3.3.1粗盐提纯　从海水中提取溴 讲义 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.3.1粗盐提纯　从海水中提取溴 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.粗盐提纯 粗盐中含有一些可溶性杂质(　　　、　　　　、　　　　)和难溶性杂质，后者可通过溶解、　　　　除去。 除杂路线 a.　 . b.　 . c.　 . 2.从海水中提取溴 世界上99%的溴都蕴藏于　　　　中，将氯气通入提取食盐后的母液：　　　　　　　　　(离子方程式)，可以将溴离子转化为溴单质。 液溴易挥发，可以通过鼓入　　　　，实现与母液的分离，得到粗溴。 AgBr可用作胶片上的　　　　。 3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： 溶液滤液滤液纯净氯化 钾溶液 (1)B的化学式是　　　　　　,C的化学式是　　　　　　。 (2)加入过量A的目的是　 。 (3)加入过量B的目的是　　　　　　　　　　。 (4)加热煮沸的目的是　　　　　　　　　　。 (5)操作Ⅰ的名称是　　　　。 4.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。 (1)用硫酸酸化的目的是什么？ (2)通入热空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？ (3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？ (4)写出SO2吸收过程中发生反应的化学方程式。 (5)怎样从溴的四氯化碳溶液中提取溴？ 根基训练 2 1.已知粗盐中含有泥沙、等杂质，为除去粗盐中的杂质得到精盐，下列操作顺序正确的是( ) ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量溶液 ⑥加入过量溶液 ⑦加入过量NaOH溶液 A.①⑥⑤⑦②④③ B.①⑦⑥⑤②④③ C.①⑦⑤⑥②④③ D.①⑦⑥⑤④②③ 2.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的“84”消毒液的主要成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 3.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B.每提取1 mol溴，理论上消耗氯气44.8 L C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中涉及化学变化 4.欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是( ) A. B. C. D. 阅读材料，完成以下小题 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，实验室可按如下流程进行精制。 5.滤渣1的主要成分是( ) A. B. C. D. 6.滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为( ) A. B. C. D. 7.粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、盐酸、溶液，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是( ) A.试剂X不能是 B.加入试剂Z前必须过滤 C.操作1用到的主要仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚 D.若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a不一定大于b 8.为除去粗盐中的及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是( ) A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B.第③步作用是除掉 C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间 D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗 9.从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.X可为或 B.设备Y为蒸馏塔 C.流程中经历2次，转化的目的是：富集溴元素 D.流程中可循环利用的物质为氯气 10.下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是( ) A.海水中的溴是以形式存在，利用空气吹出法可获得 B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C.氯化过程发生反应为 D.吸收过程中，先用将还原为HBr，再用氧化HBr得到 拔高提升 3 1.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。对该过程的认识中，不正确的是( ) A.操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B.操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C.沉淀b中一定有，可能有 D.操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和 2.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：①与反应时，转化为和；②为强酸。下列说法不正确的是( ) A.酸化海水通入提取溴的反应为 B.脱氯过程脱除可能消耗 C.用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D.酸化后重新得到的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 3.工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将“吹出”，用和“吸收”后，空气再循环利用。 下列说法不正确的是( ) A.该流程中的反应说明氧化性： B.“氧化Ⅰ”通入的的量远小于“氧化Ⅱ” C.“吸收”时通入过量会使“吹出”时吹出率减小 D.“氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴 4.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是( ) A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C.步骤Ⅲ中氧化的微粒是 D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 5.用海水得到的粗盐中含有较多杂质（如不溶性的泥沙，可溶性的以及一些硫酸盐等），粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.操作⑤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B.步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和 D.X溶液是过量的氯化钡溶液 6.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如图所示的方案： 已知：。 请回答下列问题： （1）操作②除用溶液外，还可以用_____（填化学式）溶液。 （2）操作②，判断已除尽的方法是____________________。 （3）操作③的目的是__________，发生反应的离子方程式为______________。 （4）滤液中主要存在的离子有__________。 （5）操作④应在_____（填仪器名称）中进行。 7.海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______。 （2）步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的______。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （3）步骤Ⅱ涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： 8.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： （1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：__________。 （2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是__________。 （3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的______（填标号）。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________。 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是__________（填标号）。 A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 （6）查阅资料可知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________。 9.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。 某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。 （1）A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是_________。 （3）实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_________。 （4）C装置的作用是_________。 10.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中的浓度较高。 （1）为从粗盐中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如图甲所示实验方案： ①加入稍过量溶液的目的是_______。 ②加入过量溶液时产生白色难溶物质，其成分为_______。 ③在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，_______，得到晶体。（可选用试剂：1溶液、2HCl溶液、冰水） （2）从母液中提取的流程如图乙所示。回答下列问题： 可能用到的数据如表： 物质 乙苯 密度/（） 3.12 1.60 0.87 沸点/℃ 58.8 76.8 136.2 ①根据信息，操作1所选择的试剂最好为_______。 ②从母液中获得的离子方程式为_______。 ③操作2的名称为_______。 答案以及解析 1、 基础巩固 1.CaCl2　MgCl2　Na2SO4　过滤　过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH适量HCl　过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3适量HCl　过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3适量HCl 2.大海(海水)　Cl2+2Br-Br2+2Cl-　热空气　感光剂 3.(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子　(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出　(5)过滤 4.(1)抑制氯气、溴单质与水的反应　(2)溴的沸点低，易挥发　(3)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，耗时耗能，成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是Br2的浓缩过程　(4)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4　(5)蒸馏 2、 根基训练 1.答案：C 解析：加入过量NaOH溶液以除去，加过量溶液以除去，加入过量溶液以除去和过量的，故溶液的加入一定在之后，即⑥一定在⑤之后，且一定要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即④一定在②之后，故选C。 2.答案：B 解析：“84”消毒液的主要成分是NaClO，B项错误。 3.答案：B 解析：海水提溴的过程中，发生的化学反应依次为氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质、二氧化硫、水发生反应生成硫酸和HBr，氯气氧化溴离子生成溴单质，这些反应均为氧化还原反应，A项正确；每提取，理论上消耗，但气体所处的温度和压强不确定，不能计算气体的体积，B项错误；经过吸收塔后，溶液中的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的浓度，因此溴元素得到了富集，C项正确；蒸馏塔中涉及化学变化，发生反应的离子方程式为，D项正确。 4.答案：D 5.答案：A 解析：粗盐水中杂质离子与溶液中提供的生成难溶于水的沉淀，A正确； 故选A。 6.答案：B 解析：滤液2中的溶质中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠、HCl、氯化钠均在水中完全电离，拆成离子形式，反应的本质就是碳酸根离子与氢离子生成二氧化碳和水，B正确； 故选B。 7.答案：C 解析： A.若试剂X为，只能除去，无法除去和，因此A选项正确。 B.在加入试剂Z之前，需要过滤掉前面生成的沉淀），否则会影响后续反应，因此B选项正确。 C.是从NaCl溶液中得到NaCl固体，即蒸发结晶过程，需要用到玻璃棒和酒精灯，但还需要蒸发皿，因此C选项错误。 D.粗盐经过一系列处理后，虽然去除了杂质，但也可能引入了新的杂质（如过量），且在蒸发过程中可能会有少量损失，因此a不一定大于b，D选项正确。 8.答案：C 解析：A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误； B.第③步作用是除掉，B错误； C.若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确； D.