精品解析：河北省百师联盟2025-2026学年高三上学期开学摸底联考 化学试题

河北省百师联盟2025-2026学年高三上学期开学摸底联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本式卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列能量转化的主要过程与氧化还原反应无关的是 A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能 B. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能 C. 电解熔融氯化镁制备镁，电能转化为化学能 D. 天舟九号于2025年7月中旬发射成功，使用长征七号遥十运载火箭，火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化为机械能 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧涉及甲烷的氧化反应（生成和），存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．硅太阳能电池通过光电效应直接转化能量，无化学反应发生，因此与氧化还原反应无关，B符合题意； C．电解熔融时，被还原，被氧化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．火箭推进剂燃烧释放能量，涉及燃料的氧化和氧化剂的还原，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用下列反应制备：。下列说法不正确的是 A. Co基态原子的价电子排布式为 B. 的电子式为 C. 氯离子的结构示意图为 D. 中含有键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，基态原子的电子排布式为，价电子为， A 正确； B．氯化铵是离子化合物，电子式中两个离子均带括号和电荷，B正确； C．氯离子为氯原子得一个电子故核外电子数为18，C正确； D．配离子和氯离子间为离子键，共价键存在于配离子内，NH3为配体，配位数为6，因此中含有24 mol σ键，D错误； 故选D。 3. 用氯化铵和氢氧化钙可制备。下列说法正确的是 A. 氯化铵的水溶液显碱性 B. 的空间结构为V形 C. 氯化铵和氢氧化钙均为含有共价键的离子化合物 D. 分子的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A错误； B．的中心原子N原子价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体而非V形，B错误； C．氯化铵（与通过离子键结合，内部含共价键）和氢氧化钙（与通过离子键结合，内部含共价键）均为含共价键的离子化合物，C正确； D．的中心N原子有3个共价键和1对孤对电子，并非所有价电子均参与成键，D错误； 故答案选C。 4. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS2晶体中阳离子为Fe2+，阴离子为，1个FeS2含2个离子（1个Fe2+和1个），则0.1mol FeS2含离子数目为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，A正确； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O2⇌2SO3），64g SO2（1mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，C错误； D．100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.01mol，含O原子0.04mol，但溶液中的水也含O原子，总O原子数远大于0.04NA，D错误； 故选A。 5. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释(用化学反应表示) A 湿润的蓝色石蕊试纸遇先变红后褪色 B 白色絮状沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 C 向稀溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D 向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O反应生成的HClO是弱酸，不能拆写成离子，正确反应为Cl2 + H2O ⇌ HClO + H+ + Cl-，A错误； B．Fe(OH)2被O2氧化，最终生成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为，B正确； C．Fe3+与SCN-生成红色络合物Fe(SCN)3，溶液变红色，离子方程式为，C正确； D．AgI的溶度积常数比AgCl小，向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，发生反应：，D正确； 故选A。 6. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定的存在。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 电负性： D. N原子提供空轨道，提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于分子晶体，分子间作用力越大沸点越高，分子间只有范德华力，和分子间存在氢键，且的氢键更强、数量更多，沸点顺序应为，故A错误； B．、电子层结构相同（均为2层10电子），核电荷数越大半径越小，故；为第四周期阳离子，核外电子分三层排布，但其核电荷数远大于和，半径更小，所以正确顺序为，故B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，C、N、O位于第二周期且原子序数依次增大，电负性顺序为，故C正确； D．配合物中，中心离子提供空轨道，配体N原子提供孤电子对，故D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去中的HCl C. 装置丙可用于实验室制备少量 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取氯气需浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，装置甲缺少加热装置，无法发生反应，A错误； B．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），导致CO2被吸收，B错误； C．装置丙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H₂可排出装置内空气防止Fe(OH)2氧化；关闭止水夹后，左侧生成的H2使压强增大，将FeSO4溶液压入右侧与NaOH反应生成Fe(OH)2，能有效隔绝空气，C正确； D．蒸干CuSO4溶液会导致结晶水失去，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得CuSO4·5H2O，直接蒸干得到无水CuSO4，D错误； 故选C。 8. 青铜的种类很多，其中磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性合金元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A. 晶胞的化学式为 B. Cu与Ni在元素周期表中都位于d区，属于过渡元素 C. 该晶体中，距离Sn原子最近且等距的Cu原子有12个 D. 该晶体密度计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算1个晶胞中各原子数目：Sn位于顶点，Sn数目为=1；Cu位于面心，Cu数目为=3；P位于体心，有1个P，故化学式为Cu3SnP，A正确； B．Ni价电子构型3d84s2，属d区；Cu价电子构型3d104s1，属ds区，B错误； C．Sn位于顶点，晶体中与顶点Sn最近等距的Cu原子为面心Cu，每个顶点Sn周围有12个面心Cu（三维空间中每个顶点周围12个面心位置），C正确； D．晶胞参数为， 晶体密度为，D正确； 故选B。 9. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法中，不正确的是 A. 该分子中所有碳原子可能共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键 C. 1mol该物质最多能与4molNaOH反应 D. 该物质与完全加成的产物分子中含有6个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A正确； B．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确； C．由题干信息可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与4molNaOH反应，C正确； D．该物质与完全加成的产物为：，有4个手性碳原子，D错误； 故答案为D。 10. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮先经NaOH溶液“碱洗”，一方面，油污在碱性条件下水解，可去除油污；另一方面，Zn与NaOH溶液发生反应Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2，溶解表面的锌皮，之后过滤，得到滤液（含Na2[Zn(OH)4]}等）和滤渣（主要为Fe）。滤渣进行“酸溶”，加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。接着加入适量H2O2溶液“氧化”，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。然后在N2氛围下，加入NaOH溶液并结合Fe3O4胶体粒子相关反应，最终得到Fe3O4胶体粒子，持续通入N2是为了排出空气，防止Fe2+被氧化。 【详解】A．NaOH溶液为强碱，可去除油污（油污在碱性条件下水解），且根据已知Zn溶于强碱生成，可溶解表面锌皮，A正确； B．中Fe2+与的物质的量之比为1：2，若将Fe2+全部氧化为，则无法得到，故应部分氧化，B错误； C．Fe2+易被空气中氧化，通入可排出空气，防止Fe2+被氧化，以保证Fe2与比例正确，C正确； D．所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选B。 11. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料，为变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质和。 已知：①“溶金”时产生和NO，且。 ②用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖溶液(试剂1、2、3、4选自这四种物质，且各不同)可从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag。 下列说法错误的是 A. “试剂1”应选择氯化钠溶液 B. “试剂4”应选择葡萄糖溶液 C. 若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的质量是97.5g D. “溶金”过程所发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，加入锌粉还原得到金；向含铜离子和银离子的溶液中加入氯化钠，银离子转化成氯化银沉淀，向氯化银沉淀中加入氨水得到银氨溶液，加入葡萄糖溶液还原得到银单质；向含铜离子的滤液中加入过量铁粉还原得到铜单质和铁粉的混合物，加入盐酸过滤得到铜单质，由此分析回答； 【详解】A．根据流程分析，、溶液中加入试剂1后分离出物质1（含）和物质3（后续生成Ag），结合与生成沉淀及后续银氨溶液还原过程，试剂1应为氯化钠溶液（提供沉淀），A正确； B．物质3（）加过量试剂3（氨水）生成银氨溶液，试剂4需还原银氨溶液生成Ag，葡萄糖是常见的还原性糖，可在碱性条件下还原银氨溶液，故试剂4为葡萄糖溶液，B正确； C．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，质量为130g，C错误； D． “溶金”时产生和NO，所发生反应的离子方程式为 ，D正确； 故答案选C。 12. 普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反应分别为： 、 下列关于两种电池的说法中，不正确的是 A. 两种电池中电池的负极材料都是Zn B. 两种电池工作时，均发生还原反应 C. 两种电池工作时每生成，则转移电子数为 D. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，碱性锌锰电池：负极上Zn被氧化生成，正极上被还原生成；普通锌锰电池：负极上Zn被氧化生成，正极上被还原生成，据此解答。 【详解】A．由分析知，两种电池都是Zn一端作负极，A正确； B．由分析知，在两种电池中正极都是被还原生成， B正确； C．由分析知，两种电池反应中都是被还原生成，Mn元素都由+4价降低到+3价，则每生成1mol 转移1mol（）电子，C错误； D．碱性电池使用碱性电解质，导电性更好，内阻更小，能提供较大电流并稳定放电，D正确； 故答案选C。 13. 下图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述正确的是 A. 该反应过程中MgO是催化剂 B. 中间体比更稳定 C. 该反应决速步对应的活化能是 D. 升高温度可提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，图示中反应物为，产物为，MgO参与反应并被消耗，不是催化剂，A错误； B．物质能量越低越稳定，由图可知，中间体的相对能量为-6.5 kJ/mol，为-4.3 kJ/mol，能量更低，更稳定，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol， C错误； D．该反应反应物能量（0.0 kJ/mol）高于产物（-146.1 kJ/mol），为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，D错误； 故答案选B。 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液的。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液的时停止通气。 实验3：向氨水中通入至。 实验4：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1：将气体通入水中，存在电荷守恒：，可得，A正确； B．实验2溶液的，，，可得，则，B正确； C．实验3所得溶液中pH=7，，存在电荷守恒：，则，C错误； D．将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时，二者恰好完全反应，根据得失电子守恒得到关系式：，则溶液中，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下。 （1）“氧化”反应在如图1所示装置中进行。先将与混合后放入气密性良好的仪器A中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边通过仪器B滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 已知：I．pH传感器可以精确测定溶液中的浓度； II．不溶于有机溶剂； III．几种物质的溶解度随温度的变化如图2所示。 ①仪器A的名称为___________，仪器B在使用前要___________。 ②仪器A中发生反应时，假设氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，则反应的化学方程式为___________。 ③用盐酸配制盐酸需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ④反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出。则产生黄绿色气体的原因是___________，用热的KOH溶液可吸收黄绿色气体并实现原料的循环利用，写出该吸收过程中发生反应的离子方程式：___________。 ⑤能说明反应已经进行完全的标志是___________。 （2）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的实验方法是___________(可选用的试剂：溶液、苯、乙醇)。 （3）利用提纯得到的的粗品(含少量KCl)制备纯净的实验方案为___________(须使用的实验药品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 检查是否漏液 ③. ④. 100mL容量瓶 ⑤. KClO3与HCl反应生成氯气 ⑥. ⑦. 溶液的pH不再变化 （2）用苯萃取后分液 （3）将溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生 【解析】 【分析】本题为实验探究题，用KClO3和盐酸将I2氧化转化为KH(IO3)2，过量的I2用CCl4进行萃取之后进行分液提纯后得到KH(IO3)2粗产品，粗产品和KOH反应可以得到KIO3，分离提纯后即可，据此分析 【小问1详解】 ①仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器B在使用前要检查是否漏液； ②仪器A中发生氧化还原反应，氧化剂为与还原剂为，物质的量之比为5：3，反应的化学方程式为：； ③用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管； ④反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出，产生黄绿色气体的原因是KClO3与HCl反应生成氯气；用热的KOH溶液可吸收氯气生成氯酸钾和氯化甲，离子方程式：； ⑤反应得到，故反应会消耗盐酸，当盐酸不再反应时说明反应进行完全，所以能说明反应已经进行完全的标志是溶液的pH不再变化； 【小问2详解】 已知：不溶于有机溶剂，而碘能溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是用苯萃取后分液； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度在低温时较小，故提纯得到的的粗品(含少量KCl)制备纯净可以选择降温结晶的方法，方案为：将溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生。 16. 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量、等)为原料，生产的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，。 ②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是___________。 ②“除重金属”时，以___________(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中___________。 （2）“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为___________。该过程中加入适当过量的的原因是___________。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇各洗涤次，再低温干燥，得到纯净的和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。(已知：的电离常数)。 （4）测定碳酸锰产品的纯度。 称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。重复操作4次，记录数据如表。 滴定次数 的硫酸亚铁铵标准溶液读数 滴定前 滴定后 1 0.20 20.30 2 0.32 20.32 3 1.10 23.10 4 1.15 21.05 则产品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 4.7≤pH<5.9 ②. CuS ③. 2 （2） ①. ②. 可以保证溶液中的Mn2+充分反应，提高Mn2+的沉淀率 ③. 温度过高会导致NH4HCO3分解 （3）酸性 （4）92% 【解析】 【分析】含锰废水中先后加入H2O2溶液、NaOH溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤；向滤液中加入(NH4​)2​S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，过滤；向滤液中加入NH4F，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀，过滤；向滤液中加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀，过滤后经洗涤、干燥得到纯净干燥的MnCO3固体。 【小问1详解】 ①“除铁、铝”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，由题中表格数据可知，加入的氢氧化钠调节4.7≤pH＜5.9，即可将Fe3+、Al3+完全沉淀； ②“除重金属”时，加入的试剂是(NH4​)2​S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，所以Cu2+以CuS形式除去。 ③“除钙、镁”时，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀。已知。当Ca2+和Mg2+均沉淀完全时，此时，，则。 【小问2详解】 ①“沉锰过程”是向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，反应生成MnCO3沉淀。根据复分解反应原理，Mn2+与反应，在反应中提供和H+，与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，同时H+与另一分子反应生成CO2和H2O，故离子方程式为。加入适当过量的NH4HCO3，可以保证溶液中的Mn2+充分反应，提高Mn2+的沉淀率。 ②当温度超过30℃时，沉锰反应的沉锰速率随温度升高而下降，原因是温度过高会导致NH4HCO3分解，浓度降低，使得反应速率减慢。 【小问3详解】 马日夫盐，的电离常数，水解常数，因为Ka2>Kh，即的电离常数大于水解常数，故马日夫盐呈酸性。 【小问4详解】 先计算每次滴定消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积。第1次：20.30-0.20=20.10 mL；第2次：20.32-0.32=20.00 mL；第3次：23.10-1.10=22.00 mL；第4次：21.05-1.15=19.90 mL。舍去第3次异常数据，取第1、2、4次的平均值，故。由离子方程式，可知，，所以，，则产品纯度为。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I．制氢。 （1）甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应： 反应1： ___________ 反应2： 反应3： （2）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （3）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图甲所示。若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48 g Mg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积为___________L。 （4）如图乙所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 ①电极B为电解池的___________(填“阴极”或“阳极”)。 ②电极A的电极反应式为___________。 Ⅲ．氢气的应用。 （5）工业合成氨反应为。在容积为1L的密闭容器内模拟工业合成氨，如果将和混合使其充分反应，反应经过5 min后达到平衡，反应混合物中NH3的物质的量分数为50%。 ①用H2表示的化学反应速率为___________；此条件下该反应的化学平衡常数___________(用分数表示)。 ②一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．H2的浓度保持不变 b．N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （6）一定条件下，将氮气和氢气按物质的量之比混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，随含量的增大，出口处氨含量下降的原因是___________。 【答案】（1）+90.6 （2）3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4 （3）22.4 （4） ①. 阳极 ②. +6e-+6H+= （5） ①. ②. ③. ad （6）多孔Al2O3可作为气体吸收剂，含量过多会吸附生成的氨气，Al2O3含量大于2%时，α—Fe表面积减小，反应速率减小，产生氨气减少 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应2-反应3可得反应1，故反应1： △H1=+49.4 kJ/mol-(-41.2 kJ/mol)=+90.6 kJ/mol； 【小问2详解】 根据图示可知：反应Ⅱ是Fe与H2O反应产生H2、Fe3O4，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4； 【小问3详解】 若该晶体用于储氢，晶胞中含有的Mg原子数目是8个，由于H2分子位于晶胞体心和棱边上，晶胞中有H2数目为：，故晶胞中Mg与H2的关系为：2Mg～H2，含有Mg48 g的铁镁合金中，Mg的物质的量为n(Mg)=，则其中含有H2的物质的量是n(H2)=n(Mg)=×2 mol=1 mol，该氢气在标准状况下的体积V(H2)=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L； 【小问4详解】 ①根据图示可知：在孔惰性电极A一侧，苯得电子发生还原反应转化为环己烷，因此电极A作阴极，电极B作阳极﹔ ②在多孔惰性电极A─侧，苯得电子发生还原反应转化为环己烷，对应的电极阴极的电极反应式为：+6e-+6H+=； 【小问5详解】 ①设反应中N2的转化量为x mol，则根据物质反应关系可知：H2的转化量为3x mol，NH3的生成量为2x mol。平衡时各种气体的物质的量分别为：n(N2)=1 mol-x mol=(1-x)mol，n(H2)=3 mol-3x mol=(3-3x)mol，n(NH3)=2x mol。反应混合物中NH3的物质的量分数为50%，则，解得x=，用H2的反应速率反应时间为5 min，容器体积为1 L，因此； 平衡时各种物质的浓度c(N2)=，c(H2)=，c(NH3)= ，该体积下合成NH3反应的化学平衡常数K=； ②a．反应在恒容密闭容器中进行，当H2的浓度保持不变时，说明反应达到了平衡状态，a正确； b．N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2是物质反应转化关系，化学平衡时各物质的浓度比不一定等于化学计量比1：3：2，b错误； c．反应体系体积固定，气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此体系内气体的密度保持不变不能作为判断可逆反应化学平衡状态的标志，c错误； d．体系内气体的总质量不变，气体的物质的量发生改变，则物质的平均相对分子质量也会发生改变。当气体平均相对分子质量不变时。气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，d正确； 故合理选项是ad； 【小问6详解】 Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是：多孔Al2O3可作为气体吸收剂，含量过多会吸附生成的氨气，Al2O3含量大于2%时，α-Fe表面积减小，反应速率减小，产生氨气减少。 18. 化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）R含有的官能团名称是___________；M的结构简式是___________。 （2）中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （3）写出的化学方程式：___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）T是R的同系物，符合条件： ①R的相对分子质量比T小14； ②T分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1。 同时满足上述条件的T的结构简式为___________。 （6）欲确定G中存在和，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （7）利用上述信息补全以1，4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成的合成路线：_________。 【答案】（1） ①. 羟基和醛基 ②. （2）消耗生成的HCl，提高有机物N的产率 （3）+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O （4）取代反应 （5） （6）D （7） 【解析】 【分析】R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，R的结构简式为，R含有的官能团是羟基和醛基；M的结构简式为：； 【小问2详解】 M→N反应过程中K2CO3的作用是消耗生成的HCl，提高有机物N的产率； 【小问3详解】 P→Q即由转化为，反应方程式：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O； 【小问4详解】 由分析结合合成路线图可知，Q→H的化学反应类型是取代反应； 【小问5详解】 R为，T是R的同系物，符合条件：①R的相对分子质量比T小14，说明T比R多一个-CH2；②T分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1，结构简式有； 【小问6详解】 确定G中存在和，可采取的仪器分析方法为红外光谱，故选D； 【小问7详解】 以1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH) 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯被还原生成苯胺，1，4-丁二醇发生取代反应生成1，4-二氯丁烷，1，4-二氯丁烷和苯胺发生取代反应生成，其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省百师联盟2025-2026学年高三上学期开学摸底联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本式卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列能量转化的主要过程与氧化还原反应无关的是 A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能 B. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能 C. 电解熔融氯化镁制备镁，电能转化为化学能 D. 天舟九号于2025年7月中旬发射成功，使用长征七号遥十运载火箭，火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化为机械能 2. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用下列反应制备：。下列说法不正确的是 A. Co基态原子的价电子排布式为 B. 的电子式为 C. 氯离子的结构示意图为 D. 中含有键 3. 用氯化铵和氢氧化钙可制备。下列说法正确的是 A. 氯化铵的水溶液显碱性 B. 的空间结构为V形 C. 氯化铵和氢氧化钙均为含有共价键的离子化合物 D. 分子的中心N原子所有价电子均参与成键 4. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 5. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释(用化学反应表示) A 湿润的蓝色石蕊试纸遇先变红后褪色 B 白色絮状沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 C 向稀溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D 向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定的存在。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 电负性： D. N原子提供空轨道，提供孤电子对 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去中的HCl C. 装置丙可用于实验室制备少量 D. 用装置丁蒸干溶液获得 8. 青铜的种类很多，其中磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性合金元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是 A. 晶胞的化学式为 B. Cu与Ni在元素周期表中都位于d区，属于过渡元素 C. 该晶体中，距离Sn原子最近且等距的Cu原子有12个 D. 该晶体密度计算式为 9. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法中，不正确的是 A. 该分子中所有碳原子可能共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键 C. 1mol该物质最多能与4molNaOH反应 D. 该物质与完全加成的产物分子中含有6个手性碳原子 10. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 11. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料，为变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质和。 已知：①“溶金”时产生和NO，且。 ②用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖溶液(试剂1、2、3、4选自这四种物质，且各不同)可从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag。 下列说法错误的是 A. “试剂1”应选择氯化钠溶液 B. “试剂4”应选择葡萄糖溶液 C. 若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的质量是97.5g D. “溶金”过程所发生反应的离子方程式为 12. 普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反应分别为： 、 下列关于两种电池的说法中，不正确的是 A. 两种电池中电池的负极材料都是Zn B. 两种电池工作时，均发生还原反应 C. 两种电池工作时每生成，则转移电子数为 D. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电 13. 下图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述正确的是 A. 该反应过程中MgO是催化剂 B. 中间体比更稳定 C. 该反应决速步对应的活化能是 D. 升高温度可提高的转化率 14. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液的。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液的时停止通气。 实验3：向氨水中通入至。 实验4：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4所得溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下。 （1）“氧化”反应在如图1所示装置中进行。先将与混合后放入气密性良好的仪器A中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边通过仪器B滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 已知：I．pH传感器可以精确测定溶液中的浓度； II．不溶于有机溶剂； III．几种物质的溶解度随温度的变化如图2所示。 ①仪器A的名称为___________，仪器B在使用前要___________。 ②仪器A中发生反应时，假设氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，则反应的化学方程式为___________。 ③用盐酸配制盐酸需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ④反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出。则产生黄绿色气体的原因是___________，用热的KOH溶液可吸收黄绿色气体并实现原料的循环利用，写出该吸收过程中发生反应的离子方程式：___________。 ⑤能说明反应已经进行完全的标志是___________。 （2）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的实验方法是___________(可选用的试剂：溶液、苯、乙醇)。 （3）利用提纯得到的的粗品(含少量KCl)制备纯净的实验方案为___________(须使用的实验药品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)。 16. 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量、等)为原料，生产的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，。 ②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是___________。 ②“除重金属”时，以___________(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中___________。 （2）“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为___________。该过程中加入适当过量的的原因是___________。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇各洗涤次，再低温干燥，得到纯净的和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。(已知：的电离常数)。 （4）测定碳酸锰产品的纯度。 称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。重复操作4次，记录数据如表。 滴定次数 的硫酸亚铁铵标准溶液读数 滴定前 滴定后 1 0.20 20.30 2 0.32 20.32 3 1.10 23.10 4 1.15 21.05 则产品的纯度为___________。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I．制氢。 （1）甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应： 反应1： ___________ 反应2： 反应3： （2）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （3）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图甲所示。若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48 g Mg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积为___________L。 （4）如图乙所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 ①电极B为电解池的___________(填“阴极”或“阳极”)。 ②电极A的电极反应式为___________。 Ⅲ．氢气的应用。 （5）工业合成氨反应为。在容积为1L的密闭容器内模拟工业合成氨，如果将和混合使其充分反应，反应经过5 min后达到平衡，反应混合物中NH3的物质的量分数为50%。 ①用H2表示的化学反应速率为___________；此条件下该反应的化学平衡常数___________(用分数表示)。 ②一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．H2的浓度保持不变 b．N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 （6）一定条件下，将氮气和氢气按物质的量之比混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，随含量的增大，出口处氨含量下降的原因是___________。 18. 化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）R含有的官能团名称是___________；M的结构简式是___________。 （2）中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （3）写出的化学方程式：___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）T是R的同系物，符合条件： ①R的相对分子质量比T小14； ②T分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1。 同时满足上述条件的T的结构简式为___________。 （6）欲确定G中存在和，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （7）利用上述信息补全以1，4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成的合成路线：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $