4.1化学反应发生的条件教案--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第1节 化学反应发生的条件 第2课时 完全燃烧与不完全燃烧、防火与灭火 课题 完全燃烧与不完全燃烧、防火与灭火 课型 新授课 素养目标 1.认识使燃料完全燃烧的重要性，了解CO的产生及其危害性。 2.认识灭火的原理和方法，通过对灭火原理内容的探究，体验科学探究过程。 3.进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。 教学重点 灭火的原理。 教学难点 1.利用燃烧的条件和灭火原理解释一些日常现象。 2.培养学生分析问题和解决问题的能力。 教具准备 多媒体课件。 课前预习 完全燃烧与不完全燃烧 （1）碳在氧气中完全燃烧：（放出的热量多）； （2）碳在氧气中完全燃烧：（放出的热量少）。 （3）一氧化碳是一种无色、无气味的气体燃料，燃烧生成二氧化碳 灭火的原理： （1）清除或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使可燃物的温度降至着火点以下。 新课导入 上节课我们探究了燃烧的三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），同时也了解了爆炸的原理。合理地调控化学反应的条件使燃料完全燃烧可以为人类造福。如果燃料不完全燃烧，会产生什么样的后果呢？ 备课笔记 进行新课 一、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧： (C) (O2) (CO2) 2.不完全燃烧 (C) (O2) (CO) 【讲述】一氧化碳是无色、无气味的气体，难溶于水，有毒。 【思考】在一氧化碳的毒性面前，人类就束手就擒了吗？ 【交流】我们可以通过燃烧来消除一氧化碳的毒性并加以利用。 一氧化碳也可以燃烧，是一种常见的燃料。 (CO) (O2) (CO2) 【提问】在日常生活中，我们应尽可能地使可燃物完全燃烧，完全燃烧对我们来说有什么好处呢？ 【交流】完全燃烧既节约资源，又保护环境。 【提问】生活中我们可以怎样促进可燃物完全燃烧呢？ 【交流】促进可燃物燃烧的方法： （1）增大可燃物与氧气的接触面积；（2）增大氧气的浓度。 二、灭火的原理 【提问】可以用哪些方法使蜡烛的火焰熄灭？ 【实验探究】请你应用燃烧条件的知识，尝试用不同的方法使燃着的蜡烛熄灭，把熄灭方法、实验结果和你的分析记录在教材118页表4-2中。 【交流】①嘴吹；②用水淋；③用烧杯罩住；④用剪刀把未燃烧的部分剪去。 【提问】这些灭火方法与物质燃烧的条件有关吗？它们分别针对了燃烧条件的哪一条？ 【归纳】灭火应根据燃烧的条件进行反向实施。③是隔绝氧气。①、②降低温度使温度低于可燃物的着火点。④移开可燃物。 【阅读】阅读教材119页 “交流讨论”。 【思考】二氧化碳不支持燃烧，常用来灭火。氮气也不支持燃烧，可它为什么不是常用的灭火剂呢？ 【交流】因为二氧化碳的密度比空气大，容易在燃烧物周围形成隔离带，而氮气的密度与空气接近，不易达到隔离氧气的目的。 【思考】火灾发生后应该注意哪些方面？ 【交流讨论】阅读教材119页“交流讨论”。 【交流】如果火势较大，有蔓延的可能，就应迅速沿着疏散通道离开火场，并拨打电话119求数。如果被困在火实区，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救。如用湿毛巾或口罩捂住口鼻、低下身子沿墙壁或贴近地面撤离火灾区，到窗口呼救等。 备课笔记 方法点拨： 水灭火时起的作用有两个：一是通过水蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下；二是碰到高温的燃烧的物体，形成水蒸气，将氧气与燃烧的物体隔绝。 特别提醒： 可燃物的着火点是物质固有的属性，一般情况下是固定不变的，应该采用降低可燃物的温度至可燃物着火点以下的方法来灭火，而不是降低可燃物的着火点。 教学板书 第1节 化学反应发生的条件 第2课时 完全燃烧与不完全燃烧、防火与灭火 一、完全燃烧与不完全燃烧 1.碳的完全燃烧与不完全燃烧 2.CO的性质 二、灭火的原理： 1.移开可燃物。 2.将可燃物与氧气隔绝。 3.使可燃物的温度降低到着火点以下。 课堂小结 本节课我们主要学习了完全燃烧与不完全燃烧，燃烧时根据氧气充足与否可分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。并知道灭火的原理与燃烧的条件是一一对应的。 教材习题解答 练习与实践（P121） 1.A 3.A 4.D 6.解：室内起火时，如果打开门窗会使空气流通，外界的空气会进入室内，为燃烧提供了氧气，室内的火会燃烧的更旺，所以不能急于打开窗户；火灾产生时会产生大量的烟尘而且周围空气的温度也很高，用湿毛巾可以有效的过滤烟气中的烟尘，降低吸入空气的温度，防止因为吸入烟尘而导致的呼吸道感染和吸入过高温度的空气烫伤呼吸道。 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 备课笔记 教学反思 化学源于生活，又要服务于生活。本节课充分利用这一观点并贯穿于整节课之中，既调动学生的学习积极性也让学生感受到化学知识就在他们身边，同时培养他们大胆探究的能力和解决实际问题的能力。 教学过程中老师的疑问： 教师点评和总结： 备课笔记 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 认识化学反应 单元体系设计 核心素养目标 化学观念 1.