辽宁省多校2025-2026学年高三上学期9月份联合考试（B版）化学试卷

绝密★启用前（点石联考） 2025一2026学年度上学期高三年级9月份联合考试 化学(B版) 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A.合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B.油脂是重要的营养物质，其水解可以生成乙二醇 C.日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D.汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态Se原子M能层的电子排布式：3s23p3d1o 120° B.PBr3中心原子的杂化轨道图： 120 209 C.高密度聚乙烯：含有较多支链 D.丙酸的分子式：CHCH2COOH 3.下列化学方程式书写正确的是 A.一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：CICH2COOH+CH,COOK→CICH,COOK +CH-COOH B.BrCH,COOH与足量的热NaOH溶液混合：BrCH,COOH+NaOH△BrCH,COONa +H2O C.向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：CuSO4十4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]SO4+4H2O D.HCOOH溶液与过量K2CO3溶液混合：2 HCOOH+K2CO3→2 HCOOK+CO2◆+H2O 4.下列大小关系比较错误的是 A.化学键中离子键成分的百分数：KF>KBr B.沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C.键角：CH4>P4 D.晶体中阳离子的配位数：CsCI>NaCI 5.下列类比关系正确的是 A.丙二酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙二酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.Mg在过量的O2中燃烧生成MgO,Li在过量的O2中燃烧生成Li2O C.HCI中。键有方向性，H2中。键也有方向性 D.一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 (点石联考)高三化学第1页（共6页） 6.下列实验的操作错误的是 8 mL 一- 乙酸、 95%乙醇 天然气 乙醇、 Na CO 样品 碱石灰 浓硫酸 溶液 碎瓷片 饱和 酸性KMnO4溶液 Na2CO3 4 mL 0.1 mol-L1 溶液 /[CuNH3)4]SO4溶液 A.除去金属表面 B.净化天然气样品（含有H2S、 D.制备[Cu(NH3)1]SO·H2O 的油污 乙烯) C.实验室制备乙酸乙酯 晶体 7.下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 葡萄糖在酶的作用下生成乙醇 葡萄糖可以发生水解反应 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 8.某有机转化关系如图所示。下列说法错误的是 CN COOH △ ① 浓硫酸→「 COOCHCH 八 CH3 0 HC-e CH3 H3C-CH 催化剂，加热 OH A.反应①可以在酸性水溶液中发生 B.反应②中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 O C可以用H,C—CCH,萃取溴水中的浪 D.一定条件下，1mol最多与5molH发生加成反应 9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图 所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A.一个分子中含有氢原子的个数为偶数 HO B.能与甲醇形成分子间氢键 C.一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 HO D.加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 OH 10.乙醛与亚硫酸氢钠溶液的反应过程如图所示，b和水均不溶于乙醚。下列说法错误的是 0 ① CHs-CHO+NaHSO->CH,-CH- OH-CH-CH-S ONa ONa O OH O b A.过程①的反应类型为加成反应 B.由过程②可知O一H键极性：a<b C.Na HSO3中存在离子键，离子键无方向性 D.此过程可以除去乙醚中的乙醛 (点石联考)高三化学第2页（共6页）】 阅读下列材料，完成11~12题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：Na十(m十n)NH(l)三Na(NH3)+e(NH3)m, e(NH),由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与e(NH3),在醇的作用下反应 (醇参与反应)，生成1,4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯 环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。 11.下列说法错误的是 A.Birch反应的反应类型为还原反应 B.在一定条件下，1,4-环己二烯可以发生加聚反应 C.Na(NH3)中存在s-p类型的o键 D.醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用 12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 B 13.M2[Y(XZ3)4]是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外 层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基 态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是 XZ3 72- [M] Z:X-Y-XZ [M] XZ3 A.该结构中4个X原子处于同一平面 B.XZ3分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C.电负性：Z>Y>X>M D.熔点：M2[Y(XZ3)4]>M2Y 14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。 下列关于该化合物的说法错误的是 ONH3 ●c1 ○Fe(⑩ A.化学式为Fe(NH)2Cl2 B.晶体类型为混合晶体 C.每个二价铁周围有4个氯和2个NH D.晶体中NH3之间存在氢键 (点石联考)高三化学第3页（共6页） 15.乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在 Cu-Ni-Al2O复合催化剂上的反应机理如 图所示。下列说法错误的是 A.正丁胺的沸点大于正戊烷 B.第(3)步中，H-连接在氨原子上 (3 C.物质K可以使酸性KMnO,溶液褪色 D.若EL改用 ,发生 HN○ 180 (2) 此反应可得 Al2O3○Cu●Ni 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和 环境保护理念的发展。 回答下列问题： (1)古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的 VSEPR模型是 (2)18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原 子最外层有 种不同空间运动状态的电子。 (3)19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元 素周期表中的 区。 (4)20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对 彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是 （填选项 字母)。 a.H2O2为非极性分子 b.H2O2分子可以与金属阳离子形成配合物 c.由BaO2与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d.制备反应H十O,蒽程催化剂H,O,中，每消耗1mol0。转移4mol电子 (5)当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠(N2CO,)常被整合进漂白洗 涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知C0的电子式为6是：6广，写出过碳酸根C0的电子式： (CO中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能 最大的是 (填元素符号)。 (6)连二亚硫酸钠N2S2O4俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从 而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示： Lo29o ①该阴离子中S的杂化方式为 ②NSO4在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： (点石联考)高三化学第4页（共6页） Na2S204 pH=11 靛蓝 靛白 该反应中，Na2S2O4与靛蓝分子的物质的量之比为 17.(14分)α，B-不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由C0/Rh催化的环加成反 应制备环状α，B不饱和酮，反应如图所示： Co/Rh R+CO R X 回答下列问题： (1)若X是CH=CH,Y是OHC一CH=CH2。 ①实验室制备X的化学方程式为 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为 CH3 CH=CH2 CH3 (2)若X是CH3一C=CH,Y是cH ,则Z是HC CH CH CH3 ①X的加聚产物的结构简式为 0 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是 ③下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.分别取1molX、Y、Z与1 mol HBr发生加成反应，都生成两种产物（不考虑立体异构） c.X、Y、Z中只有Z为极性分子 d.X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ⅰ.含有六元碳环 ⅱ.环上有两个取代基，其中一个是羟基 (3)若CH=C一CH2一CH2一CH一CH2与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反 应，则产物的结构简式为 18.(13分)实验室可用Jones试剂（某物质的水溶液）氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1 所示： OH Jonesi试剂. 5565℃ 图1 图2 已知：ⅰ.环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为 0.95g·cm3,微溶于水，能溶于乙醚；iⅱ.图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250L三颈烧瓶中（如图2所示）依次加 入5.3mL环己醇（约0.05mol)和25mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 (点石联考)高三化学第5页（共6页） ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂（过量）通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三 颈烧瓶中，保持反应温度在55~65C之间继续搅拌20min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液， ④用15mL5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水 MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50~55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3.8mL。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称是 (2)1mol环己醇中含有sp杂化原子的物质的量为 (3)Jones试剂可能是 (填选项字母)。 A.KCI溶液 B.Na2Cr2O,与硫酸溶液 C.NaOH溶液 D.NaBH4溶液 (4)步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是 (5)补全步骤③中a处的实验步骤： (6)步骤④中，用60mL水洗涤的作用是 (7)环己酮的产率约为 (计算结果精确到1%)。 19.(14分)某有机化合物H的合成路线如图所示： B(CH.O2Br) 定条件 定条件 定条件 已知：ⅰ.物质K是一种二元无机化合物；ⅱ.D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消 去反应。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C中所含官能团的名称为 (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.苯甲醛可以与HCN发生加成反应 b.C和D在质谱图中最大质荷比不相同 c.键角：H2O>物质K d.E→F的反应属于还原反应 (4)D>E总反应的化学方程式为 (5)F→G的可逆过程中，Cs2CO3的作用为 (6)满足下列条件的B的同分异构体有 种。 a.分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b.在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c.能发生银镜反应 (7)根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： OH NH2 ,Cu【物质kJ一定条件， 人入A HCI NHCI 一定条件 生成I的化学方程式为 ②J的结构简式为 (点石联考)高三化学第6页（共6页） 点石联考9月高三联考 化学 参芳答案 2025一2026学年度上学期高三年级9月份联合考试化学(B版) 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，著考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 15 答案 B B D B A O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)平面三角形(1分) (2)4(2分) (3)s(1分) (4)b(2分) 「：O: 2- (5)①：0：8：0：0： (2分) ②0(2分) (6)①sp3(2分) ②1：1(2分) 17.(14分) (1)①CaC2+2H0→CH=CH↑+Ca(OHD2(2分) ②CH-CH-CH0+2[AgCNH2OH△2Ag↓+CH=CH-COONH4.+3NH+H20(2分) EC-CH (2)① (2分) CH 答案第1页共10页 点石联考9月高三联考 化学 ②3-甲基-1-丁烯(2分) ③abd(2分) ④8(2分) 3 (2分，答案合理即可) 18.(13分) (1)球形冷凝管(1分) (2)7mol(2分) (3)B(2分) (4)此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生(2分，答案合理即可) (5)萃取液并入有机层(2分) (6)洗去碳酸钠等无机杂质(2分，答案合理即可) (7)74%(2分) 19.(14分) (1)间溴苯酚或3-溴苯酚(1分) (2)酯基、碳溴键(2分) (3)ad(2分) Br Br 一定条件Br (4) +NH3 +H0(2分) OH NH OH Br (5)与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率(2分) (6)16(2分) (7)①2 +2H20(2分) NH 答案第2页共10页 点石联考9月高三联考 化学 答案详解 2025一2026学年度上学期高三年级9月份联合考试化学(B版) 一、选择题 1.C【解析】合成纤维为混合物，A项错误；油脂水解生成甘油（丙三醇），B项错误；日光灯灯管内含有 等离子体，C项正确：汽油属于烃类，D项错误。 2.A【解析】基态Se原子M能层的电子排布式为3s23p3d,A项正确；PBr3中心P原子采取p3杂化， 但题目中给出的杂化轨道图为$即杂化，B项错误；高密度聚乙烯支链较少，C项错误；丙酸的分子式为 CH6O2,D项错误。 3.A【解析】Cl一C键的极性大于H一C键的极性，CICHCOOH的酸性大于CH:COOH,符合强酸制弱 酸原理，A项正确；碳溴键在热NaOH溶液中会发生水解反应，B项错误；Cu2+与少量氨水反应生成Cu(OHD2, C项错误；甲酸与过量碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，D项错误。 4.B【解析】F和K的电负性差值大于Br和K的电负性差值，KF离子键成分的百分数更大，A项正确： 正丁烷碳原子的个数小于2-甲基丁烷，沸点较低，B项错误；甲烷键角约为109°28'，白磷键角为60°， C项正确；CsCl中铯离子的配位数为8，NaCI中钠离子的配位数为6，D项正确。 5.B【解析】乙二酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；Mg和Li在元素周期表中处于对角线的位 置，性质相似，在氧气中燃烧只生成正常的氧化物，不生成其他复杂的氧化物，B项正确；H中的$-sσ 键无方向性，C项错误；甲苯只与液溴反应，不与溴水反应，D项错误。 6.C【解析】热的碳酸钠溶液可以促进油脂水解，A项正确；酸性高锰酸钾溶液可以除去硫化氢和乙烯， 但会生成二氧化碳，碱石灰除去二氧化碳和带出的水，天然气得到净化，B项正确；实验室制备乙酸乙酯 时，乙醇、乙酸易被饱和碳酸钠溶液吸收，需要防倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，C项错误；乙 醇能降低溶剂的极性，使极性较大的[CuNH)4]SO4HO析出，D项错误。 7.D【解析】葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，不属于水解反应，A项错误；DNA分子两条链上的碱 基之间主要是氢键的作用，氢键不属于化学键，B项错误；溴苯为液体，分离水和溴苯的方法为分液，C 项错误；晶体具有自范性的本质是晶体粒子在微观空间里自发呈周期性有序排列，D项正确。 8.C【解析】氰基在酸性溶液中加热水解生成羧酸，A项正确；酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，B 项正确；丙酮能与水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，C项错误；苯环和氰基都可以与氢气发生加成反应， 故1mol苯氰最多与5mol氢气发生加成反应，D项正确。 答案第3页共10页 点石联考9月高三联考 化学 9.D【解析】一个该分子中含有4个氮原子，故分子中含有氢原子的个数为偶数，A项正确：利巴韦林中 含有羟基，可以与甲醇的羟基形成分子间氢键，B项正确；利巴韦林中含有酰胺基，既可以在酸性条件下 发生水解反应，也可以在碱性条件下发生水解反应，C项正确：醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应， D项错误。 10.B【解析】过程①得反应类型为加成反应，A项正确；由过程②可知，a中O一H键容易断裂，故极性 较大，B项错误；离子键无方向性和饱和性，C项正确；乙醛生成的b溶于水、不溶于乙醚，水和乙醚不 互溶，会分层，再利用分液的方法可以获得不含乙醛的乙醚，D项正确。 11.C【解析】Bich反应是一个加氢的反应，为还原反应，A项正确：1,4-环己二烯含有碳碳双键，可 以发生加聚反应，B项正确；氨气中的氮原子为sp3杂化，N的$p3杂化轨道和H的1s轨道形成sp3s类型 的σ键，C项错误：加氢时需要氢原子，有可能是醇来提供，D项正确。 12.A【解析】甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生Bich反应时，若苯环上连有推电子基团， 则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为 故选A项。 13.C【解析】根据Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，可推出Y为O,可假定阴离子 得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则 X为B,Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F,M为N。O原子采取sp3 杂化，4个B原子不可能处于同一平面，A项错误；BF,分子中B原子最外层不满足8电子稳定结构，B 项错误；电负性：F>O>B>Na,C项正确；Na2[OBF)4]中的阴离子半径较大，离子键较弱，熔点较低（类 比离子液体)，D项错误。 14.DI解析】每个二价铁周围有2个NH3和4个氯，但每个氯被2个二价铁共用，故化学式为F个NH3)2Clz(也 可以用均摊法)，A、C项正确；根据化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，可 知该化合物为混合晶体，B项正确：该晶体中H3的N原子参与配位，已经没有孤电子对，不能形成氢键， D项错误。 15.B【解析】正丁胺存在分子间氢键，故沸点比与它相对分子质量接近的正戊烷的大，A项正确：第(3) 步中氢气与碳氮双键进行加成，C的电负性较小，带正电荷，故带负电荷的H原子与C原子连接，B项错 误；物质K为乙醇，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；根据机理第(1)步，羰基上的氧原子进 入到水中，由整个机理可知，最终有机产物中的氧原子来自酯基中双键上的氧原子，D项正确。 答案第4页共10页 点石联考9月高三联考 化学 二、非选择题 16.(14分) (1)平面三角形(1分) (2)4(2分) (3)s(1分) (4)b(2分) 72- (5)①：0：6：0：0 (2分) ②0(2分) (6)①sp3(2分) ②1：1(2分) 【解析】(1)SO2中心S原子的价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形。 (2)氯元素的基态原子最外层电子占据1个3s轨道和3个sp轨道，共4中不同空间运动状态的电子。 (3)漂白粉中所含的金属元素为钙元素，处于元素周期表的s区。 (4)过氧化氢为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物：BaO2与 硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应H2十O2 意醒催化剂H,02中，1mol02参加反 应，转移2mol电子。故选b项。 (5)①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可。 ②此反应生成的正盐为Na2CO3,起所含的三种元素中，第一电离能最大的为O元素。 (6)①S2042中S的杂化方式与SO32相同，为sp3杂化。 ②1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子（把靛白的一0补成一OH,相当于多了2mol氢原子），1mol连 二亚硫酸钠反应也转移2mol电子，故两者的物质的量之比为1：1。 17.(14分) (1)①CaC2+2H20→CH=CH↑+Ca(OHD2(2分) ②CH=CH-CH0+2[AgNH):JOH-△，2Ag↓+CH=CH-C0ONH4+3NH,+H,0(2分) ECCH(2分) (2)① CHs ②3-甲基-1-丁烯（2分) ③abd(2分) ④8(2分) 答案第5页共10页 点石联考9月高三联考 化学 (2分，答案合理即可) 【解析】(1)①实验室制备乙炔的方程式为CaC2十2H0→CH=CH↑+Ca(OHD2。 ②Y与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为CH,-CH-CH0+2[AgNH)]OH△·2Ag↓+ CH=CH一COONH4+3NH3+H2O。 C-CH] (2)①CH,一C=CH加聚产物的结构简式为 CHs CH3 CH-CH2 ②CH 的系统命名为3-甲基-1-丁烯。 CH3 ③X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，ā项正确：X、Y、Z都具有不对称结 构，与等物质的量HB加成时都可能生成两种产物，b项正确；Z、X、Y均为极性分子，c项错误；X、 Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确。 ④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并 且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子（丙基）和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三 个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有4×2=8种。 (3)CH=C一CH2一CH2一CH=CH既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理， 123 456 2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为 18.(13分) (1)球形冷凝管(1分) (2)7mol(2分) (3)B(2分) (4)此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生(2分，答案合理即可) (5)萃取液并入有机层(2分) (6)洗去碳酸钠等无机杂质(2分，答案合理即可) (7)74%(2分) 【解析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3mL环己醇和25mL乙醚的三颈烧瓶中发生反 答案第6页共10页 点石联考9月高三联考 化学 应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jons试剂；制备反应完成后， 为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠 溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层 中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。 (1)仪器甲为球形冷凝管。 (2)环己酮分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1ol环己酮中含有p3杂化原子的物 质的量为7mol。 (3)环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项。 (4)该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加。 (5)为了增大产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层。 (6)用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质。 (7)反应开始时加入了5.3mL(0.05mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05mol环己酮，实验 结束后收集到3.8mL环己酮，=3.8mLX0.95gcm3≈0.0368mol,故产率约为0.0368mol×109%74%。 98g·mol1 0.05mo1 19.(14分) (1)间溴苯酚或3-溴苯酚(1分) (2)酯基、碳溴键（2分) (3)ad(2分) Br Br Br 一定条件B1 (4) +NH: +H0(2分) OH NH OH Br Br (5)与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率(2分) (6)16(2分) OH (7)①2 入 +0:2 +2H20(2分) NH ② (1分) OH 【解析】A和B发生取代反应生成C,可推出B的结构简式为 ，C到D发生了异构 化的转化，D和NH先发生加成反应再发生消去反应得到E,E中碳氮双键发生还原反应生成F,F脱去 答案第7页共10页 点石联考9月高三联考 化学 Br 一个HBr成环生成G,故G的结构简式为 G与苯甲醛反应最后得到H。 OH (1)A的母体为酚，故命名为间溴苯酚或3-溴苯酚。 (2)C的官能团为酯基和碳溴键。 (3)苯甲醛可以和HCN发生加成反应，a项正确；C和D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同， b项错误；HO、NH3均为sp3杂化，但NH中N有1个孤电子对，H2O中O有2个孤电子对，对o键的排 斥力较大，键角较小，c项错误；E→F属于加氢的还原反应，d项正确。 B (4)D→E时，每个D分子与NH3反应会生成1分子水，故化学方程式为 一定条件 B NH: +H2O。 NH OH (5)F→G时会生成Br,Cs2CO,能与HBr反应，促进平衡正向移动，增大G的产率。 (6)由于一个B分子中只有2个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含 有HCOO一，且苯环上有三个取代基，可能为一Br、一Br、HCOOCH2一，有6种同分异构体，还可能为 一CHBr、一Br、HC00一，有10种同分异构体，一共是16种。 OH NH (7) 发生催化氧化生成 然后与氨气在一定条件下反应生成 在一定条 NHCI 件下生成 最终与HCl反应生成 OH OH 发生催化氧化反应生成 2H20。 NH2 ②I与H,在一定条件下生成J,J在一定条件下生成 则J的结构简式为 答案第8页共10页