精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学开学考 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醇的分子式为 D. 乙烯的实验式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的结构简式为，空间填充模型为，A项正确； B．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，B项错误； C．乙醇的结构简式为，分子式为，C项错误； D．乙烯的实验式为，D项错误； 故选A。 3. 下列对有机物的说法正确的是 A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B. 通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 C. 与互为同分异构体 D. 和一定为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳会引入杂质气体，A错误； B．甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯在空气中燃烧发出明亮火焰并伴有黑烟，可以通过点燃的方法鉴别甲烷和乙烯，B正确； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则与是同一种物质，C错误； D．和可能为烯烃，也可能为环烷烃，不一定互为同系物，D错误； 故选B。 4. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 B. 常温下，由，Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生 C. 由“”反应可推出“”反应也能发生 D. 受热分解为和，类推也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，故A错误； B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，故B错误； C．S氧化性弱，Fe与S生成FeS，故C错误； D．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3和H2O，故D正确； 选D。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 有还原性 B 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨中，的化合价降低，体现氧化性而非还原性，化学知识错误，A符合题意； B．制肥皂利用油脂碱性水解（皂化反应），与所述知识关联正确，B不符合题意； C．锌块防腐基于金属活动性差异（牺牲阳极保护法），与知识关联正确，C不符合题意； D．溶解银因强氧化性，关联正确，D不符合题意； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 与足量反应最终得到的分子数目为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1，B错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含2mol H原子，H原子个数为2，C正确； D．浓硫酸与Cu反应：，理论上浓硫酸与足量Cu完全反应时生成SO2的物质的量为：，随浓硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于0.045，D错误； 故选C。 7. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质的分子式为，A正确； B．1mol维生素A含5mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，B正确； C．维生素A含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，能使溴的溶液褪色，C正确； D．没有指明状态，1mol维生素A与足量的钠反应生成氢气的体积不一定为11.2L，D错误； 故选D。 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，无法直接得到SO3，A错误； B．NO与NaOH溶液不直接反应生成NaNO3，需其他氧化剂参与，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，再通入CO2生成H2SiO3，两步均可行，C正确； D．电解AlCl3无法得到Al，工业上电解熔融Al2O3，D错误； 故选C。 9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 10. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，A正确； B．该装置未形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故高锰酸钾不能除去甲烷中混有的乙烯，D错误； 故选A。 11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素为有机物必含元素，A是C元素；根据A、E在元素周期表中的相对位置，可知E是S元素、F是Cl元素；C与E位于同一主族，C是O元素，A是C元素、C是O元素，则B是N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D是Al元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小：，故A正确； B．H、N、O可形成，属于离子化合物，氧的氢化物有水和过氧化氢两种，1mol水中含有2mol共价键，1mol过氧化氢中含3mol共价键，故B错误； C．检验氯离子会用到稀硝酸和溶液，故C正确； D．非金属性Cl>N>C，最高价氧化物的水化物的酸性：高氯酸>硝酸>碳酸，故D正确； 选B。 12. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗，可将转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，左侧电极失电子生成，左侧电极为负极；右侧电极为正极，得电子生成；阳离子交换膜只允许阳离子通过，由负极向正极移动。 【详解】A．右室最终产出，来自左室，需由X提供，故X为硫酸，A正确； B．每消耗1mol 转移4mol电子，转化为每个失1mol电子，根据得失电子守恒，可将4mol 转化为，B正确； C．左室中失电子生成为负极，右室为正极，阳离子向正极移动，故由左室通过阳离子交换膜移向右室，C错误； D．左室为负极，碱性环境下失电子生成，给出的电极反应式电荷、原子均守恒，配平正确，D正确； 故选C。 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C. 平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 【答案】D 【解析】 【分析】初始充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，假设xmolN(g)参与反应，根据反应式可知，则平衡时有(0.8-2x)molM(g)、(0.6-x)molN(g)、pxmolP(g)和qxmolQ(g)，由于已知生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15，则px=qx=0.6mol，根据，解得x=0.2mol，则p=q=3，反应化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．存在化学平衡，反应物的转化率只能接近100%，不可能完全转化，A正确； B．速率比等于化学计量数比，则0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3，B正确； C．平衡时M(g)的转化率为，N(g)的转化率约为，C正确； D．同温同体积下，气体压强比等于物质的量比，平衡时容器内混合气体的总压强与起始时的总压强比为，D错误； 故答案为D。 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 【答案】D 【解析】 【分析】A装置发生反应生成CH4，B中碱石灰用于干燥CH4，C中CH4与CuO生成Cu和非金属氧化物，D用于检验水分，E用于检验CO2，F用于检验CO，G进行尾气收集，据此回答。 【详解】A．为避免甲烷在不纯时点燃引发爆炸，连接好装置并检查气密性后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯，A正确； B．由已知①可得装置A中发生反应的化学方程式为，B正确； C．装置E中溶液变浑浊说明生成、装置F中产生黑色沉淀说明生成CO，C正确； D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，固体可能是未反应完的CuO和Cu或CuO、和Cu或和Cu，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为______。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为______。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是______（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为______。 （6）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为______；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：______；b的最简单氢化物的化学式为______。 （7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） （3） （4） （5） ①. Na ②. （6） ①. 4 ②. 作半导体 ③. （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、O、Na、S、Cl、Ge元素。 【小问1详解】 根据元素周期表的结构可知：元素Cl在第三周期VIIA族。 【小问2详解】 O原子含有9个电子，H原子含有1个电子，则形成的10电子阴离子为。 【小问3详解】 分别与H形成的18电子化合物分别为，两者发生氧化还原反应：。 【小问4详解】 e、f分别是元素，Cl元素得电子能力强于S，则酸性强于。 【小问5详解】 金属性越强，则失电子能力越强，因此上图元素中失电子能力最强的是Na，与O可形成或，属于碱性氧化物的是，其电子式为。 【小问6详解】 元素g是“类硅”元素锗（Ge），则处于第IVA族，其原子最外层电子数为4；元素周期表中在金属和非金属分界线附近可以找到半导体材料，则预测锗单质的一种用途为作半导体；碳的最简单氢化物的化学式为。 【小问7详解】 与溶液不反应，通入后，被氧化生成，最终生成沉淀，则通入后的总离子方程式为。 16. 是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）放热 （3） ①. ＞ ②. 0.04 ③. 5:7 ④. 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与氨水反应生成的离子方程式为。 【小问2详解】 由图像可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。 【小问3详解】 ①a点未达平衡，反应依然正向进行，所以；内，。 ②根据“三段式”法： 初始与平衡时容器内压强之比为。 ③该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物。 17. 