能结合燃料充分燃烧及灭火条件，认识通过反应条件可以调控化学变化。 2.认识化学反应中各物质间存在的定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 3.能根据客观事实用文字或符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。 4.初步学会从定性和定量的视角认识物质的组成与变化，并认识到质量守恒定律对资源利用和物质转化的重要意义。 科学思维 1.进一步强化化学反应的“反应条件”视角，认识到燃烧条件对燃烧的影响，通过反应条件可以调控化学变化。 2.能从变化和联系的视角认识常见的化学现象，能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化 科学探究与实践 1.能在实验探究中学会用控制变量的思想设计燃烧条件的探究实验方案，体会调控化学反应。 2.通过对质量守恒定律的验证认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，能进行安全、规范的实验基本操作，独立或与同学合作完成简单的化学实验任务。 科学态度与责任 1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵及微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。 3.能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式，并进行有关化学方程式的简单计算。 学习目标 1.能利用控制变量思想设计燃烧条件的探究方案。 2.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵及微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。 3.能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式，并进行有关化学方程式的简单计算。 核心知识 第1节 化学反应发生的条件 我们身边时刻发生着许许多多的化学反应。化学反应能否发生，即取决于反应物本身的性质，也与化学反应的条件直接相关。教材采用从实验观察现象，通过分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件及灭火的原理，学生可以通过亲身体验和思考掌握知识。关于易燃物和易爆物的安全知识，也是通过一个有趣的实验，来说明为什么会发生爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，进一步说明随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。 第1课时 化学反应需要一定的条件、燃烧的条件 课题 化学反应需要一定的条件、燃烧的条件 课型 新授课 素养目标 1.通过列举生活中和化学学习中典型的化学反应，了解化学反应需要一定的条件，发展分析归纳的能力。 2.认识燃烧的条件，能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。 3.能用化学知识解释日常生活中某些爆炸的现象和原因。 4.通过实验认识探究问题方法，利用实验学习对比在化学学习中的作用。 教学重点 燃烧的条件。 教学难点 燃烧的条件。 教具准备 白磷、烧杯、80℃热水、玻璃导管、粉尘爆炸实验装置、蜡烛、面粉、多媒体 课前预习 1.可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧 2.燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 3.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 4.油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有严禁烟火字样或图标。因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就会有发生爆炸的危险。 备课笔记 知识拓展： 更广义的燃烧指的是所有的发光，放热的剧烈的化学反应。如氢气可以在氯气中燃烧，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧等。 新课导入 【课件演示】“烧不坏的手帕”实验 【导入】我们的身边石刻发生着许许多多的化学反应。利用化学反应可以烹饪食物、制造药物。合成材料、给发动机提供动力、为生命活动提供能量……，今天就让我们学习化学反应发生的条件。 进行新课 一、化学反应需要一定的条件 【课件展示】通过比较“潮湿的树枝”和“晒干的树枝”以及“氢气与氧气混合在一起”能否燃烧的现象，归纳出影响化学反应的条件。 【讲解】化学反应能否发生，既取决于反应物本身的性质，也与反应的条件直接相关。 【归纳】影响化学反应的条件主要有：反应物的浓度、温度、压强催化剂等。 【提问】我们已经学过碳、铁、磷在氧气中燃烧的知识，请你回忆这些物质在氧气中燃烧的实验过程与现象，并试着归纳燃烧的特征。 【交流】燃烧的特征：发光、放热。生成新物质。 二、燃烧的条件 1.概念：物质跟氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 【思考】白炽灯通电时，发光发热，它是一种燃烧现象吗？ 【交流】不是。白炽灯通电时发光发热，但没有新物质生成，不是化学反应，所以不是燃烧现象。 【过渡】燃烧与人类的生活密切相关，那么燃烧需要有什么条件呢？ 【阅读】阅读教材114页。 【归纳】条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。 【提问】这三个条件是缺一不可？还是满足一个就可以呢？ 【交流讨论】教材113页“交流讨论”。 【提问】是不是所有的物质都能燃烧？出示一些物质，判断其是否可以燃烧？ 木条、蜡烛、小煤块、小石子、纸张、酒精、玻璃、棉布、小石子。 【交流】学生回答并选择出能燃烧的物质。 【小结】说明燃烧的条件之一：必须有可燃物。 【提问】用玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗？为什么？ 【交流】蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明燃烧的条件之二：可燃物要与氧气接触。 【提问】做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要在铁丝下端系上火柴梗，火柴梗在 备课笔记 进行新课 实验过程中起什么作用？ 【交流】火柴梗起引燃铁丝的作用，说明燃烧的条件之三：可燃物要达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。 【提问】为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾？ 【交流】森林里有大量可燃物枯枝败叶，气侯极其干燥，高温或强日照条件下，使某局部达到着火点就会自燃。 【归纳】燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度要达到可燃物的着火点。 【强调】如图所示，三个条件必须同时具备，缺一不可。着火点是物质的固有属性，不同的物质具有不同的着火点。 【演示】往热水中的白磷通氧气 【交流】80℃热水中的白磷不能燃烧，是因为它没有与氧气接触。往热水中不断通入氧气，热水中的白磷燃烧。 三、爆炸 【过渡】燃烧可能引起爆炸。你认为爆炸的条件是什么？ 【演示】粉尘爆炸实验 【交流】现象：发生了爆炸，上面的纸盖被掀起。 【设问】在上面的实验中看到的现象就是爆炸。爆炸到底是怎样发生的呢？ 【阅读】阅读教材115页 【板书】1.可燃物在有限的空间急速燃烧引起爆炸。 【讲解】如果氧气的浓度较高，或者可燃物与氧气接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 【板书】2.爆炸的原因：可燃物在有限空间急速燃烧；氧气浓度高或可燃物与氧气接触面积大。 【提问】还有哪些其他爆炸的例子呢？ 【交流】气球爆炸、车胎爆炸、定向爆破、煤矿瓦斯爆炸。 【思考】爆炸都是化学变化吗？在我们周围有哪些地方容易发生爆炸？ 【交流】不一定。如：车胎爆炸、锅炉爆炸。加油站、沼气池等。 【提问】这些地方为什么容易发生爆炸？ 【交流】有易燃气体、液体、粉尘。 【讲解】易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。 【引导】教师引导学生看教材116页图4-8“几种消防安全标志”。 【思考】是否可燃性气体在空气中遇到明火都会爆炸。 【介绍】爆炸极限。 备课笔记 知识拓展： 绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧不一定需要氧气参加，如金属镁可以在二氧化碳中燃烧。 进行新课 【提问】爆炸都是有害的吗？举例说明。 【交流】爆炸不一定都有害。如：烟花爆竹可表达喜悦的心情，定向爆破、开矿挖渠可减少人力物力等。 课堂板书 第1节 化学反应发生的条件 第1课时 化学反应需要一定的条件、燃烧的条件 一、化学反应需要一定的条件 二、燃烧的条件 1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 三、爆炸 1.可燃物在有限的空间急速燃烧引起爆炸。 2.爆炸的原因：可燃物在有限空间急速燃烧；氧气浓度高或可燃物与氧气接触面积大。 课堂小结 本节课我们主要学习了燃烧的概念、物质燃烧的条件以及爆炸的原理，只要我们掌握了物质的性质，并对燃烧、爆炸的原理有了深刻的认识，我们就可以驾驭可燃物，并让其为人类更好地服务。 教材习题解答 练习与实践（P121） 2.D 5.D 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 教学反思 燃烧是学生非常熟悉的一种化学现象，在日常生活中多有涉及。这是一个好事，因为学习自己熟悉的东西总是比较容易的。但是固有的知识经验有时也会影响我们应该达到的学习效果，先入为主的思想会使学生丧失学习兴趣，怎样扬长避短，既能利用已有的经验，又能激发学生的好奇心，使学生产生积极的求学欲望是本节课的一个技术难题。 教学过程中老师的疑问： 教师点评和总结： 备课笔记 课堂拓展： 爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到火源就发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围叫做爆炸极限。只有可燃性气体在空气中的含量在爆炸极限范围之内，遇火才可能会发生爆炸。 学科网（北京）股份有限公司 $