第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误； 故选C。 9.答案：D 解析：A.吸收塔中将转化为，需要还原剂，X可为或，故A正确；B.设备Y中与反应生成，并将蒸出，设备Y为蒸馏塔，故B正确；C.流程中经历2次，转化的目的是：富集溴元素达到减低生产成本，节约能耗的目的，故C正确；D.氯气在吹出塔和设备Y中均是反应物，在流程中不能循环利用，故D错误；故选：D。 10.答案：A 解析：A.海水中的溴是以形式存在，故A错误； B.从海水提溴，因为海水中的溴是以形式存在，所以提取溴时，在海水中通入氯气，置换出溴，再用空气吹出，再吸收，故B正确； C.氯化过程就是在海水中通入氯气，将海水中的溴离子转换成溴单质，反应为，故C正确； D.根据海水提溴的工艺在吸收过程中，用将还原为HBr，再用氧化得到，以达到充分吸收和提纯的目的，故D正确；故答案选A。 3、 拔高提升 1.答案：A 解析：搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；由于加入的碳酸钠溶液还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡溶液，所以沉淀b中一定有，可能有，C正确；加入的NaOH、溶液均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以可以加入盐酸将其除去，D正确。 2.答案：C 解析：酸化海水通入，将溴离子氧化为溴单质，发生反应：，A正确；脱氯过程中可能发生反应：，此时脱除1 mol氯气消耗，B正确；溶液吸收足量蒸气，反应生成和，则所得产物中的含碳粒子主要是，C错误；酸化时发生反应：，反应中中Br元素化合价降低作氧化剂，中Br元素化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，D正确。 3.答案：B 解析：A.根据第一步中通入足量的氯气判断，将溶液中的溴离子转化为溴单质，热空气吹出的物质是溴蒸气，热空气吹出溴单质用、吸收，发生的主要反应为，可知氧化性：，A正确； B.海水溴离子分散且浓度低，需通入过量氯气以确保充分氧化，导致氯气用量较大，通过空气吹出－吸收等富集步骤，将溴浓缩后再氧化，可显著降低氯气和能源消耗，故“氧化Ⅰ”通入的的量大于“氧化Ⅱ”，B错误； C.过量会随吸收后的空气进入“吹出塔”与反应，使吹出率减小，C正确； D.“氧化Ⅱ”所得混合物通过加入有机溶剂（与水不互溶，不与溴反应）进行萃取分液可获得液溴，D正确； 故选B。 4.答案：C 解析：A.步骤Ⅱ是将转化为、，步骤Ⅲ是将、转化为，从而使溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确； B.步骤Ⅱ中，热空气吹出并用吸收，可生成、等，发生反应的离子方程式为：，B正确； C.步骤Ⅲ中，、发生归中反应生成，则氧化的微粒是，C不正确； D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成，蒸馏可获得，D正确； 故选C。 5.答案：B 解析：粗盐溶解得到粗盐溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子分别转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 A（√）操作⑤为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 B（×）步骤②所加的过量氯化钡溶液需要用步骤④所加的碳酸钠溶液与其反应形成碳酸钡沉淀，除去多余钡离子，顺序不可换。 C（√）根据分析可知，向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。 D（√）根据分析可知，X溶液是过量的氯化钡溶液。 6.答案：（1） （2）取上层清液于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀产生，则说明已除尽 （3）除去过量的； (4) （5）蒸发皿 解析：②根据已知信息，则加热（①）后所得残留物为，溶解后加足量溶液（②）得到沉淀和的混合溶液，再加足量溶液（③）除去过量的，过滤后所得滤液中含有，加足量盐酸除去，得到NaCl和HCl的混合溶液，加热、蒸发结晶（④），HCl挥发，最后得NaCl晶体。 （1）操作②是为了除去，除了用溶液，也可以用溶液。 （2）可用溶液检验是否除尽，其检验方法为取上层清液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则说明已除尽。 （3）操作③加入溶液，目的是除去操作②加入的过量的，反应的离子方程式为。 （4）过滤后所得滤液中含有NaCl和，主要存在的离子有。 （5）操作④为蒸发结晶，应在蒸发皿中加热进行。 7.答案：（1）富集(或浓缩）溴元素 (2)C (3)3;3;1;5;3 解析：（1）步骤Ⅰ中已获得的游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴。 （2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的挥发性，故选C。 （3）步骤Ⅱ涉及的反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，根据得失电子守恒，再结合原子守恒和电荷守恒得离子方程式。 8.答案：（1） （2）富集溴元素 (3)C (4) (5)C （6）水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 解析：（2）海水中溴元素的含量较低，步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素。 （3）易挥发，步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性。 （4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与溶液反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，A项错误；NaCl与不反应，B项错误；具有还原性，能吸收，C项正确；具有氧化性，不能吸收，D项错误。 （6）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热。 9.答案：（1） （2）将溴单质从蒸馏烧瓶中吹出 (3) （4）吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气 解析：（1）a气体是氯气，能把溴离子氧化成溴单质，发生反应的离子方程式为。 （3）b气体是能把氧化成，而自身被还原为，所以B装置中产生的两种主要阴离子为。 （4）氢氧化钠溶液能吸收未反应完的有毒气体，防止污染空气。 10.答案：（1）①除去和；②；③边搅拌边加入2HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥 （2）①乙苯；②；③蒸馏 解析：（1）①由分析可知，加入稍过量溶液的目的是除去和。②加入过量溶液时，与溶液中的和加入的过量反应生成白色难溶物质。③与盐酸反应生成，再将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体。 （2）①根据信息，乙苯与溴单质沸点相差大，利于蒸馏分离，则操作1所选择的试剂最好为乙苯。②从母液中获得的离子方程式为。③溴易挥发，得到液溴的最后一步是将与有机溶剂分开，采用蒸馏的方法，操作2的名称为蒸馏。 学科网（北京）股份有限公司 $