3.1 构成物质的微观粒子教案--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 单元体系设计 核心素养目标 化学观念 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，培养学生的微粒观。 2.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。 3.知道可以用符号表示物质的组成，认识分子的符号。 5.知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法，认识相对分子质量的含义及应用。 科学思维 1通过化学史实和实验探究活动，学会通过实验想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构，培养学生能够根据事实和逻辑进行独立的思考与判断，能根据提供的不同信息观点和结论作出质疑与批判，培养严谨的证据推理和批判质疑能力。 2.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化，并作出合理的解释和判断。 4.能基于“宏观一微观一符号”多重表征认识化学式物质的组成。 5. 能依据物质的元素组成对物质进行分类，知道物质可以分为单质、化合物和氧化物，建立物质分类的认识，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别。 科学探究与实践 通过观察水的三态变化的实验现象，能用图示表征变化的微观过程，培养建构模型的方法和思维。 科学态度与责任 1.通过实验探究、模型拼插等活动或动画模拟等可视化手段，了解研究物质的组成对认识和创造物质的重要意义，培养学生对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。 2.培养学生面对问题敢于大胆质疑，勇于提出、修正自己的见解或放弃错误观点的能力，培养学生批判与创新精神，养成严谨求实的科学态度。 学习目标 1.初步形成认识物质成分的微观视角，知道原子和分子是构成物质的微观粒子，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 2.认识物质是由元索组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号；能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 3.通过对同种元素不同原子的质子数和中子数比较分析，建立宏观元素与微观原子之间的关联，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，形成化学反应过程中元素不变的观点， 4.通过化学式和化合价的学习，能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价，能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义，能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 5.通过单质和化合物、氧化物的学习，能根据物质的元素组成对物质进行简单的分类。 知识体系 第1节 构成物质的微观粒子 本节是在学生认识O2、CO2、H2O等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。 通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，同时也为以后学习金属、 酸、碱、盐的组成和性质打下坚实的基础。因而本节内容的学习成效直接影响着学生今后的化学学习，可谓起着承上启下的作用。 第1课时 分子、原子 课题 分子、原子 课型 新授课 素养目标 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。 4.了解原子、原子核的构成。 5.知道原子质量的表示方法——相对原子质量。会查相对原子质量表。 5.知道原子中的一些数量关系。 7.知道原子和分子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 教学重点 1.分子和原子概念的形成。 2.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 3.原子、原子核的构成。 4.相对原子质量的概念形成。 教学难点 1.建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。 2.理解原子是化学变化中的最小粒子。 3.分子和原子间的区别和联系。 4.原子、原子核的构成。 5.相对原子质量的公式的计算及应用。 教具 准备 多媒体课件。 备课笔记 课堂延伸： 到了近代，化学进入物质研究的微观阶段，道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出一个重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的分解和原子的重新组合是化学变化的基础。 课前预习 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，其基本性质有:分子的体积和质量都很小;分子在不断地运动;分子之间有间隔。 2.原子是化学变化中的最小粒子。 3.化学变化的实质是：化学反应是分子的破裂和原子的重新组合。 4.分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分为原子，而原子却不能再分。 新课导入 我们都知道，世界是由物质组成的，而物质又是由许许多多的微观粒子所构成的，通过之前“探究微观粒子运动的实验”，你已经知道构成物质的微观粒子是在不停地运动的。不同的物质，其构成的微观粒子不同。科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有原子、分子和离子。本节课我们就先来认识分子、原子这两种微观粒子。 进行新课 一、分子 ［提问］（教材83页温故知新）电解水可以产生氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己的不同性质。为什么水不具有氢气、氧气的性质？ ［回答］（阅读教材83页第一段）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微观粒子不同。水发生电解时水分解得到氧气和氢气，而水是由大量的水分子聚集而成的（教材83页图3-3、3-4），氢气是由大量的氢分子聚集而成的（教材83页图3-2、3-4），换句话说，大量分子聚集成物质。既然构成它们的微观粒子——分子已经不同，其性质也就不同，所以水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。 ［提问］根据学过的微观粒子的基本性质，你能说出分子具有哪些基本性质吗？ ［交流］阅读教材84页第一、二段，分子的体积和质量都很小，分子在不停地运动着，分子之间有空隙。 ［讲解］（因此我们也可明白）分子是保持其化学性质的一种微观粒子（由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子）。 ［总结］1.分子是构成物质的一种微观粒子。 2.分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。 备课笔记 课堂延伸： 微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。 知识拓展： 分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。物质的物理性质如气味、熔点、沸点、颜色、密度等需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的物理性质。如SO2气体具有刺激性的气味，而单个SO2分子不具有刺激性气味。 、进行新课 3.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同。 ［讲解］用分子的观点解释纯净物与混合物： 纯净物：由同种分子构成的物质；混合物：由不同种分子构成的物质。 二、原子 ［提问］氢气、水、二氧化碳等物质都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子？它能不能再进行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么构成的呢?(阅读教材84页) ［交流］分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。 ［展示］展示水分子、氢气分子、二氧化碳分子等模型。（教材83页图3-4） ［交流］从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，即分子都是由原子构成的。 ［过渡］前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢？ ［展示］电解水时水分子变化的微观示意图。（教材84页图3-5） ［提问］水分子是由氢原子和氧原子构成的。水发生电解的时候，发生变化的微观粒子是什么？不变的微观粒子是什么？ ［交流］水发生电解时水分子可分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可再分。而是每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。即在化学变化中分子发生改变，而原子没有发生变化。 ［提问］通过对电解水过程中微观粒子的变化，你能获得哪些启示？ ［交流］化学变化中分子可再分，原子不能再分；原子是化学变化中的最小粒子；化学反应前后，原子的种类及数目不变，而分子种类一定变化。 ［提问］通过对电解水过程中微观粒子的变化，你从微观粒子变化的角度如何理解化学变化的实质？ ［交流］化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。 ［提问］水受热蒸发与电解水过程有何不同？你会用分子的观点解释吗？ ［交流］水受热蒸发只是分子间的间隙发生变化，分子本身没有变化，属物理变化；水的电解过程，分子发生变化，属化学变化。它们是两个不同的过程。 ［阅读］阅读教材86页“拓展视野——人类对原子的认识”。 ［讲解］简单介绍人类对原子认识和发现的过程，及先进的技术使人类视野直接进入微观世界。  备课笔记 课堂延伸： 微观世界与我们看到的宏观世界不同，它不是缩小了的宏观世界。但二者也有联系，我们既可以通过宏观现象感受微观粒子的相关性质；也可以运用微观粒子来解释常见的宏观现象。 要点归纳： 无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了改变，而分子本身的体积和数目并未发生改变。分子的运动快慢和温度有关，温度越高，分子运动越快。分子间的间隔与压强、温度都有关，加压、降温都可以使分子间的间隔减少。 进行新课 ［展示］（教材86页图3-9、3-10）在硅晶体表面“写出”的“中国”两个字及高分辨率的原子图像。 ［过渡］在学习了分子的基础上你能说出原子的基本性质吗？ ［交流］原子也是构成物质的一种微观粒子。常见的金属（如铁、铜、汞、铝等）和某些非金属（如金刚石等）就是由原子直接构成的。原子也具备微观粒子的基本性质：原子极其微小（教材85页图3-9 原子直径大小的比较）、原子之间有空隙、原子在不停运动着。 ［总结］ 1.原子也是构成物质的一种微观粒子。 2.分子是由原子结合成的。 3.原子是化学变化中的最小粒子。。 4.化学反应前后，原子的种类及数目不变。 三、原子的构成 ［展示］道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。 ［演示］汤姆孙发现电子。（学生观看科学家对原子探索的历程。） ［提问］原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？ ［交流］原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。 ［展示］卢瑟福发现原子核。 ［演示］ɑ粒子轰击金箔实验动画。 ［提问］你能对ɑ粒子运动路径的改变作出解释吗？ 在讨论ɑ粒子运动路径改变时教师要鼓励学生大胆发表自己的观点，只要勇于探索的都应该给予适当的表扬和提示。 ［交流］大多数ɑ粒子运动路径没有改变方向，一小部分ɑ粒子发生偏转，极少数ɑ粒子被反弹回来。 ［总结］原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。 ［阅读］阅读教材88页“拓展视野——原子核内有什么？”。 ［展示］原子及原子核构成的模型图片。（观看模型图片） ［提问］原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ［交流］原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。 ［提问］根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？ ［交流］因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 备课笔记 知识拓展： 1803年道尔顿提出了原子的观点，认为原子是实心的不可分割的小球。后来科学家们对原子的结构进行了多种猜想和实验，并提出了行星结构模型、中性模型、实心带电球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型等多种模型结构，这些模型的建立对人类研究原子结构产生了巨大的影响。 进行新课 【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？ 【交流】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数。 【设疑】我们来看下面的表格，比较几种原子的构成。 【提问】通过此表格，你得到了哪些信息？ 【交流】1.不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0；可以得到等量关系：质子数＝电子数；中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。 四、相对原子质量 问题情境 【问题】科学家研究发现，在0℃，一个标准大气压下，22.4L氧气中大约含有6.02×1023个氧分子（0℃时氧气密度为1.429g/L）。据此你会计算一个氧分子的质量大约为多少千克吗？根据氧分子的构成你还能确定一个氧原子的质量吗？ 【计算】一个氧分子的质量大约为5.316×10-26kg，一个氧原子的质量为2.658×10-26kg。 【讲解】这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。那么有没有一种方法来简便的衡量原子的质量呢？ 备课笔记 进行新课 指导学习 【指导】阅读教材89页相对原子质量的概念。 【课件】视频：相对原子质量；化学家张青莲。 （通过了解化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。） 【讲解】相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量的符号是Ar，它的国际单位制(SI)单位为“1”。 【设疑】根据相对原子质量的定义，你能列一个计算公式来表示相对原子质量吗？已知一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，你能根据教材89页提供的原子质量分别计算出这些原子的相对原子质量吗？ 【练习】在老师的提示下写出相对原子质量的计算公式，在计算相对原子质量时保留整数。（领悟相对原子质量中的比较方法和化繁为简的思想，学会利用公式计算相对原子质量） 拓展知识 【课件】投影原子中微粒数及相对原子质量的表格。 【设疑】通过表格你从数据中可以找出哪些关系？从中你是否对原子的结构有了更深的了解？ 【交流】1.质子数等于电子数；2.质子数加中子数等于相对原子质量。 （质子数等于电子数解释了原子不显电性的原因；质子数加中子数等于相对原子质量证实了原子的质量主要集中在原子核上。） 【讲解】原子中质子和中子的质量大体相当，每个质子或中子的相对质量都约为1，电子的质量约为它们的1/1836。而我们在讲相对原子质量时用到的那种碳原子就是指质子数和中子数均为6相对原子质量为12的碳-12原子。 备课笔记 易错提醒： 同种原子，原子核内的质子数不一定等于中子数 进行新课 活动探究 【设疑】在课的开始部分我们分别计算了氧分子和氧原子的质量，通过计算我们实际也发现了，分子的质量也是不好使用和记忆的，那么你能想到用什么方法解决这个问题吗？ 【交流】也把它和碳-12原子相比。 【探究】大家都想到了用计算氧原子相对原子质量的方法来表示氧分子的相对质量。那么请同学用这种计算方法来表示氧分子的相对质量，然后请同学们阅读教材89页最后两行，请你试着用书本提供的定义来计算氧分子的相对质量，最后请你比较一下用这两种方法算出来的氧分子的相对质量是否一致？ 【计算】两种方法算出的结果都是32。 【讲解】跟相对原子质量一样，相对分子质量跟“分子质量”意义上不同，值也不同。相对分子质量的符号是Mr，它的国际单位制(SI)单位也为“1”。 思考训练 【训练】根据教材94页表3-2相对原子质量的数据，算一算O2、H2O、CO2分子的相对分子质量是多少？计算时注意格式的完整性和正确性。 【拓展】在老师的指导下，计算下列各式的相对分子质量：2H2O、Ca(OH)2、CuSO4·5 H2O。 【思考】在计算相对分子质量时如何处理化学式前后出现的数字。 教学板书 第1节 构成物质的微观粒子 第1课时 分子、原子 一、分子 1.分子是构成物质的一种微粒。 2.分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。 3.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同。 4.分子是保持物质化学性质的一种微粒。 二、原子 1.原子也是构成物质的一种微粒。 2.分子是由原子结合成的。 3.原子是化学变化中的最小微粒。 三、原子的构成 1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 2.原子核由质子和中子两种粒子构成。质子带正电，中子不带电。 备课笔记 方法点拨： 计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。 教学板书 四、相对原子质量 1.定义：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 3.原子的质量主要集中在原子核上。 课堂 小结 原子与分子的区别与联系 相同点：都具有微粒的基本性质；不同点：在化学变化中分子可分而原子不可分；关系：在化学变化中分子可分成原子，原子可重新构成新的分子。 原子的构成和相对原子质量 （1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成，对于原子来说，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比值。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数+中子数。 教材 习题 解答 练习与实践（P92） 2.C 3.氢 氧 氢 氧 氢 氧 4.（1）。 （2） （3） （4） （5） 5.解： 答：氢的相对原子质量为1.008. 6.（1）原子内部大部分是空的。 （2）原子内部有带正电荷的微观粒子存在。 （3）原子核体积很小但是集中了原子的全部质量。 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容 备课笔记 归纳总结： 分子与原子的联系：原子可以构成分子，分子在化学反应中可以分成原子；分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质。分子与原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 教学反思 分子、原子对于九年级的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物学、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境教学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。 由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想象，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，可自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画或图片，这样，既能诱发学生想象，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。 教学过程中老师的疑问： 教师点评和总结： 备课笔记 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 构成物质的微观粒子 第2课时 离子 课题 离子 课型 新授课 素养目标 1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构示意图。 2.了解原子结构与元素化学性质的关系。 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微观粒子 4.初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力。 教学重点 1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。 2.离子的形成。 教学难点 1.核外电子分层运动想象表象的形成。 2.离子符号的书写。 教具 准备 多媒体课件。 课前预习 1.在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。离子也是构成物质的一种微观粒子。 的微观粒子 2.离子符号的意义： 3Ca2+ 2表示1个钙离子带2个单位的正电荷 3表示3个钙离子 3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。 新课导入 同学们都知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？氢原子核外只有一个电子，比较简单，氧原子核外有8个电子，这8个电子是怎样排布的，又是怎样运动的呢？下面我们就来探讨一下这个问题。 备课笔记 进行新课 一、核外电子的分层排布 【课件】视频：原子核外电子运动及排布规律。图片：核外电子的分层排布。 【讲解】(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 (3)离核最近的电子层叫第一层；离核最远的电子层叫第七层。 核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。 根据以上三点内容我们可以总结出： 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 离核距离：近 远 能 量：低 高 【讲述】为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。 【讲述】为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。 二、原子结构示意图 【课件】原子结构示意图。 【讲解】原子结构示意图的写法及表示意义。 【课件】1~18号原子结构示意图。 备课笔记 课外延伸： 原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。 特别提醒： 用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 进行新课 【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系。 了解1~18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。 【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。 【提问】原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性？ 【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。 【课件】钠在氯气中燃烧的视频及Na+、Cl-形成过程的动画。 【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。 三.离子 1.定义：离子是原子得失电子而形成的带电微粒。 2.分类：带正电的离子称为阳离子；带负电的离子称为阴离子。 【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。 备课笔记 小组问题讨论： 原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变） 进行新课 四.分子、原子、离子的关系 【课件】分子、原子、离子间的转化 【总结】 教 学 板 书 第1节 构成物质的微观粒子 第2课时 离子 一、核外电子的分层排布 二、原子结构示意图 三.离子 1.定义：离子是原子得失电子而形成的带电微粒。 2.分类：带正电的离子称为阳离子；带负电的离子称为阴离子。 四.分子、原子、离子的关系： 课堂 小结 本节所学内容要求同学能够识别1~18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道了氯化钠的形成过程和原理。通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。 备课笔记 要点提示： 根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。 规律总结： 原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子数小于核外电子数的微粒是阴离子。 教材习题解答 练习与实践（P92） 1.（1）√ （2）╳ （3）╳ （4）╳ 布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。 教学反思 本节课包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布。本节课内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结合本课内容的特点，从以下几方面突破难点和重点：采用画图和生动的比喻，力求教学直观；充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必深究。 教学过程中老师的疑问： 教师点评和总结： 备课笔记 方法点拨： ①原子中，质子数＝电子数；阳离子中，质子数＞电子数；阴离子中，质子数＜电子数。②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，并不一定等于中子数。 学科网（北京）股份有限公司 $