第2章　海水中的重要元素--钠和氯 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章　海水中的重要元素--钠和氯 练习（含答案）2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（共18题） 1、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（   ） A. 因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中 B. K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D. K可以与水剧烈反应，生成氢气 2、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 3、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 4、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操　　作 判　　断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 5、下列有关焰色试验说法正确的是（ ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 6、把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(　　) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 7、(双选)下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　) A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和还原剂作用 C.实验室用下图装置除去Cl2中少量的HCl D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 8、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是（ ） 选项 A B C D 气体Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 9、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 10、生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是(　　) A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15 mol B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75 mol C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56% D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085 mol 11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是(　　) A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 12、VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（   ） A. a/576Vmol·L-1             B. a/125Vmol·L-1  C. 250a/36Vmol·L-1        D. 250a/48Vmol·L-1 13、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（   ） A. 将20 g NaOH溶解在500m水中 B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中 14、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 15、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A．Na与的化学性质相似 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．将足量的、分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从它们的盐溶液中置换出来 16、如图所示是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是（ ） A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B. l mol OH-中含有的电子数为8NA C. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4NA D. 标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2NA 18、下列判断正确的是(　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色 二、填空题。 19、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　，通过实验甲可比较出　　　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。  (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。棉花燃烧说明该反应的特点是： 　　　　　　　　　　　　　　。  (3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　。  20、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中， ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀. ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__ _(填序号)。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 21、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： (1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有：   　   　 。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是： 　 。  (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)：  　  　 。 22、I.、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： (1)丁物质的名称：_______； (2)检验化合物乙的化学方程式_______ ； (3)试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)； II.、海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： (4)为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A． B． C． D． (5)操作I过量加入各物质的目的是_______ ； (6)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______ 。 23、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(I)，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题： (1)A中发生反应的离子方程式是_______ 。 (2)在装置B中的淡黄色粉末是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 (3)在干燥管C中的白色固体应为_______(填一种即可)。 三、实验题。 24、为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题： (1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式：　　　　　　　　　　　　。  (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据： 　　　　　　　　 。  (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?　　　　。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明： ①　 。  ②　 。  他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 【实验步骤】 a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,振荡试管。  【实验现象及结论】 Ⅰ、若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;  Ⅱ、若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。  第2章　海水中的重要元素--钠和氯 练习（含答案）2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（   ） A. 因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中 B. K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D. K可以与水剧烈反应，生成氢气 【答案】 D 2、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【答案】D 4、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操　　作 判　　断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】BC 5、下列有关焰色试验说法正确的是（ ） A．焰色试验是单质才有的性质 B．焰色试验是元素的性质 C．用焰色试验检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 D．焰色试验属于化学检验法 【答案】B 6、把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(　　) ①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 【答案】B 7、(双选)下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　) A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和还原剂作用 C.实验室用下图装置除去Cl2中少量的HCl D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 【答案】BD 8、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是（ ） 选项 A B C D 气体Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9、当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 【答案】C 10、生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是(　　) A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15 mol B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75 mol C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56% D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085 mol 【答案】C 11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是(　　) A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 【答案】D 12、VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（   ） A. a/576Vmol·L-1             B. a/125Vmol·L-1  C. 250a/36Vmol·L-1        D. 250a/48Vmol·L-1 【答案】A 13、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（   ） A. 将20 g NaOH溶解在500m水中 B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中 【答案】C 14、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是(　　) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 【答案】C 15、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A．Na与的化学性质相似 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．将足量的、分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从它们的盐溶液中置换出来 【答案】B 16、如图所示是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是（ ） A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B. l mol OH-中含有的电子数为8NA C. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4NA D. 标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2NA 【答案】A 18、下列判断正确的是(　　) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色 【答案】A 二、填空题。 19、下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　，通过实验甲可比较出　　　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。  (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象:包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。棉花燃烧说明该反应的特点是： 　　　　　　　　　　　　　　。  (3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　。  【答案】(1)Ⅱ　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O　Na2CO3 (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热 (3)32.8% 20、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。 （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为___。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入至容量瓶中， ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面高容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀. ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是__ _(填序号)。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）250 （2）11.6mol/L （3）③①④② （4）偏低 21、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： (1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有：   　   　 。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是： 　 。  (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)：  　  　 。 【答案】(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊 (2)先把导管从烧杯中取出,再移去酒精灯 (3)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,NaHCO3受热易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 22、I.、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题： (1)丁物质的名称：_______； (2)检验化合物乙的化学方程式_______ ； (3)试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)； II.、海水晒制粗盐的主要成分为 ， 还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： (4)为除去 可溶性杂质， 操作 I 中依次加入的物质 (过量) 和顺序， 合理的是_______； A． B． C． D． (5)操作I过量加入各物质的目的是_______ ； (6)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______ 。 【答案】(1)水 (2)O (3) CuO (4)AD (5)使欲除去的物质完全反应 (6)边加除杂质试剂边用玻璃棒搅拌至不再产生气体 23、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(I)，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题： (1)A中发生反应的离子方程式是_______ 。 (2)在装置B中的淡黄色粉末是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 (3)在干燥管C中的白色固体应为_______(填一种即可)。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2) Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (3)CaCl2(或P2O5) 三、实验题。 24、为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题： (1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式：　　　　　　　　　　　　。  (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据： 　　　　　　　　 。  (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?　　　　。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明： ①　 。  ②　 。  他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 【实验步骤】 a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,振荡试管。  【实验现象及结论】 Ⅰ、若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;  Ⅱ、若　　　　,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。  【答案】(1)Cl2、Cl-、HClO、ClO- (2)氯水显浅黄绿色 (3)不合理　没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 (4)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO氧化了酚酞 【实验步骤】b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液 【实验现象及结论】Ⅰ.溶液恢复红色　Ⅱ.溶液仍为无色 学科网（北京）股份有限公司 $