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将转化为和产物(如被认为是最有效的路径。请回答下列问题： （1）二氧化碳可通过电催化合成(如图1)，生成的可直接用于燃料电池(如图2)，相关原理如图所示。已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许通过。 ①图2装置中能量的转化形式主要是___________能___________能。 ②图2装置中负极的电极反应式为___________ ③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？___________(填“是”或“否”)。 （2）一定条件下，在催化剂表面将转化为，其原理如图所示： 写出该反应的化学方程式：___________。 （3）太阳能驱动以为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。 查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中代表 ①中含有的官能团名称为___________。 ②山梨糖的分子式为___________。 （4）写出与反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 否 （2） （3） ①. 羟基和醛基 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①图2装置以甲醇为原料，形成原电池，化学能转化为电能； ②图2装置为甲醇燃料电池，燃料甲醇在负极发生氧化反应，电极反应：； ③在同一条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应为可逆反应，图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应进行条件不相同，不互为可逆反应； 【小问2详解】 根据图示，反应化学方程式：； 【小问3详解】 ①Y中官能团名称：羟基和醛基； ②根据山糖梨结构简式可知，其分子式：； 【小问4详解】 与反应化学方程式：。 18. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______。 （2）将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： ①a极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______。 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是______。 A．移向c极区 B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D．d极区流出的溶液浓度不变 （3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式______。 （4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是______（任写一点）。 （5）电解效率η的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解），______。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ③. B、C （3） （4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯：迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理即可） （5）75% 【解析】 【分析】氯碱工业原理是采用电解食盐水的方法产生氯气和烧碱，故称为氯碱工业，根据题目所给图示，甲装置为氢氧燃料电池，乙为电解池，甲装置中氢气进入a极，则a电极为负极，发生氧化反应，b极为正极，发生还原反应，则a电极连接乙装置的d电极为阴极，b电极连接乙装置的c电极为阳极； 【小问1详解】 根据分析，氯碱工业原理的方程式为； 【小问2详解】 根据分析，甲装置为氢氧燃料电池，a电极为负极；a电极发生氧化反应，即；A．根据分析，c电极为阳极，阴离子向阴极移动，移向d极区，故A错误；B．根据分析，d电极为阴极，发生还原反应，即，获得氢气可以继续供给甲装置使用，故B正确；C．随着电解过程中氯化钠的减少，若氯化钠溶液浓度降低，继续电解可能会将将溶液中的O元素转变成氧气，故C正确；D．d极发生反应，钠离子通过阳离子交换膜向d电极移动，故随着电解的进行，NaOH浓度增大，D错误；故选B、C； 【小问3详解】 若向乙装置阴极区通入氧气，氧气得电子生成氢氧根，其电极反应式为； 【小问4详解】 阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区与阴极区混合使得制得的不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等； 【小问5详解】 在标准状况下，当甲中有氢气放电时，转移的电子数为，乙装置中c极产生氯气转移的电子数为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学开学考 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醇的分子式为 D. 乙烯的实验式： 3. 下列对有机物的说法正确的是 A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B. 通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 C. 与互为同分异构体 D. 和一定为同系物 4. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是 A. 钠与水反应生成NaOH和，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 B. 常温下，由，Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生 C. 由“”反应可推出“”反应也能发生 D. 受热分解为和，类推也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 有还原性 B 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用除去试管中的银镜 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 与足量反应最终得到的分子数目为 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子的数目为 D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成分子的数目为 7. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol维生素A最多能与发生加成反应 C. 能使溴的溶液褪色 D. 1mol维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 10. 如图实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．将化学能转化为电能 C．制备并收集乙酸乙酯 D．除去甲烷中混有的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 12. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗，可将转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C. 平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素f在元素周期表中的位置是______。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为______。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为______。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是______（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为______。 （6）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为______；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：______；b的最简单氢化物的化学式为______。 （7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。 16. 是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。 ②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。 ③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。 17. 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将转化为和产物(如被认为是最有效的路径。请回答下列问题： （1）二氧化碳可通过电催化合成(如图1)，生成的可直接用于燃料电池(如图2)，相关原理如图所示。已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许通过。 ①图2装置中能量的转化形式主要是___________能___________能。 ②图2装置中负极的电极反应式为___________ ③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？___________(填“是”或“否”)。 （2）一定条件下，在催化剂表面将转化为，其原理如图所示： 写出该反应的化学方程式：___________。 （3）太阳能驱动以为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。 查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中代表 ①中含有的官能团名称为___________。 ②山梨糖的分子式为___________。 （4）写出与反应的化学方程式：___________。 18. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______。 （2）将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： ①a极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______。 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是______。 A．移向c极区 B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D．d极区流出的溶液浓度不变 （3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式______。 （4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是______（任写一点）。 （5）电解效率η的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解），______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $