c(Na+)+2c(Ba2+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)+2c(S)，C项错误； D．由溶液的颜色可知，水的电离程度大小为③>①>②，D项正确。 故选C。 8．D 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度，B正确； C．时，，即，此时，，即:，C正确； D．P点，即，，，Q点时，，则，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确； B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确； C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中溶质为NaHA，其中的电离常数为，水解常数，即电离程度大于水解程度，所以有，故C正确； D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误； 故选D。 10．C 【分析】的电离平衡常数为，；两边分别取负对数，可得，，由于，则点所在线表示和-lgc(HA⁻)的关系，N点所在线表示和的关系，点可计算，点可计算，，，据此分析解答。 【详解】A．由于，第一步电离程度大，相当于酸性强，故点水的电离弱于点，A错误； B．当时，溶液呈酸性，由mol/L，，得，根据电荷守恒，，，B错误； C．同时除以得，则，解出，C正确； D.根据质子守恒，可得，D错误。 故答案选C。 11．C 【详解】A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，醋酸钠物质的量增大，醋酸钠水解促进水电离，所以水的电离程度会增大，故A正确； B．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在， ，，所以，故B正确； C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，Ka(CH3COOH)=10-4.76，所以溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，根据电荷守恒，溶液呈酸性，c(Na+)<c(CH3COO-)，所以c(Na+)<c(CH3COOH)，故C错误； D．Ka=，若氢离子浓度相等，相等，所以，pH=4时A、B曲线所代表的溶液中相等，故D正确； 选C。 12．A 【分析】由知，又由图示可知pH=6.3时，即Ka1=10-6.3。 【详解】A．H2CO3的，由图可知，当时，，故，，，故A错误； B．海水中溶解的无机碳还含有CO2，即TDIC值，故B正确； C．中性溶液中，由图像可知，当时pH=10.3，溶液显碱性，故，故C正确； D．藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中CO2的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，故D正确； 故答案为：A。 13．C 【分析】在水溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，由①和②交点的=7.0可知)=1×10-7，由②和③交点的=13.0可知=1×10-13，据此解答。 【详解】A．反应的平衡常数，故A错误； B．酚酞变色范围（8.2-10.0），若以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故B错误； C．饱和溶液中；饱和溶液中，后者浓度更大，故C正确； D．溶液中加入等体积溶液，瞬间得到和的混合液，溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数=，设水解的浓度为，则，解得x≈0.062，则瞬时＞，＞，故反应初始生成的沉淀是和，故D错误； 故答案选C。 【点睛】注意D项中等体积混合，浓度要按照原浓度的计算。 14．B 【分析】判断两条斜线表示的意义。两种沉淀的沉淀溶解平衡分别是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，AgCl溶解电离产生Ag+、Cl-浓度相等，则pAg+pCl=-lgKsp(AgCl)，用曲线L2表示的AgCl的变化趋势；Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，Ag2CrO4溶解电离产生的c(Ag+)=2c()，则2pAg+p=-lgKsp(Ag2CrO4)，曲线L1表示Ag2CrO4的变化趋势。然后根据溶度积常数的含义，结合图像上的特殊点分析解答。 【详解】A．a点在两条沉淀溶解平衡曲线上，为两种物质难溶性物质饱和溶液。向滴加浓AgNO3溶液，c(Ag+)增大，pAg=-lgc(Ag⁺)减小，横轴左移，沉淀溶解平衡逆向移动，使c(Xn-)减小，pX=-lgc(Xn-)增大，则纵轴上移，故增大AgNO3溶液的浓度时，点移动方向应该是向左上方移动，而d点在a点的右下方，与事实不符合，A错误； B．根据上述分析可知：斜线L1表示Ag2CrO4的变化。a点(2.0，7.7)是L1与L2的交点，a点也在L2上，代入2pAg+p⁻=-lgKsp(Ag2CrO4)中，可得2×2.0+7.7=-lgKsp(Ag2CrO4)，-lgKsp(Ag2CrO4)=11.7，则Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7。斜线L1过点c(x，0)，此时c()=1 mol/L，0+2x=11.7，x=5.85。L1同时也过点b(0，y)，此时c(Ag+)=1 mol/L，0+y=11.7，所以y=11.7，则y=2x=11.7，B正确； C．AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，则pAg+pCl=-lgKsp(AgCl)，带入a点(2.0，7.7)坐标，可知-lgKsp(AgCl)=2.0+7.7=9.7，则Ksp(AgCl)=10-9.7，故Ksp(AgCl)的数量级为10-10，C错误； D．当c(Cl-)=c()=0.001 mol/L时，AgCl沉淀需Ag+的浓度c(Ag⁺)=，Ag2CrO4沉淀需Ag+的浓度为c(Ag⁺)=，10-6.7mol/L＜10-4.35 mol/L，可见形成AgCl沉淀需要的Ag+的浓度更小，故应该是AgCl沉淀先形成，D错误； 故合理选项是B。 15．C 【分析】推出。同理推出。由于，即、两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为、滴定曲线。根据pH=4.1点推知。同理7.3点推得。由5.5点得出。 【详解】A．由分析知，③为HR的滴定曲线，A项错误； B．时，则溶液中，溶液中的未完全沉淀，B项错误； C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性，所以，C项正确； D．，，该反应的K小，该反应很难发生，不能完全溶于HR溶液，D项错误； 故选C。 16．A 【详解】A．同浓度的一元碱NaOH与一元酸HA反应，恰好反应时是1：1，体积相同，所以当反应处于y点时，可认为是NaOH加入0.95mol，未反应的HA是0.05mol，此时溶液体积为V，则，A正确； B．a点滴定分数为0.50，此时溶液中成分为NaA和HA，且二者浓度相等，，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以，B错误； C．b点滴定分数为1.00，二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以，C错误； D．c点氢氧化钠过量，溶液溶质为NaOH和NaA，由电荷守恒可知：，c点溶液为碱性：，则，D错误； 故选A。 17．D 【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，则c(H2A)不断减少，则-lgc(H2A)增加，图中增大的曲线代表c(H2A)的负对数随pH的变化趋势；c(A2-)不断增加，-lgc(A2-)减小且不能减小到0，则曲线ab代表c(A2-)的负对数随pH的变化趋势， -lg减少且可以减少到0，故下降且与横坐标相交的是-lg。 【详解】A．当pH为5.3时，-lg=0，此时，c(HA-)=c(A2-)；当pH=3.05时，-lgc(H2A)=-lgc(A2-)，即c(H2A)=c(A2-)，又因为Ka1=，Ka2==10-5.3，则Ka1Ka2==10-6.1，Ka1=10-0.8，A错误； B．a点H2A和KOH没有完全反应，a到b的过程中不断中和酸，水的电离程度增大，则a点水的电离程度小于b点，B错误； C．由HA-既存在电离又存在水解，所以c(K+)>c(HA-)，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，HA-的水解常数Kh=<10-5.3，所以HA-的水解程度小于HA的电离程度，所以c(H2A)<c(A2-)，故C错误； D．b点时，电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，此时pH=5.3，即lg=0，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式变形为：c(K+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，故D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．加入NaOH，转化为、，为二元弱酸，A正确； B．根据pH=6.6时，，可得=，水解常数为 ，电离大于水解，故溶液中：，B错误； C．根据价层电子对数计算，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成一个P=O双键(σ键和π键) ，且为二元弱酸，结构式为：，C正确； D．Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，结合图像，可得Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往溶液中加入过量的的离子方程式为：，D正确； 故选B。 19．C 【分析】0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，然后根据水解平衡常数、盐溶液中离子浓度大小关系分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知曲线d表示的为A3-浓度变化与溶液pH的关系，A正确； B．根据分析可知： a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，图中几个曲线交点从左到右依次表示=1、=1、=1、与溶液pH的关系，结合电离平衡常数表达式，可知H3A的三级电离平衡常数分别Ka1为10-3.13；Ka2为10-4.76，Ka3为10-6.40，A3-水解平衡常数Kh1==，B正确； C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误； D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应HA2-+H+=H2A-，D正确； 故合理选项是C。 20．C 【分析】根据平衡①和平衡②的平衡常数表达式可知：，，据此可进行解题； 【详解】A．由平衡①可知：，则，取对数得；同理平衡②：。因，则，相同时：；图像中在下方，对应，即代表，故A项正确； B．对（对应），。取图像中上时，，则，得，，故B项正确； C．加入足量盐酸，与结合生成，使降低，络合平衡逆向移动释放，与生成AgCl白色沉淀，有明显现象，故C项错误； D．总反应平衡常数。由上点，，得；，则，，故D项正确； 21．C 【详解】A．随着浓度增大增大，含汞微粒配位数依次升高，分布分数曲线主峰从左到右对应、、、、，曲线III位于右侧，应对应配位数3的，A错误； B．反应的平衡常数，当与分布分数相等时，两者浓度也相等，此时K=。当横坐标为-6.78时，与浓度相等， 即，故，B错误； C．与在时浓度相等，此时，，C正确； D．，=0，继续滴加，此时微粒增加，主要反应为，D错误。 故选C。 22．D 【分析】随着pH增加，Cu2+分布系数逐渐减小，、、的分布系数逐渐增加，然后再逐渐减小， 分布系数逐渐增加，故曲线1为 Cu2+，曲线2为，曲线3为 ，曲线4为，曲线5为，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线3代表的含铜微粒是，A正确； B．由图可知，当、浓度相等时pH=12.5，则，；当、浓度相等时pH=10.7，，；3与5的交点，与相等，即，解的此时pH= =11.6，B正确； C．，当、浓度相等时，pH=10.7，c(H+)=10-10.7mol/L，c(OH-)=10-3.3mol/L，K3===103.3，，当[Cu(OH)3]和[Cu(OH)4]2-浓度相等时，pH=12.5，c(H+)=10-12.5mol/L，c(OH-)=10-1.5mol/L，K4==101.5，则K4=，，K= =10-4.8，C正确； D．向溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，生成的还会继续和OH-反应生成和，D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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