广东省广州中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州中学2024学年第一学期期中考试 高一 化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共44分） 1、 单选题（本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分） 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色试验是化学变化 B. 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 C. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用下燥的沙土来灭火 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 水 漂白粉 硫酸钡 CO C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 3. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. Na2O2露置在空气中，淡黄色固体最终变为白色固体 B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，沸水变红褐色 D. 淀粉-KI溶液遇到FeCl3溶液变成蓝色 4. 下列能大量共存的是 A. 含有大量MnO4-的酸性溶液中；NH4+、K+、I-、S2- B. pH=12的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO- C. 无色透明的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3- 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中：CI2+H2O=2H++CI-+CIO- B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：2OH-+Cl2=CI-+CIO-+H2O C. 向NaOH通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- D. 过氧化钠投入冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 6. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B.Fe2O3→Fe C. H2→H2O D. SO2→Na2SO3 7. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B. HCl→CI2→FeCl2 C. Ca(CIO)2→HCIO→O2 D. CaO→Ca(OH)2→CaSO4 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该钠盐为Na2CO3 B 向滴有酚酞的NaOH溶液通入CI2 溶液褪色 证明CI2有漂白性 C 向CuSO4溶液加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 D 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 9. 管道工人利用反应：8NH3+3CI2=N2+6NH4CI检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. CI2发生氧化反应，NH3发生还原反应 B. 被氧化的NH3与被还原的CI2的分子数之比为8：3 C. 还原性：NH3>CI- D. NH4CI既是氧化产物又是还原产物 10. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 A. 相同浓度a、d溶液的酸性：a<d B. b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 C. a、b、d、e均为电解质 D. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 7.1gCl2与足盘铁反应转移的电子数为0.3NA B. 16gNH2-所含电子数为16NA C. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25NA D. 常温常压下，12g金刚石和石墨的混合物中含有的碳原子数为1NA 12. 下列说法正确的是 ①苏打常用于胃药，治疗胃酸过多 ②饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3 ③可用稀盐酸鉴别相同浓度NaHCO3与Na2CO3溶液 ④取agNaHCO3与Na2CO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3的质量分数 ⑤可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 ③除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3，可将固体加热。 A.①②③⑤ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.②③⑥ 13. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系 下列判断错误的是 A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B. 反应①②③中只有②是氧化还原反应 C. 反应②H2O2被还原成O2 D. 反应③发生的反应为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 14. 下列实验或操作方法正确的是 A向容量瓶中转移溶液 B测氯水的PH C验证热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 D验证钠与水反应为放热反应 15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 消耗1molCa(CIO)2，可除去1molNH3 C. CO2、H2O两种物质可循环使用 D. 反应②中，生成1molN2，转移电子数为6mol 16. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaCIO或NaCIO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得CIO-、CIO3-物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O B. t2~t4，CIO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3CIO-=2Cl-+CIO3- C. a点时溶液中n(NaCl）：n(NaCIO3)=5：1 D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 2、 非选择题（本题包括4小题，每题14分，共56分） 17. 按要求填写： Ⅰ.现有以下物质：①钠 ②澄清石灰水 ③小苏打 ④CO2 ⑤酒精 ⑥NaHSO4溶液 ⑦Cu2(OH)2CO3 ，按要求完成下列填空。 （1） 上述物质属于非电解质的有______________（填写相应编号）； （2） 写出⑦溶于⑥的离子方程式__________________________。 （3） 写出①加入水中的离子方程式__________________________。 Ⅱ.K2CrO4与浓盐酸常温能反应 （4）配平方程式，画出双线桥 _____K2CrO4+_____ HCI(浓）=_____KCI+_____CrCl+_____Cl2↑+_____H2O （5）当转移3mole-时，被氧化的HCl分子个数为（用NA表示阿伏加德罗常数）________。 （6）c（K+）最大的是_______。A.200mL0.1mol/L K2CrO4溶液 B.100mL0.3mol/L KCl溶液 Ⅲ.实验室需要配制480mL的0.10mol/L NaOH溶液，回答下列问题： （7）实验中需要用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、__________________。 （8）下列可导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。 A.容量瓶洗涤后没有干燥就使用 B.用滤纸称量烧碱X C.溶解后未经冷却立即进行后续操作 D.定容时俯视刻线 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaCIO，探究其氧化还原性质。 已知：Cl2与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。 （2）a中的试剂为______________（填名称）。 （3）c采用冰水浴冷却的目的是__________________。 （4）d的作用是____________，d中溶液除了碱之外还可选用________（填一种，写化学式)。 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、______、______、干燥、得到KClO3晶体。 （6）分别取少量KCIO3和NaCIO溶液置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下KCIO3的氧化能力________NaClO（填“大于"或“小于"）。 （7）在硫酸溶液中，KCIO3和K2SO3反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，写出此反应的离子方程式__________________。 19. Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下（部分物质已略去)。 （1）请写出“反应”的化学方程式__________________。原料有两种气体，应先通入_____________（填“CO2”或“NH3”)。 （2）循环Ⅰ中参与循环的物质是_________。（填化学式） （3）粗盐水中含大量SO42-、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的_______________，__________________。（4）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验该杂质的实验方法及现象是__________________。 Ⅱ.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCI等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱 中的Na2CO3的质量分数。称重数据如下：纯碱质量ng：盛有碱石灰的干燥管D实验前m1g， 实验后m2g。 （5）试剂A是__________________。通入空气的作用是__________________。 （6）试剂C是__________________。 （7）若缺少E装置，计算计算所得的质量分数会_________（填“偏高”、“偏低"或“无影响")。 （8）根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量分数为_________（用含m1、m2、n的计算式表示）。 20. 亚氯酸钠(NaCIO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知：亚氯酸钠受热易分解。 （1）NaCIO2中CI的化合价为_________。NaCIO2具有氧化性，预测的依据是___________。 （2）反应1中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是___________（填化学式）。 （4）反应2的化学方程式为__________________。 （5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaCIO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 __________________。 ②酸性条件下，NaCIO溶液可以氧化N2O，生成Cl-和NO3-。其他条件一定时，N2O转化为NO3-的转化率随NaCIO溶液初始pH的变化如图所示： NaCIO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是__________________。 （6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力（产物为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量为______g（计算结果保留两位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $